弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是（）A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（）A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+）B.)(HFKaC.)()(HcFcD.)()(HFcHc4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c三点溶液的pH：cbaB.a、b、c三点醋酸的电离程度：abcC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab5.下列电离方程式中正确的是（）A、NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32—B、NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++24SOC、HF溶于少量水中：HF=H++F－D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++24SO6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、②④7.已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是（）A、HIO是强酸B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸导电能力加水体积Oabc8.下列说法正确的是（）A.纯水的pH值一定等于7B.[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液9.下列叙述中，正确的是（）A.中和10ml0.1mol·L-1醋酸与中和100ml0.01mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同B.体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量不相等C.等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7D.250C时，将0.1mol·L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=710.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）A.两种溶液中OH—浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同11.25℃时有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A.④③①=⑤②B.①=②③④⑤C.②①③④⑤D.④③①⑤②12.25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（）A.V1=V2B.V1＜V2C.V1＞V2D.V1≤V213.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等AB．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强BC．若a=5，则A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则2＜a＜514.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（）A．ll为盐酸稀释的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为（）A.1:1B.1:2C.1:10D.10:116．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：（）0apH211000V/mL酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不．正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A.若x=y，且a+b=14，则pH7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH718.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33OHcCOOHCHcCOOCHc不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=719.向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO420.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应123456789101112131415161718192021.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用a、b、c来回答）。（1）当其物质的量浓度相同时，［H+］由大到小的顺序是。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是（3）当［H+］相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________。（4）当［H+］相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序（5）当［H+］相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是，反应所需时间的长短关系是___。（6）将［H+］相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，［H+］由大到小的顺序为（7）当其物质的量浓度相同时，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。则开始时反应速率的大小关系是_____，产生气体体积由大到小的顺序为。22.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）23．(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比_____小于___(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由(2)常温下，pH＝10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积。①[NH3·H2O]原[NH3·H2O]后_____10(用“、或＝”号填写)。②[OH－]原[OH－]后_______10(用“、或＝”号填写)。③pH值范围是________。24．25℃时欲配制1L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝10－13mol·L－1。(1)若向水中加入5.0mol·L－1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？(2)若向水中加入NaOH晶体能达到要求，则加入NaOH的质量是多少？25．(10分)25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。答案123456789101112131415161718192021、（1）bac（2）ba=c（3）cab（4）ca=b（5）a=b=c_，a=bc（6）ca=b（7）bac，ba=c22、5、4.17×10—7mol/L23、（1）设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度)分别为α1和α2，则有[OH－]甲[OH－]乙＝1mol·L－1·α10.1mol·L－1·α2＝10α1α2，由于α1α2，所以[OH－]甲[OH－]乙10___。（2）__9pH10____24、答案：(1)0.02L(2)4g25、答案：2.22×10－3mol·L－110%