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化学：说课标、说教材太和八中王磊说课内容说课标说教材说考点说建议一、说课标功能定位课程目标内容标准必修模块的功能定位高中化学必修模块是高中化学课程为全体学生打下共同基础的具体体现和保证。必修化学模块具有双重功能和双重基础性。必修化学功能决定了课程内容面广而不深挖。课程设计取向应该是多元的，这就要求必修化学不能只强调化学学科知识的基础。1、认识常见物质的性质2、掌握研究物质的基本方法3、提高化学实验技能1、认识科学探究的意义和基本过程2、提高获取、表述、加工信息的能力3、形成良好的学习习惯和学习方法情感态度价值观1、增强爱国情感2、初步建立科学的物质观3、发展合作等科学精神4、学习化学的兴趣知识与技能过程与方法课程目标内容标准主题1认识化学学科主题2化学实验基础了解物质的组成、结构和性质的关系体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。主题3常见的的无机物及其应用铁及其化合物胶体性质电离及离子反应物质的分类主题3常见的的无机物及其应用能根据物质的组成和性质对物质进行分类知道胶体是一种常见的分散系知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。第一节元素与物质分类第二节电解质第三节氧化剂和还原剂二、说教材必修一教材分析第二章教材分析各节主线分析编写体例分析整体内容及联系知识体系组织线索知识主线教学目标编写体例章节章前图本章自我评价课题辅助栏目正文插图活动.探究联想.质疑概括.整合资料在线知识点击练习.活动化学与技术化学前沿自主合作学习知识梳理课堂延伸和拓展教材内容结构认识化学学科元素与物质世界自然界中的元素材料家族中的元素走进化学科学研究物质性质的方法和程序化学常用物理量-物质量元素与物质的分类电解质氧化剂和还原剂碳的多样性氮的循环硫的转化海水中的元素硅无机非金属材料铝金属材料复合材料元素与化合物知识方法平台理论平台（第一章）研究物质的方法和程序（第二章）从物质分类和氧化还原两个角度认识元素及其化合物性质分散编排集中编排钠氯（第三章）碳氮硫硅（第四章）铝硅铜铁整体分析本章教材元素与物质的类电解质氧化剂和还原剂主要起到初中化学和高中化学衔接的作用。主要介绍电解质和离子反应的知识主要介绍氧化还原反应的知识,为学生认识氧化剂和还原剂以及物质的氧化性和还原性打下理论基础、提供方法指导.元素纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐混合物：溶液、浊液、胶体（第一节）电解质和非电解质（第二节）氧化剂和还原剂（第三节）分类物质形成电离电解质离子反应纯净物的各类物质间的反应关系；胶体的性质氧化还原反应氧化剂和还原剂铁及其化合物的性质本章以物质为主要内容线索首先,从物质分类的角度引出新的内容然后,在探究物质有关分类的同时,逐渐深化学生对反应的认识.如从分散系分类的角度引出胶体的内容,从在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质和非电解质,从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。如:对单质、氧化物、酸、碱、盐之间反应进行了整合;建立了电解质的概念之后,认识酸、碱、盐之间反应实质是离子反应;从有无化合价变化的角度,引出并认识氧化还原反应,等等.元素与物质的关系物质的分类纯净物混合物单质化合物溶液浊液胶体性质各类物质间的反应关系1.能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。能举出同种元素形成的不同物质，能从不同物质中抽取核心元素。通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。2.知道胶体是一种重要的分散系，能例举一些生活中的胶体，了解胶体与其他分散系的区别。能运用胶体的特性，解释简单的实验现象和事实。本节教学目标建议溶液的导电性电解质的电离离子反应方程式离子检验离子反应电解质1.知道根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质。能例举一些典型的非电解质，知道酸碱盐是电解质，酸碱盐在溶液中能发生电离，能书写强电解质的电离方程式。（不宜做过多的有关电解质判断的习题）2.认识离子反应及其发生的条件，初步建立起用微粒观（电离的观点）认识物质在水溶液中的存在形式及所发生反应。3.能够易溶易电离的酸碱盐之间复分解反应的离子反应方程式的书写方法。4.能利用离子反应检验常见离子Cl-、SO42-、CO32-（只要求单一离子的检验方法）。本节教学目标建议氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化性、还原性探究铁及其化合物的氧化性和还原性认识化学反应的新视角认识物质性质的新视角认识物质分类的新视角1.知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立起氧化还原反应的概念；能够用化合价升降判断一个反应是否是氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。（只要求一些简单的氧化还原反应）能例举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。2.知道氧化还原反应的本质是电子的转移。3.举例说明氧化还原反应的广泛存在及其对生产生活科学研究等方面的影响。4.能列举含铁元素的单质及其化合物，认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性），能举例说明铁，二价铁，三价铁离子间的转化，写出相关的化学反应方程式。知道检验三价铁离子的方法。5.以铁，二价铁，三价铁离子间的转化为例，初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。本节教学目标建议三、说考点考点说明各节考点例题第二章元素与物质世界考点金属及其化合物氧化还原反应离子反应近几年高考化学试题立足基础，测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，考点均为高中新课程核心知识和主干知识。电离电离方程式常见物质电离（NaHCO3、NaHSO4）酸、碱、盐、氧化物概念离子反应条件离子反应方程式书写离子共存高考必考内容，为选择题。选修4中也有所涉及，建议逐步加深难度。离子鉴别和检验后续课程会逐渐涉及，选修6中也有所涉及，建议在选修6中再总结。(2011年安徽卷)能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O（2010年全国卷）8.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A.H＋、I-、NO3-、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－概念氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化反应、还原反应氧化性、还原性氧化产物、还原产物分析计算电子工具结合物质的量配平构造化学反应预测物质性质结合电化学（2009安徽卷）6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5（2010全国卷）10.(NH4)2SO4若在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1铁及其化合物化合价、颜色、鉴别转化关系及迁移实验题相关其他金属及化合物的学习范例联系化学基本理论、基本概念、实验设计等结合历年高考预计在以后的高考中，仍以Fe金属及其重要化合物的主要性质为载体，以推断、计算、实验探究、化学工艺或环境保护、资源开发及数型结合等为热点题型，综合考查应用能力。四、说建议教学建议评价建议突出实验教学提高教学效率整合课程资源网络资源的利用培养组长评价组员重视学生的自我评价教师评价、反馈要及时在纸笔测验中注重考核学生解决实际问题的能力以上是我对化学必修1第二章的理解不足之处，请各位不吝赐教！谢谢啦！QQ：286213409