高中化学选修四第二章化学平衡移动习题

1%BtT11P、、T1P2、2T2P化学平衡移动例4．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)△H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（）A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H0B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H0C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H0D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H0练习4.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）;△H＜0下列图象中正确的是（）3．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝14将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为()A．4B．0.25C．0.4D．0.25．在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%6在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I－3)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝c(I2)·c(I－)c(I－3)D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6897．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方2向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（）12．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列图像正确的是（）13．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。（1）该反应是____________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填增大”“减小”或“不变”)，原因是。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，原因是（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。14．(创新题)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“”、“”或“＝”)。(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝____________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝____________；CH3OH的转化率为__________。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0(填“”或“”)。（4）比较实验4和实验1，可推知该反应是_________________反应（填“吸热”或“放热”）。11．已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；反应③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝ckJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol·L－1，CO的平衡浓度为________。ABCD3(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂15、对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率16、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常数17、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H0(1)该反应的平衡常数表达式K=____________(2)已知1100℃时,K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大,减少或不变)(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正_____v逆(填,,=)18、反应SO2(g)+NO2(g)==SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？19在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=；⑵该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。