2013-2014年九年级化学第1-4章测试题

2013-2014年九年级化学第1-4章测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65一．选择题（本题包括10小题，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列过程中，与化学变化无关．．的是（）A．钢铁生锈B．干冰升华C．剩饭变馊D．高粱酿酒2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．AlB．SiC．FeD．O3．若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子可表示为（）A．B．C．D．4．下列化学式书写正确的是（）A．氧化镁mgOB．氯化铝AlCl2C．五氧化二磷P2O5D．一氧化碳Co5．下列实验操作错误的是（）ABCD6．“低碳”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸秆B．焚烧垃圾发电C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料7．下列关于物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B．镁在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体C．磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾D．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成8．下列反应属于分解反应的是（）A．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑B．O2+2CO====2CO2C．H2+Cl2===2HClD．2H2O====2H2↑＋O2↑9．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热②检查装置气密性③装药品④用排水法收集⑤移出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是（）A．①⑦③②⑤④⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤10．将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化（）A．先变蓝色后变紫色B．先变红色后变无色C．先变无色后变红色D．先变红色后变紫色二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有l-2个选项符合题意，按题意选对得2分；错选．多选均不得分；少选且选对得1分。）11．为区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）A．氧气与二氧化碳——澄清石灰水B．氮气与二氧化碳——燃着的木条C．水和双氧水——二氧化锰D．空气与氧气——带火星的木条12．学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表点燃通电点燃示化合物的是（）13．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确．．．的是（）A．该元素的元素符号为ArB．该元素属于金属元素C．该元素的原子核有18个质子D．该元素的原子质量为39.9514．达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（）A．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成C．莽草酸的相对分子质量为174gD．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：515．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①②③表示的是同种原子B．①②③表示的粒子都是相对稳定结构C．①和③都是阴离子D．①②③都是原子失电子后形成的粒子三．填空题(每空1分)16．(6分)（1）用适当的化学符号填空。①两个氧分子；②三个铵根离子；③五个氮原子；④标出氧化镁中镁元素的化合价；（2）写出下列化学符号中数字“2”的涵义：①SO2；②3S2－；17．（4分）下列物质：⑴空气⑵二氧化碳⑶氦气⑷澄清石灰水⑸冰水混合物⑹液氧⑺铁⑻氯化钠用序号按要求填写：属混合物的是属化合物的是___________________氧化物的是由原子直接构成的是____________18．（5分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。（1）茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是（填操作名称）。（2）某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中没有泡末，却有大量浮渣，则说明该井水是（填“硬水”或“软水”），生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是。（3）在市场上销售的香肠、盐水鸭等食品，常采用真空包装。真空包装的目的是为了除去空气，使大多数微生物因缺少气而受到抑制，同时防止食品发生缓慢氧化而变质。而茶叶、膨化食品等采用充入防止食品变质的气体的方法，根据我们已学的化学知识推测充入的气体可能是。19．（6分）A、B……H八种物质，有下图所示关系：其中A是紫黑色（暗紫色）固体，H是一种黑色的金属氧化物，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：（1）写出下列物质的化学式：A、E。（2）写出反应③的化学方程式：。（3）在反应②的化学方程式：_________________________，B在反应起作用。（4）上述关系中属于分解反应的是（填编号）。20．（13分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：ABCDEF(1)请写出图中标有字母的仪器名称：ab______________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置．．．．是（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：。(3)实验室制取二氧化碳气体时，应选择的装置组合是，反应的化学方程式为：，检验二氧化碳用，发生反应的化学方程式：。(4)如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是、、，因此，二氧化碳可用于。(5)右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________________________。21．（6分）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。植物油水化学参考答案一、单选题题号12345678910答案BAACCABDBD二、多选题题号1112131415答案BABDABC三、填空题+216．(1)2O23NH4+5NMgO(2)每个二氧化硫分子中有2个氧原子每个硫离子带2个单位的负电荷17．(1)(4)(2)(5)(8)(2)(5)(3)(7)18．过滤硬水加热煮沸氧氮气(合理即可)19．KMnO4H2O2略略催化20．(1)铁架台酒精灯(2)B略(3)AC略澄清石灰水略(4)密度大于空气不可燃不助燃灭火(5)防止二氧化碳溶于水21．解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（2）设锌粒中含锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2ggx2.0265解得x=6.5g锌粒中锌的质量分数：%6.95%1008.65.6gg答：略。