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绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列关于中和热的说法不正确的是()A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B．中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应2.某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是()A．X是水，Y是浓硫酸B．X是盐酸，Y是氢氧化钠溶液C．X是硝酸铵固体，Y是水D．X是铝粉，Y是稀硫酸3.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度4.已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3则反应4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为（）A．12ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1B．2ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3C．12ΔH3﹣5ΔH2﹣2ΔH1D．ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH35.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280.0kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141kJ热量，同时消耗标准状况下5.6LO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶36.已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为()A．＋237.46kJ·mol－1B．－474.92kJ·mol－1C．－118.73kJ·mol－1D．－237.46kJ·mol－17.在下列能源中，属于化石能源的是()A．核能、生物质能、水能B．电能、汽油、柴油C．太阳能、地热能、风能D．煤、石油、天然气8.25℃、101kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g－1、143kJ·g－1、56kJ·g－1、23kJ·g－1。则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－396kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736kJ·mol－19.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行10.已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．乙炔的燃烧热为－1256kJ·mol－1B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ·mol－1D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ二、双选题(共4小题，每小题6.0分,共24分)11.(双选)一些烷烃的燃烧热（kJ•mol﹣1）如表：下列表达正确的是（）A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）ΔH=﹣1560.8kJ•mol﹣1C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol﹣1左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多12.(双选)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是()A．Q2＜Q3B．ΔH2＜ΔH3C．放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q3)kJ·mol－1D．放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q2)kJ·mol－113.（双选）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③14.（双选）下列有关说法错误的是()A．进行中和热的测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B．为准确测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等C．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为57.3kJ·mol－1第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题，每小题12.0分,共36分)15.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•盐酸、0.55mol•NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3。①计算完成上表ΔH=（保留2位小数）。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”）影响。16.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？________________________________________________________________________。(2)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。17.请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．（5）已知：0.5molCH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是。答案1.【答案】A【解析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时的反应热，不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应，只有A符合题意。2.【答案】C【解析】U形管中液面甲处下降、乙处上升，应是内部压强变大所致。浓硫酸加入水中放热，使容器内温度升高，压强变大；氢氧化钠溶液与盐酸反应放热，容器内温度升高，压强变大；铝粉与稀硫酸反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，A、B、D不符合题意；硝酸铵固体溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，右边液面降低，左边液面上升，C符合题意。3.【答案】B【解析】NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值偏小，ΔH偏大，只有B符合题意。4.【答案】A【解析】已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1②2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2③C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）ΔH=12ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1。5.【答案】D【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据已知的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。设氢气为xmol，CO为ymol{解得：x＝0.2，y＝0.3H2和CO的物质的量之比为0.2∶0.3＝2∶3。6.【答案】D7.【答案】D【解析】A项，核能、生物质能、水能这三类能源中，核能是不可再生能源，但生物质能、水能是可再生能源，错误；B项，电能、汽油、柴油这三类能源中，汽油和柴油是化石能源，但电能不是，错误；C项，太阳能、地热能、风能都属于可再生能源，错误；D项，煤、石油、天然气都是化石能源，正确。8.【答案】B【解析】热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，A中C生成CO，未完全燃烧，错误；放出热量ΔH为负值，D错误；氢气的热值为143kJ·g－1，1molH2(g)放热286kJ，热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，C中氢气数与放出热量不匹配，错误。9.【答案】D【解析】过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误。10.【答案】B【解析】燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知热化学方程式中水是气体，不是稳定的氧化物，燃烧热应小于－1256kJ·mol－1，A错误；1mol氧气反应转移4mol电子，消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，B正确；气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则ΔH＜－2512kJ·mol－1，C错误