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绝密★启用前人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K＝1，当CO的起始浓度仍为2mol·L－1，H2O的起始浓度为6mol·L－1时，则CO的转化率为()A．80%B．75%C．50%D．25%2.已知反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)ΔH＜0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是()A．b曲线t2后，v正(B)＝4v逆(D)B．a曲线t1时，4v正(A)＞3v逆(D)C．升高温度，可使曲线b变为曲线aD．缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b3.将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为()A．4B．0.25C．0.4D．0.24.将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（）A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状5.过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应6.某温度时，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol·L－1，Y2的浓度为0.8mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4mol·L－1，则该反应(Z用X、Y表示)是()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y7.能用焓判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的概率大8.在一定条件下，将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：mA（气）+nB（气）===2C（气）。经t秒，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol。则m与n值应是（）A．m=2，n=1B．m=1，n=3C．m=1，n=4D．m=3，n=19.在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为()A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol10.常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A．150mL2mol·L－1的盐酸B．500mL2mol·L－1的硫酸C．50mL6mol·L－1的稀硝酸D．50mL18.4mol·L－1的硫酸二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.(双选)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197.8kJ·mol－1是硫酸制造工业的基本反应。其他条件一定时，改变下列条件时，有关说法正确的是()A．如果同时增加SO2和O2的浓度，化学平衡正向移动B．如果同时增加SO2和SO3的浓度，化学平衡正向移动C．如果同时增加SO3和O2的浓度，化学平衡正向移动D．如果同时增加各物质浓度，化学平衡正向移动12.（双选）在500℃时，发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是()A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙B．反应达平衡时所需时间：甲＜乙C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D．平衡时，容器内SO3体积分数：甲＞乙13.(双选)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中未达到平衡，需要正向移动而建立平衡状态的有()14.（双选）下列说法正确的是()A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．决定化学反应速率的主要因素是浓度D．增加反应物的用量一定能增大反应速率15.(双选)某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是()A．均加倍B．加入1molCC．均增加1molD．均减半第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题，每小题10.0分,共30分)16.现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“”“＝”或“”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。17.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”、“减小”或“不变”)。18.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应()(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应()(3)活化分子比普通分子具有较高的能量()(4)化学反应的实质是原子的重新组合()(5)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程()(6)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞()答案解析1.【答案】B【解析】CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K1＝设反应的CO的浓度为ymol·L－1，K＝＝1，y＝1.5，CO的转化率＝×100%＝75%。2.【答案】B【解析】b曲线t2后D的体积分数保持不变，反应达到平衡，v正＝v逆，v正(B)∶v逆(D)＝1∶4,4v正(B)＝v逆(D)，A项错误；a曲线t1时，处于D的体积分数的增大过程中，v正v逆，正逆，4v正(A)＞3v逆(D)，B项正确；此反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，D的体积分数减小，C项错误；此反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强增大，平衡不动，但正、逆反应速率会增大，达到平衡所需时间缩短，不是由曲线a变为曲线b，D项错误。3.【答案】A【解析】平衡时各自的浓度c(SO2)＝0.5mol·L－1，c(O2)＝0.25mol·L－1，c(SO3)＝0.5mol·L－1，K＝＝4。4.【答案】A【解析】盐酸的浓度不变，其用量增加一倍，盐酸溶液中单位体积内活化分子个数不变，反应速率不变，故A选；盐酸浓度增加一倍，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率加快，故B不选；升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故C不选；盐酸浓度不变，使块状大理石变成粉末状，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选；故选A。5.【答案】A【解析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选A。6.【答案】D【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。根据题意可知，X2、Y2、Z浓度变化分别为0.6mol·L－1、0.2mol·L－1和0.4mol·L－1，则它们的化学计量数之比为3∶1∶2，再由原子守恒推Z为X3Y，D项正确。7.【答案】A【解析】水自发地由高处往低处流，有趋向于低能量状态的倾向，A正确；ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG0时，反应能自发进行。ΔH0时，若ΔH－TΔS＜0，主要取决于ΔS的大小，也可能是自发反应，B不符合题意；有序变为无序，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，C、D不符合题意。8.【答案】C【解析】经t秒，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol，则：Δn（A）=8mol﹣7.5mol=0.5mol，Δn（B）=25.7mol﹣23.7mol=2mol，Δn（C）=1mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故m∶n∶2=Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）=0.5mol∶2mol∶1mol=1∶4∶2，解得m=1，n=4，故选C。9.【答案】C【解析】CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H2改为9mol相当于增大H2的浓度，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大，生成CO和H2O的物质的量之和大于0.75＋0.75＝1.5；可逆反应不可能完全反应，若相对少量的CO2完全反应，CO、H2O的物质的量最多为1mol，即生成CO和H2O的物质的量之和最大值为2mol，只有C正确。10.【答案】B【解析】A项，c(H＋)为2mol·L－1；B中c(H＋)为4mol·L－1；C项，铁与稀硝酸反应得不到H2；D项，铁与18.4mol·L－1的浓硫酸发生钝化，无氢气产生；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大，即铁与500mL2mol·L－1的硫酸反应产生H2速率最快。11.【答案】AD【解析】解法一：D中同时增加各物质浓度，相当于缩小容器体积，增加压强，由增加压强平衡向气体分子数减小方向移动规律可知，此时平衡正向移动，正确；A中同时增加反应物浓度，平衡正向移动，正确。其他条件不变时，增加反应物浓度平衡正向移动；其他条件不变时，增加生成物浓度，平衡反向移动；同时增加反应物和生成物浓度时，不能依据平衡移动规律定性判断，可将被改变物质为气体，其余物质为非气体，然后以缩小容器体积，增加压强实现改变；假设反应为2SO2(g)＋O2(l)2SO3(g)，B中平衡不移动；假设反应为2SO2(l)＋O2(g)2SO3(g)，C中平衡反向移动；综合AD符合题意。解法二：其他条件不变时，增加反应物浓度平衡正向移动；其他条件不变时，增加生成物浓度，平衡反向移动；同时增加反应物和生成物浓度时，不能依据平衡移动规律定性判断，需要借助平衡常数定量推断。设原平衡时SO2、O2和SO3浓度分别为a、b、c，平衡常数为K＝＝；B中浓度Q＝＝K，平衡不发生移动；C中浓度商Q＝K，平衡反向移动；综合AD符合题意。12.【答案】CD【解析】被比较对象只有放在一个前后变化的过程中才能比较。相同温度相同起始量恒压与恒容建立平衡的比较，一般先分析恒压容器体积如何变化，后以恒容容器的平衡状态为起始状态(常称“先同”)，改变体积到恒压时的要求，在改变中实现比较(常称“后变”)。乙容器中充入1molSO3，它与乙容器中充入1molSO2和0.5molO2，形成完全等效平衡状态，达到平衡时压强、氧气浓度，SO3体积分数相同，可以和甲进行比较。对于恒压乙容器，因反应造成气体分子数减小，建立平衡时容器体积需同步减小；此平衡状态可看成恒容甲容器平衡状态增加压强而成，此过程平衡正向移动，气体总量减小，压强减小，A项正确；O2的浓度减小，C项错误；SO3体积分数增多，D项错误。乙为恒压容器，加入1molSO3反应向逆向进行，混合气体分子数增多，为保证压强不变，只能同步增大体积，SO3的浓度减小，速率变慢，达平衡所需时间