原子的结构ppt

硅原子放大三百万倍课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘原子的体积和质量都很小如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比：有的物质由构成,也有的物质由直接构成（主要是和）。：分子由构成。复习填空：分子原子金属稀有气体原子•在化学反应里，分子可以分为原子，而原子不能再分。那么用其它方法能否将原子再分呢？原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成1质子、中子、电子的电性和电量怎样？每1个质子带一个单位正电荷；每1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026从上表可以看出：1、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（不一定等于中子数）2、并非所有的原子都含有中子3、原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。或：在原子中，核内质子数=核外电子数原子与原子相比，原子核的体积更小。如果把原子比作一个体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。二、原子核外电子的排布1.核外电子具有的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子的这种分层运动又叫分层排布。电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：电子层1234567离核距离近远能量低高2.原子结构示意图，是描述原子结构的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所示：2+86原子核核电荷数（质子数）电子层电子层上的电子数3、核外电子排布规律：1、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不超过8个。2、排满了第一层，才能排第二层······+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar1、上面的原子中，哪些是稀有气体的原子？哪些是金属的原子？哪些是非金属的原子？2、它们的原子的最外层电子数分别有什么特点？金属原子稀有气体原子非金属原子.（1）稀有气体：原子的最外层电子数为8（氦为2个），达到相对稳定结构。稀有气体的化学性质很稳定。（2）金属：原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。（3）非金属：原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子。结论：元素的化学性质（是否稳定，在化学反应是容易得电子，还是容易失电子）由原子的最外层电子数决定。4、稀有气体、金属和非金属原子的最外层电子数特点：5、化合物的形成过程（以NaCl为例）Na失去1个电子Cl得到1个电子Na+Cl-阴、阳离子的静电作用NaCl（不显电性的化合物）氯化钠由钠离子和氯离子构成。离子也是构成物质的粒子+11+17钠原子（Na)氯原子(Cl)281287+11+1728288钠离子氯离子（NaCl）氯化钠（Na+)（Cl-）结论：构成原子的粒子一般有三种：质子、中子和电子。构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子。6、离子的书写方法Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（正负号标在数字的后面），当离子所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。离子符号的意义：Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷7、原子、阳离子、阴离子的比较粒子种类原子阳离子阴离子粒子结构粒子电性质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不显电性显正电性显负电性1、下列说法中不正确的是（）A.同一种元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同B.分子、原子、离子都能构成物质C.元素的化学性质主要取决于原子最外电子层上的电子数D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物，因此，氯化钠带有一定的电荷。D课堂练习：2、关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子数相同C.它们的电子层数不同D.Cl-的最外电子层是相对稳定结构BC3、下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图ABCD（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：A；B；C；D。（2）四种元素中，化学性质比较稳定的是；在化学反应中最易失去电子的是；容易得到电子的是。氧(O)氖(Ne)钠(Na)硫(S)BDAC4、最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子吗？不一定。阳离子、阴离子的最外层电子数也达到了8个电子的稳定结构。阅读下表(3-2)，你能得出什么结论呢？构成原子的粒子种类各粒子的质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/18361、质子和中子的质量约相等，且质量很小。2、电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。•不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：•一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏，•一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏，•一个铁原子的质量是：9.288×10-26㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？三、相对原子的质量1、以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量（符合为Ar)。2.计算公式1:某原子的相对原子质量Ar该原子的实际质量=─────────────碳-12原子的实际质量×1/12注意：a.相对原子质量是一个比值，不是.b.国际单位制为1.标准＝×一个碳-12原子的质量112氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg≈16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈1.66×10-27Kg氧的相对原子质量为16的含义是什么？一个氧原子的实际质量是C-12原子质量的1/12(标准）的16倍。课题练习：氢原子的质量=1.6726×10-27kg求：氢原子的相对原子质量=碳-12原子质量的十二分之一1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳-12原子的质量=1.993X10-26kg思考：质子和中子的相对质量是多少？是1原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112磷311516硫321616铁562630计算公式2：相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数、中子数之间的关系课堂练习：1、铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/562、组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB3、原子中质子数一定等于（）A、核电荷数B、最外层电子数C、中子数D、核外电子数4、某微粒的结构示意图为下列有关说法正确的是（）A、该微粒易失去电子B、该微粒电子层结构属于稳定结构C、该元素属于非金属元素D、该元素的原子核外有10个电子。ADB5、填表：1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数质子数核电荷数相对原子质量核外电子数原子核原子名称661288161112111616161212246、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。7、化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子8、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg9、氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222175ABB