铜及其化合物

铜及其化合物知识梳理11.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质2Cu＋O2=====△2CuOCu＋Cl2=====点燃CuCl22Cu＋S=====△Cu2S⑴与非金属单质与O2：潮湿空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3与Cl2：与S：(棕黄色烟，加水振荡得蓝色溶液)+2+1(黑色固体)铜绿、孔雀石⑵与酸反应：（非氧化性酸不反应）⑶与某些盐反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆2.铜的化合物(1)氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜CuO+2价氧化亚铜Cu2O+1价颜色黑色砖红色与酸反应(H＋)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O(反应中的酸为非强氧化性酸)与H2、乙醇等还原剂反应H2＋CuO__________________CH3CH2OH＋CuO__________________H2＋Cu2O2Cu＋H2O转化关系4CuO2Cu2O＋O2↑Cu＋H2OCH3CHO＋H2O＋Cu＊黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为___________________。氧化铜与酸反应生成盐和水：CuO+2H+==Cu2++H2O＊红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为______________________。4CuO2Cu2O+O2↑Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O高温====(2)氢氧化铜[Cu(OH)2]是________不溶于水的固体，可溶于酸，受热分解的化学方程式为_______________________；具有弱氧化性，可用于检验__________：(3)无水硫酸铜(CuSO4)是________色粉末，常用于检验水的存在，吸水后变为________色的晶体(CuSO4·5H2O)，俗称___________。铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳馆常用____________作池水消毒剂；CuSO4和____________的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂。蓝色醛基白蓝蓝矾或胆矾硫酸铜石灰乳Cu(OH)2=====△CuO＋H2O硫酸铜可与氢硫酸反应：CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4(4)Cu2(OH)2CO3的名称为___________，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：_____________________________，可溶于稀硫酸，离子方程式：_________________________________，现象是：有气泡产生固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O△====小结：1、几种重要的铜化合物及其转化Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2→Cu2O△H+OH--CHO红色黑色蓝色蓝色砖红色2.Cu2＋的检验：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液→Cu(OH)2沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液→四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用来检验铜离子的存在．Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-铜的冶炼“三方法”：(1)湿法炼铜：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。