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1易错点14电离平衡小题快练1．室温下，关于浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A．分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大B．两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快C．等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大D．等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多【答案】D2．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．OH-的物质的量浓度C．与Mg反应的起始速率D．溶液中【答案】B【解析】A项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则OH-的物质的量浓度前者大于后者，B正确；C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与Mg反应的起始速率越大，则与Mg反应的起始速率前者小于后者，C错误；D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，D错误。3．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正1确的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2个平衡C．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小【答案】C4．下列说法不正确的是A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】A、MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，故A说法正确；B、HCl属于强酸，完全电离，等体积的两种酸中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，氢气的体积相同，故B说法正确；C、HSO3－在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解，故C说法正确；D、NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH4＋)c(Na＋)，故D说法错误。5．下列关于物质的分类或变化说法正确的是A．NaCl溶液是强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化1C．Na2O•SiO2是硅酸盐，可溶于水D．溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来【答案】C6．下列叙述正确的是A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质【答案】D【解析】A.硫酸钡难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；B.溶液导电性与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带电荷有关，浓度越大，离子带电荷越多，导电能力就强，与电解质强弱无必然的联系，即强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；C.三氧化硫溶于水后能和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以三氧化硫是非电解质,故C错误；D.硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质,故D正确。7．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)B．c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100mol·L–1+c(HC2O4–)1D．pH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42–)【答案】B8．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是A．曲线m表示pH与lg的变化关系B．当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4D．25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6【答案】C19．常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A．HX的酸性弱于HY的B．a点由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1C．c点溶液中：c(Y-)＞c(HY)D．b点时酸碱恰好完全中和【答案】C110．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)【答案】A【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，A正确；B.一水合氨是弱碱，pH＝11的氨水的浓度大于pH＝3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，B错误；C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中根据物料守恒有：c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，C错误；D.0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D错误。11．下列说法正确的是A．水是弱电解质B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质1【答案】A12．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后：c(HCOO−)+c(OH−)c(HCOOH)+c(H+)C．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大【答案】C【解析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)c(CH3COOH)，则体积相同的两种溶液，HCOOH和CH3COOH的物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A错误；B.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，因甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)c(Na+)，则c(HCOO−)+c(OH−)c(HCOOH)+c(H+)，故B错误；C.电离平衡常数越大，其对应离子的水解程度越小，根据电离平衡常数可知，离子水解程度：NH4+＞HCOO−，由电荷守恒得：c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)=0.1mol/L+c(OH−)，水解程度NH4+＞HCOO−，所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH−)，则浓度均为0.1mol⋅L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故C正确；D.CH3COO−发生水解反应的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COO－的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D错误。13．室温下，0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定100mL0.1mol·L-1HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是1A．电离常数：Ka(HA)Ka(HB)B．Ka(HB)≈10-4C．pH=7时，c(A—)=c(B—)D．中和分数达100%时，HA溶液中存在【答案】C14．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）⇌Cl2（aq）K1=10-1.2；Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl-K2=10-3.4；HClO⇌H++ClO-Ka=？。氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）1A．Cl2（g）+H2O⇌2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C15．室温下，下列叙述正确的是A．若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2B．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：D．将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】B116．下列有关电解质的叙述中错误的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C