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标准文档实用大全第一章热力学第一定律练习题下一章返回一、判断题（说法对否）：1．1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。2．2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。3．3．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同。7．因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。10．在101.325kPa下，1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU=0。11．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q=30.87kJ。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH=∑CP,mdT。13．因焓是温度、压力的函数，即H=f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。14．因Qp=ΔH，QV=ΔU，所以Qp-QV=ΔH-ΔU=Δ(pV)=-W。15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。17．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。19．1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，气体温度不变。21．(∂U/∂V)T=0的气体一定是理想气体。22．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(∂U/∂p)V=0，(∂U/∂V)p=0。标准文档实用大全23．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。24．已知CO2在298.15K时的和0℃到1000℃的热容Cp,m，则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K)=(298.15K)+∫Cp,mdT。25．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。26．当系统向环境传热(Q0)时，系统的热力学能一定减少。27．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR=ΔU=nCV,mΔT，WIr=ΔU=nCV,mΔT，所以WR=WIr。二、单选题：1．1．如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：(A)绝热箱中所有物质；(B)两个铜电极；(C)蓄电池和铜电极；(D)CuSO4水溶液。2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A)T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，∆V；(C)T，p，V，n；(D)T，p，U，W。3．x为状态函数，下列表述中不正确的是：(A)(A)dx为全微分；(B)当状态确定，x的值确定；(C)∆x=∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关；(D)当体系状态变化，x值一定变化。4．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。5.5.理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：(A)W0；(B)W=0；(C)W0；(D)无法计算。6．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A)(A)Q0，W0，∆U0；(B)(B)Q=0，W=0，∆U0；标准文档实用大全(C)(C)Q=0，W=0，∆U=0；(D)Q0，W0，∆U0。7．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(A)Q；(B)Q+W；(C)W(当Q=0时)；(D)Q(当W=0时)。8．下述说法中，哪一种不正确：(A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C)焓是体系状态函数；(D)焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。9．在等压下，进行一个反应A+BC，若∆rHm0，则该反应一定是：(A)吸热反应；(B)放热反应；(C)温度升高；(D)无法确定。10．一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化；(C)气体分子的质量；(D)热容的大小。11．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：(A)O2；(B)CO2；(C)NH3；(D)Ar。12．下述说法中，哪一种正确：(A)(A)热容C不是状态函数；(B)(B)热容C与途径无关；(C)(C)恒压热容Cp不是状态函数；(D)恒容热容CV不是状态函数。13．热力学第一定律仅适用于什么途径：(A)(A)同一过程的任何途径；(B)(B)同一过程的可逆途径；(C)(C)同一过程的不可逆途径；(D)不同过程的任何途径。14．如图所示，QA→B→C=a(J)、WA→B→C=b(J)、QC→A=c(J)，那么WA→C等于多少：(A)(A)a-b+c；(B)(B)-(a+b+c)；标准文档实用大全(C)(C)a+b-c；(D)a+b+c。15．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：(A)(A)T2T1，W0，Q0；(B)(B)T2T1，W0，Q0；(C)(C)T2T1，W0，Q0；(D)T2T1，W0，Q0。16．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：(A)(A)Q=0，∆H=0，∆p0；(B)(B)Q=0，∆H0，∆p0；(C)(C)Q0，∆H=0，∆p0；(D)Q0，∆H=0，∆p0。17．一种实际气体，其状态为pVm=RT+αp(α0)，该气体经节流膨胀后：(A)温度升高；(B)温度下降；(C)温度不变；(D)不能确定温度如何变化。18．1molH2(为理想气体)由始态298K、p5dm3，那么终态温度T2与内能变化∆U分别是：(A)562K，0kJ；(B)275K，-5.49kJ；(C)275K，5.49kJ；(D)562K，5.49kJ。19．nmol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：(A)H1H2；(B)H1H2；(C)H1=H2；(D)上述三者都对。20．如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆UAB与∆UAC的关系是：(A)∆UAB∆UAC；(B)∆UAB∆UAC；(C)∆UAB=∆UAC；(D)无法比较两者大小。21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A)WTWi；(B)WTWi；(C)WT=Wi；(D)无确定关系。22．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么标准文档实用大全曲边梯形ACca的面积表示的功等于：(A)B→C的内能变化；(B)A→B的内能变化；(C)C→A的内能变化；(D)C→B的内能变化。23．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：(A)不变；(B)升高；(C)降低；(D)不能确定。24．某气体的状态方程服从p(Vm-b)=RT，其中b为常数，则为：(A)大于零；(B)小于零；(C)等于零；(D)不能确定。25．反应C(石墨)+½O2CO(g)，∆H(298K)0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A)(A)∆T0，∆U0，∆H0；(B)(B)∆T0，∆U=0，∆H0；(C)(C)∆T0，∆U0，∆H0；(D)∆T0，∆U=0，∆H=0。26．已知反应BA，BC的等压反应热分别为∆H1与∆H2，那么AC的∆H3与它们的关系是：(A)∆H3=∆H1+∆H2；(B)∆H3=∆H1-∆H2；(C)∆H3=∆H2-∆H1；(D)∆H3=2∆H1-∆H2。27．反应C(金钢石)+½O2(g)CO(g)的热效应为，问此值为：(A)CO(g)的生成热；(B)C(金钢石)的燃烧热；(C)碳的燃烧热；(D)全不是。28．下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是：(A)；(B)；(C)；(D)。29．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：(A)(A)状态函数之值与历史无关；(B)(B)物质的热容与状态无关；(C)(C)物质的热容与温度无关；(D)反应前后体系的热容不变。30．如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热QC-A：(A)(A)QC-A0；标准文档实用大全(B)(B)QC-A0；(C)(C)QC-A=0；(D)(D)不能确定。第二章热力学第二定律练习题上一章下一章返回一、判断题（说法正确否）：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。2．不可逆过程一定是自发过程。3．熵增加的过程一定是自发过程。4．绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S0，绝热不可逆压缩过程的∆S0。5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S=0，所以一定是一个可逆循环过程。7．平衡态熵最大。8．在任意一可逆过程中∆S=0，不可逆过程中∆S0。9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?10．自发过程的熵变∆S0。11．相变过程的熵变可由计算。12．当系统向环境传热时(Q0)，系统的熵一定减少。13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。14．冰在0℃，p0，所以该过程为自发过程。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G=0。20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV=0，此过程温度不变，∆U=0，代入热力学基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，为恒熵过程。21．是非题：⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？⑶绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？⑷自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。⑸1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：计算该过程的熵变？标准文档实用大全22．在100℃、p1mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、p∆S、∆S(环)。23．的适用条件是什么？2