中和热的测定

实践活动中和热的测定什么是中和热？定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。知识回顾实验目的测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。强酸0.50mol/LHCl溶液，50ml强碱0.55mol/LNaOH溶液，50mL实验原理1、热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-11mol1molakJ0.025mol0.025molbkJ由实验可以测定出b值，然后便可换算出a值2、计算公式Q=cm△t①Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②已知V酸=V碱=50mLρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）怎样求得呢？Q=0.418（t2－t1）kJ③想一想：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？ΔH=－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol实验装置大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。实验步骤1、简易量热计中，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物质的量浓度微大，为什么？1、盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，配好后要充分冷却至室温，才能使用。2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。3、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。几点注意次数123起始温度t1/ºc终止温度温度差t2/ºct2-t1/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0数据处理ΔH=-51.832kJ/mol为什么不是-57.3kJ/mol误差分析1.量取溶液的体积有误差。2.实验过程中有液体洒在外面。3.温度计的读数有误。4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。1、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验④实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验变小变小变小不变问题探究2、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。环形玻璃搅拌棒在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平减少热量损失偏小(4)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是不相等因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)己知在稀溶液中，HCl与NaOH发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol