搜索
第1页共5页第三单元测试题班别学号姓名评分________可能用到的相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题:(本题包括13小题,1-9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10-13题有1-2个答案，每小题4分，共43分.)题号12345678910111213答案1．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO38.只用一种试剂可区别NaSOMgClFeClAlSONHSO2422243424、、、、五种溶液,这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO39．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A．Cu、Fe3＋B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋D.Cu、Fe2＋10．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化第2页共5页11．下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉232FeFeFeD.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12.下列离子在溶液中能大量共存的是A．FeNHSCNCl34、、、B．NaHNOSO342、、、C．FeFeNaNO233、、、D．FeNHClOH24、、、13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二．填空题：（本题包括小题，共20分）14.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_________，离子方程式为_____________________。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是___________，离子方程式为__________________________________________________________。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________________方法，化学方程式为__________________________________________________________。15.在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,其现象是。产生此现象的原因是(用化学方程式表示)①_______________________②。16.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式_______________；D的化学式____________________。(2)写出由E转变成F的化学方程式_________________________________________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象___________________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______________________________________________________。第3页共5页三．简答题（7分）17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。四.实验题18.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：____________B装置的作用是___________________________，C装置内可能出现的现象是_____________________________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现________________________________________。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：____________________________________________________________________________。第4页共5页（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？______________________________________________________________________________（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________________________________________________。（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________________________。（用甲、乙、丙、丁回答）五.计算题19．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。.20．将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第5页共5页第三章《金属及其化合物》测试题参考答案一．选择题：题号12345678答案BDDBCACC题号910111213答案DBCDBCD二．填空题：（本题包括3小题，共26分）14．（4分）(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂16．（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋17.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金18、(1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(5)乙19．42%20．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为yFe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3x＋y＝＝0.1mol6g－56x＋8y＝5.2g解得x＝0.02moly＝0.04mol故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol＝2.56g原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为Lmol2.006.0＝0.3mol/L