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福州市2017—2018学年第一学期高三期末考试化学试卷温馨提示：1、本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100，考试时间90分钟。2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。3、解题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137第Ⅰ卷选择题(共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。)(一)造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。1、东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是()A、淀粉B、天然纤维C、聚氯乙烯D、二氧化硅2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。”磁石的主要成分是()A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、CuFeS23、黑火药着火爆炸，发生如下反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是()A、KNO3B、SC、CD、S、C(二)石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()ABCD5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是()A、①B、②C、③D、④6、若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯。则此过程产率()A、达100%B、等于70%C、小于70%D、无法判断7、实验室可用下图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：以下叙述错误的是()A、铜网表面乙醇发生氧化反应B、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C、试管a收集到的液体中至少有两种有机物D、实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应8、下列四种有机物，同分异构体最多的是()A、乙烯B、乙醇C、乙醛D、乙酸(三)9、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A、含1mol碳原子的金刚石中，共价键数为4NAB、58.5gNaCl晶体中含2NA个离子C、标准状况下，11.2L乙烯包含NA个碳碳双键D、100ml0.5mol·L-1Na2SO4溶液含有0.2NA个钠离子10、下列化学用语正确的是()A、S2-结构示意图B、N2电子式C、CO2的结构式O—C—OD、纤维素的结构简式(C6H10O5)n11、根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所的结论不正确的是()试剂现象结论AH2S溶液溶液变浑浊Fe3+有氧化性BNH4SCN溶液溶液变红色NH4+抑制了Fe3+水解CAgNO3溶液产生白色沉淀发生复分解反应D沸水沸水变红褐色有氢氧化铁胶体生成12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水氯化铝溶液制取无水氯化铝用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCD13、电解法处理酸性含铬废水(主要含有C2O72-)过程，溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O之后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是()A、阳极反应为Fe–2e-=F2+B、可用铁板作阴、阳极C、电解过程中可能有F(OH)3沉淀生成D、每有1molC2O72-被还原，电路中转移6mol电子14、室温下，0.1mol·L-1HF溶液PH=2，则下列有关描述不正确的是()A、该溶液c(OH-)＞c(HF)B、该温度时HF电离常数K=1.1×10-3C、氢氟酸酸性比盐酸弱D、若加热，溶液PH＜215、H2O2分解反应过程能量变化如右图所示，以下相关叙述正确的是()A、1molH2O2(l)键能总和比1molH2O(l)+0.5molO2键能总和大(E2-E1)B、该反应是吸热过程C、使用MnO2催化剂，E3将降低D、2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)∆H=E1-E216、25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液PH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A、在PH=5.0的溶液中，c(A-)=c(HA)，c(OH-)=c(H+)B、PH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A-)=1.0C、25℃时，Ka(HA)=1×10-5D、PH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-5mol·L-1第Ⅱ卷非选择题(共52分)17、短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)甲的化学式为。(2)Z元素在周期表中的位置是。(3)乙的电子式为。(4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是。(5)丁的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为。18、碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可以用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。丙乙甲A戊丁CB△乙甲己【沉淀制备】称取12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。(1)配制该CuSO4溶液需要ml的水，使用(填仪器的规格及名称)来量取。【实验探究】甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3·yCu(OH)2。已知CuCO3、Cu(OH)2均不带结晶水。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：ABC(2)A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气，然后，在点燃A处酒精灯。(3)实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气，该反应的离子方程式为。(4)若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是。(5)文献显示：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，经过讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。a、Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b、Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c、相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d、吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小(6)待A中反应完全后，打开活塞K1，再次通入N2，若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.10g，装置C中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，C中产生沉淀19.70g，则该蓝绿色固体的化学式为。19、金属钴是一种非常稀缺的战略资源。工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具[含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁]中回收钴。工艺流程简图如下：已知：金属离子开始沉淀PH沉淀完全PHCo2+5.69.5Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7请回答下列问题：(1)点解释，废旧刀具接电源(填电极名称)。(2)净化过程加双氧水的目的是。(3)通氨气的目的是调节溶液的PH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择PH最大范围是。(4)加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式是。(5)实验室洗涤过滤所得CoCO3沉淀的操作是。(6)CoCO3焙烧的化学方程式为。20、CO2是一种常用的化工原料。Ⅰ、以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH)2(s)+H2O(g)。(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的∆H0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，若y表示压强，则y1y2若y标示反应开始时的水碳比[n(H2O)/n(CO2)]，则y1y2。(2)t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压废旧刀具电解WC(s)盐酸Co2O3CoCO3混合液净化液Co②NH3NH4HCO3溶液①H2O2焙烧O2还原回收过滤洗涤净化强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ、CO2与H2反应可用于生产甲醇。(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8KJ·mol-1、-726.5KJ·mol-1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。(4)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。电极A上发生的电极反应式为，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。福州市2017—2018学年第一学期高三期末考试化学试卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷选择题（共48分,每小题3分，每小题只有一个正确答案。）题12345678910111213141516答BCCAACBDBABDDACC第Ⅱ卷非选择题（52分）说明：1.非选择题每空2分。考生写出其它合理答案酌情给分。2.化学方程式书写若化学式错漏以零分计，仅其它错漏得1分；热化学方程式若焓变数据有误也以零分计。17．（12分）（1）NH3（2）第三周期ⅦA族（3）（4）NaH（或氢化钠）（5）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（6）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O也给2分）18.（14分）（1）87.5100mL量筒（2）关闭K1、k2，打开k3（3）NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O（4）B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（5）bd（6）2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)219.（12分）(1)正极。(2)将亚铁离子氧化成铁离子(3)3.7～5.6(4)2HCO3-+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O(5)过滤器中注入蒸馏水，没过沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。(6)4CoCO3+O22Co2O3+4CO220．（14分）（1）；；＜（2）减小（3）CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l）；ΔH＝-130.9kJ·mol－1（4）CH3OH-6e－+H2O=CO2+6H+；12