苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力-练习与解析

微粒之间的相互作用力练习与解析一、选择题1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl解析：A项SO2分子内部为共价键，SiO2也为共价键。但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；B中分子内部都为共价键，且都为分子晶体；C项NaCl中含离子键，为离子晶体；HCl分子中含共价键，为分子晶体；D项中CCl4分子内为共价键为分子晶体，KCl为离子键，为离子晶体。答案：B2.下列有关叙述错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只有共价键C.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析：离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如：NH4Cl；原子晶体中，只存在共价键，不存在离子键；C项中全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等。答案：C3.下列电子式正确的是（）A.∶ClMg2+Cl∶B.Na+［O∶O］2－Na+C.［NH+4］+［Br∶］－D.∶N∶∶∶N∶E.H+［S］2－H+解析：离子化合物中的阴离子或复杂阳离子应用“［］”并标明电性和电荷数。答案：B4.下列物质属于分子晶体的化合物是（）A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐答案：C5.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A.加热熔化氯化钠B.干冰汽化C.高温熔化金刚石D.氯化氢溶于水答案：B6.当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A.分子间距离B.分子间作用力C.聚集状态D.密度E.分子内共价键解析：碘升华过程中克服的是分子间作用力。答案：E7.氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.不属于任何晶体解析：原子晶体具有高熔点、硬度大的特点。答案：A8.下列各组中的所有元素，既可构成离子晶体，又可构成分子晶体的是（）A.H、C、N、OB.H、Na、O、SC.H、N、OD.H、O、S解析：A项可以形成NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4等离子化合物，还可形成CO（NH2）2等共价化合物。答案：AC9.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5解析：H2O中H原子满足最外层2电子结构，BF3中的B原子最外层为6电子结构，PCl5中的P原子最外层为10电子结构，只有CCl4中的C与Cl都满足最外层8电子结构。答案：C10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液导电D.熔融状态能导电解析：由于离子化合物和共价化合物溶于水都可以引起溶液导电，共价化合物在熔化时不能发生电离，而离子化合物在熔化时，会发生电离。答案：D11.有关晶体的下列说法正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时，水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时，离子键未被破坏解析：分子晶体中分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，但构成分子晶体的分子的稳定性取决于分子本身的结构和构成分子的共价键的强弱。冰属于分子晶体，融化时，仅克服了分子间的作用力，分子没有发生改变。NaCl属于离子晶体，熔化过程中，破坏了离子键。原子晶体中共价键越强，形成晶体的原子间结合越牢固，熔点越高。答案：B12.下列变化，不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化铵B.干冰汽化C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水解析：A、C破坏的是离子键，D项中破坏的是共价键，B项只克服分子间作用力。答案：B二、填空题13.在以下过程中，未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______。①华②氯化铵受热分解③烧碱熔化④石英熔化⑤氯化钠溶于水⑥氯化氢溶于水⑦溴溶于四氯化碳⑧氧化钠溶于水答案：①⑦③⑤④⑥②⑧14.有X、Y、Z三种元素，已知X元素气态氢化物化学式为H2X。该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。试回答：（1）写出各元素的符号X______，Y______，Z______。答案：SNaCl（2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式。Na+［∶O∶O∶］2－Na+（3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程。答案：·S·＋2Na×Na+［S］2－Na＋（4）用电子式表示X和H（氢）形成化合物的过程。答案：·S·＋2H×HSH15.如图所示的图式中，黑圆点表示1～10号元素的原子核和原子核最外层电子，短线表示共价键，判断该图所表示物质的化学式。（1）（2）..（1），答案：H2CO3（2）。答案：HCN16.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3550很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀（1）晶体的化学式分别为：A______，B______，C______。答案：NaClC（金刚石）HCl（2）晶体的类型分别是：A______，B______，C______。答案：离子晶体原子晶体分子晶体（3）晶体中微粒间作用力分别是：A，B，C。答案：离子键共价键分子间作用力............17.有X、Y、Z三种元素，X原子核外电子数等于其电子层数；Y元素最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，且Z元素的相对原子质量在同主族中最小。则：（1）X、Y、Z三种元素的名称分别是X，Y，Z。答案：氢碳氮（2）X、Z形成化合物的化学式是______，它与盐酸反应时生成物的电子式是，该化合物中的化学键有，属于______晶体。答案：NH3［H∶HHN∶H］+［∶Cl∶］－离子键、共价键离子18.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。答案：Na+［∶NaN∶］3－Na+离子（2）Na3N与盐酸反应生成______种盐，其电子式分别是。答案：两Na+［∶Cl∶］－［H∶HHN∶H］+［∶Cl∶］－（3）Na3N与水的反应属于______（填基本反应类型）反应。答案：复分解（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）______r（N3－）。（填“＞”“=”“＜”）答案：＜