高一化学必修一物质的量练习题

物质的量、气体摩尔体积自测题1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAD、17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（）A、x/28mol-1B、x/14mol-1C、14xmol-1D、28xmol-13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8NAB、18g水中含有的电子数为10NAC、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAD、在1L2mol／l的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4NA4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（）A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NAD、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA5、16gX2O5中含0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A、21.6B、28C、14D、316、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量（）A、aNAgB、NA/agC、a/NAgD、1/aNAg7、已知有反应2NO＋O2==2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为（）A、baB、ba2C、baa2D、baa228、多少摩尔CaCL2溶解在1molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10（）A、0.1molB、10molC、0.5molD、0.05mol9、在0℃1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A、其密度之比等于物质的量之比B、其密度之比等于摩尔质量之比C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比10、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A、m/nB、29m/nC、29mnD、29n/C11、.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A.、密度比为16:11B、密度比为11:16C、体积比为1:1D、体积比为11:1612、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（）A、1∶2B、1∶3C、1∶4D、1∶613、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A、1:1B、1:4C、4:1D、1:214、0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A、0.913倍B、1.852倍C、0.873倍D、1.631倍15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）A、28B、64C、32D、4416、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A、3:1B、5:3C、2:3D、1:217、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为，摩尔质量之比为。18、0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量等，它们所含的分子数等，原子数等，它们在同温同压下的体积比是。19、0.2molNH3分子与个CH4含有的分子数相同，与gH2O含有的氢原子数相同，与molCO含有的原子数相等。20、标准状况下，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B的2.75倍，则A的摩尔质量为，B的摩尔质量为。21、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L。（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。（2）、化合物XY2的摩尔质量是______。（3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。