第四题常见无机物的性质及综合应用

第四题常见无机物的性质及综合应用1．下列操作中，后者最终能被漂白的是()A．将足量SO2通入紫色石蕊试液中B．将H2O2加入KMnO4溶液中C．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触D．将漂白液加入Fe2(SO4)3溶液中2．已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。则下列各组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()A．AlCl3、NH3·H2OB．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.Al2O3――→NaOH（aq）△NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3B．S――→O2点燃SO3――→H2OH2SO4C．Mg(OH)2――→盐酸MgCl2(aq)――→蒸发无水MgCl2D．Fe――→H2O高温Fe2O3――→盐酸FeCl34．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D金属钠具有强还原性金属钠焰色反应呈黄色5.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，最终固体消失且试管口有液滴产生，说明NH4HCO3热稳定性低D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO26．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是()选项ABCD甲气体NO2HClNH3CO2乙气体SO2CO2CO2SO2丙溶液BaCl2溶液澄清石灰水0.1mol/LNaCl溶液CaCl2溶液7.已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2。最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体，下列说法中错误的是()A．①中的离子反应：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4B．②中的离子反应：2Na＋＋CO2－3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓C．上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3NaHCO3NaClD．在饱和Ca(OH)2溶液中加入浓Ba(OH)2溶液也会析出晶体8．下列反应中，相关示意图错误的是()ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中9.以铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为SiO2、Fe2O3等)为原料冶炼铝的流程如下，其中滤液b呈碱性，下列说法中正确的是()A．反应Ⅰ中的离子反应为2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2OB．操作①的内容：通入CO2、过滤、洗涤、灼烧C．操作②为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3D．固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属10．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18e－分子，丁分子为10e－分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲丙戊11．下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是()选项XYZ反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通入CO2，再通入过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O12.根据如下框图分析，下列说法正确的是()A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应⑤的离子方程式可表示为E3＋＋3OH－===E(OH)3↓D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性13．某元素X的单质及其化合物之间具有如下转化关系(某些生成物略去)：X――→O2XmOn――→Y①Z下列对X的推断中正确的是()选项ABCDY盐酸H2ONaOH稀硫酸Z盐碱盐盐反应①复分解反应化合反应氧化还原反应X一定是Fe一定是Na可能是Al不可能是Na14.下列各组物质中，不满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合为()选项XYZWAAlAlCl3Al(OH)3Al2O3BNaNaOHNa2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDFeFeCl3FeCl2Fe(OH)215.利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是()A．FeS2――→O2高温SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4B．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl2粗SiCl4――→分馏提纯H2/高温高纯硅C．提取食盐后的母液――→Cl2含Br2的液体――→热蒸气――→冷凝粗Br2――→NaBr（s）蒸馏Br2D．铝土矿――→1）NaOH（aq）2）过滤NaAlO2(aq)――→1）CO22）过滤Al(OH)3――→煅烧Al2O3――→冰晶石电解Al16．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是()A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2Fe=====高温Fe2O3＋2AlB．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物第四题常见无机物的性质及综合应用1．[导学号：53144219]解析：选C。SO2溶于水显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液，A项错误；KMnO4是无机物，其褪色不属于漂白，B项错误；鲜花中有水，氯气遇鲜花生成的HClO会漂白鲜花，C项正确；Fe2(SO4)3是无机物且二者不反应，D项错误。2．解析：选A。AlCl3溶液和NH3·H2O溶液无论滴加顺序怎样，均产生沉淀，A项不能运用滴加顺序进行鉴别；ZnCl2溶液滴入NH3·H2O溶液中先无明显现象后产生沉淀，NH3·H2O溶液滴入ZnCl2溶液中先产生沉淀后沉淀溶解，B项能运用滴加顺序进行鉴别；NaOH溶液滴入AlCl3溶液先产生沉淀后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液先无明显现象后产生沉淀，C项能运用滴加顺序进行鉴别；NaOH溶液滴入ZnCl2溶液先产生沉淀后沉淀溶解，ZnCl2溶液滴入NaOH溶液先无明显现象后产生沉淀，D项能运用滴加顺序进行鉴别。3．解析：选A。A．该组物质间转化均能一步实现，A正确；B.S与氧气反应只能生成SO2，B错误；C.MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，C错误；D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D错误。4．解析：选A。因为NH3易溶于水，所以可用于设计喷泉实验，B项错误；Al2O3可用作耐火材料是因其熔点高，C项错误；焰色反应是物质燃烧时发生电子跃迁形成的，与钠的还原性无关，D项错误。5．[导学号：53144220]解析：选D。氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A项正确；若NH3·H2O是强碱，则稀释1000倍后pH＝8，故NH3·H2O为弱碱，B项正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，D项错误。6．解析：选A。将NO2、SO2气体通入BaCl2溶液中，NO－3可将SO2－3氧化为SO2－4，进而与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，A项正确；将足量的HCl、CO2组成的混合气体通入澄清石灰水中，若HCl过量，则没有沉淀生成，B项错误；因NaCl溶液浓度过小而无法析出NaHCO3晶体，C项错误；CO2和SO2均不能与氯化钙反应，D项错误。7．[导学号：53144222]解析：选C。根据离子方程式书写原则知A、B项正确；NaCl、Na2CO3、NaHCO3均是可溶性盐，由离子反应规律知相同温度下溶解度的相对大小为Na2CO3NaHCO3，NaClNaHCO3，C项错误；D项正确。8．解析：选B。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故随二氧化硫气体体积的增加，pH逐渐减小，至Cl2反应完后基本保持不变，A项示意图正确；AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，沉淀质量达到最大值后保持不变，B项示意图错误；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，C项示意图正确；Fe＋2FeCl3===3FeCl2，D项示意图正确。9．解析：选B。试剂X是盐酸或硫酸，试剂Y是强碱，滤液b是偏铝酸盐溶液，物质C是Al2O3。NaAlO2转化为Al2O3需要经过通入CO2得到Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧等操作，A项错误、B项正确；CO不能从Al2O3中还原出单质铝，C项错误；固体b是Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，铝可以置换出铁，但因成本太高不能用于工业冶炼铁，D项错误。10．[导学号：53144223]解析：选D。是甲(Fe)戊(FeCl2)丙(FeCl3)，错误。11．解析：选C。A项，Fe和Cl2反应生成FeCl3；B项，应先通入NH3，再通入CO2；D项，Al2O3不和H2O反应生成Al(OH)3。12．解析：选B。由框图可推出M为Cu，E为Fe，氧化性：Cu2＋Fe2＋，A项错误；在反应③中若不加稀硫酸，反应的方程式可表示为6Fe2＋＋3H2O2===2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋，可看到红褐色沉淀，B项正确；Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；反应①中应用稀硫酸，提供酸性环境，起氧化作用的是H2O2，D项错误。13．[导学号：53144224]解析：选C。镁、铝、铁等单质均可发生相应的反应，A错误；锂元素也可发生相应的反应，B错误；铝、硫等单质能发生相应的反应，C正确；钠与氧气反应可得到Na2O2，Na2O2与稀硫酸发生氧化还原反应可得到盐、氧气与水，D错误。14．解析：选D。Al与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与氢氧化钠反应生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，电解Al2O3生成Al，故A正确；Na与水反应生成NaOH，NaOH与碳酸反应生成Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl，电解熔融NaCl生成Na，故B正确；Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与稀盐酸反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl，电解HCl生成Cl2，故C正确；Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2经过一步反应得不到Fe，故D错误。15．解析：选A。A项不可用于化工生产，应为FeS2――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4。16．解析：选C。分析题中的转化关系图可推得单质X为Al，氧化物A为Fe2O3，单质Y为Fe，氧化物B为Al2O3，C为Al2(SO4)3，D为Fe2(SO4)3，E为FeSO4。A项，单质X与A反应的化学方程式应该是Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe；B项，生成的Fe(SCN)3不是沉淀；D项，化合物C是Al2(SO4)3，不是两性化合物。