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1普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案学校：授课教师：所用课时：2课时授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质（3）书写表示化学反应热的化学方程式（二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因（三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质（2）书写表示化学反应热的化学方程式（二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教学预设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”讨论、思考、提问准确无误地掌握概念核心环节活动设计意图环节三教师活动学生活动2反应热的微观解释提问：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（提示：从微观角度出发）讨论、思考、总结化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。练习1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2)拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。理解吸热反应和放热反应的实质为第三节有关计算做准备环节四热化学方程式的书写与训练提问：请用一个式子表示下列反应的热效应1molH2完全燃烧生成气态水放出241.8kJ的热量1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量提示、引导、强调、总结思考问题的关键；尝试书写热化学方程式；讨论热化学方程式的书写注意事项让学生在动手过程中真正体会热化学方程式书写的注意事项环节五课堂练习评价写出下列反应的热化学方程式1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教案学校：授课教师：所用课时：1课时授课班级教学目标3（一）知识与技能（1）理解燃烧燃烧的含义（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法（三）情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点和难点（一）教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法教学预设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一燃烧热的概念教师活动学生活动指导学生阅读相关教材内容强调燃烧热概念的几个关键词认真阅读教材，总结燃烧热概念准确无误掌握概念的内涵和外延环节二燃烧热的有关练习讲解、分析［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol巩固相关概念核心环节活动设计意图环节三中和热的概念教师活动学生活动指导学生阅读相关教材内容强调中和热概念的几个关键词认真阅读教材，总结中和热概念准确无误掌握概念的内涵和外延环节四中和热的相关练习讲解、分析例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反巩固相关概念4应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。3）燃烧热和中和热的区别与联系环节五能源指导学生阅读相关教材内容展示阅读提纲1）什么是能源？能源的作用？2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？3）相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?讨论、演讲、写小论文培养学生自学能力普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算教案学校：授课教师：所用课时：2课时授课班级教学目标5（一）知识与技能（1）盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。（2）掌握有关盖斯定律的应用。（3）掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算（二）过程与方法（1）通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。（2）通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。（三）情感态度与价值观（1）通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。（2）通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感；认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。教学重点和难点（一）教学重点（1）有关盖斯定律的应用（2）有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算（二）教学难点（1）有关盖斯定律的应用（2）有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算教学用具多媒体课件教学预设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一引入教师活动学生活动提问：如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?思考、阅读教材、讨论设置悬念引入新知识核心环节活动设计意图环节二盖斯定律教师活动学生活动提问：如何理解盖斯定律？1用自己的话描述一下盖斯定律。2盖斯定律有哪些用途？总结：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是讨论、思考、表达培养学生归纳总结、语言表达能力6相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-2983.2kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。2、已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)培养计算能力环节四反应热的计算讲评〖练习1〗298K，101KPa时，将1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87KJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热？〖练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1366.8KJ/mol，在此温度下，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？培养计算能力环节五课堂总结怎样进行反应热的计算1、热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。2、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。3、可燃物完全燃烧产生的热量＝n×△H普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率教案学校：授课教师：所用课时：1课时授课班级教学目标7（一）知识与技能（1）了解化学反应速率的含义（2）理解化学反应速率的表达式及其简单计算（3）了解化学反应速率的测量方法（二）过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力（三）情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。教学重点和难点（一）教学重点化学反应速率的表达式及其简单计算（二）教学难点化学反应速率的表达式及其简单计算教学用具多媒体课件教学预设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修有关内容教师活动学生活动展示问题分析总结【合作探究与交流1】1、密闭容器中，N2+3H2=2NH3已知氮气和氢气的起始浓度分别为8mol/L、20mol/L，5min后氮气的浓度为6mol/L，①求该反应的化学反应速率？②用不同物质表示的化学反应速率数值相同吗？它们之间有什么联系？搞好必修与选修的衔接教学环节二化学反应速率的计算讲评已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为A．0．5mol/(L•min)B．1mol/(L•min)C．2mol/(L•min)D．3mol/(L•min)巩固练习核心环节活动设计意图环节三拓展训练教师活动学生活动讲评在下列反应中2A（g）＋B（s）＝3C（g）+4D（g）表示该化学反应速率最快的数据是A、V（A）=0.6mol/（L·s）B.V（B）=0.3mol/（L·s）C.V（C）=0.8mol/（L·s）进一步巩固8D.V（D）=1.0mol/（L·s）环节四反应速率的测定视频演示实验2-1观察、思考、讨论1、对于实验2－1的反应中，还有没有其它表示该反应的化学反应速率的方法？2、对于实验2－1，哪些因素会影响化学反应速率的测定？从该实验可得到什么结论？环节五课堂总结反应速率的含义、表示方法、计算注意事项、规律应用等普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡第二节影响化学反应速率的因素教案学校：授课教师：所用课时：2课时授课班级教学目标9（一）知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（二）过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。（三）情感态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。教学重点和难点（一）教学重点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。（二）教学难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学用具多媒体课件教学预设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一浓度对化学反应速率的影响教师活动学生活动【演示】课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应小结：注意事项固体