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1．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ热量。在该条件上，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋NaOH(1)===NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y)kJ·mol－12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．常温常压下，1molCl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2NAB．含0.01molFeCl3的饱和溶液中加入足量Cu粉后，转移的电子数目为0.03NAC．100mL0.2mol·L－1的Na2S饱和溶液中所含S2－数目0.02NAD．0.1molKO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1NA3．根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol。下列说法中正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|297.3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|297.3kJ/molC.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和D.1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和4．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=Q1kJ／mol21H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝21Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q15、（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是（填序号）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－17．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。图6Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。图7①请填写下．表．中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度8．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ9．有关键能数据如表化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=-989.2/kJ·mol-1，则X的值为（）A．423.3B．460C．832D．92010．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol1）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）(A)A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol－111．已知22HgBrl2HBrg;72kJ/mol.H蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．20012．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13.在298K、100kPa时，已知：2222()(g)2()HOgOHg⊿1H22(g)(g)2l(g)ClHHC⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClHOHCO⊿3H则⊿3H与⊿1H和⊿2H间的关系正确的是A.⊿3H=⊿1H+2⊿2HB⊿3H=⊿1H+⊿2HC.⊿3H=⊿1H-2⊿2HD.⊿3H=⊿1H-⊿2H