高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题(带答案)

高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题2016.03.20第一部分选择题（共48分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共48分。）1．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与15N互为同素异形体C．13C与15N互为同位素D．13C的中子数与15N的核外电子数相同2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族4．下列各项表达正确的是A．氯化氢分子的电子式：B．S2－的结构示意图：C．四氯化碳的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:5．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R的最高价氧化物为RO3B．R的气态氢化物能燃烧C．R一定是第VIIA族元素D．R的气态氢化物易溶于水显碱性7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数+162888．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．Y可能与X同主族C．X可能是第三周期金属元素D．Y一定是金属元素9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5B．x+5C．x+1D．x-110．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2-D．碱性：XOH＞W(OH)211．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和812．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．在自然界中能稳定存在13.下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）A.酸性强弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB.原子半径大小:Na＞SOC.碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-14．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是A．abcB．acbC．a+c=m+nD．a=c–n–m15.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是A．baRB．22baaＲＣ．22baaRＤ．baa2R16.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子半径比锂离子相等C.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同D.NaH中氢离子可以被还原成氢气第二部分非选择题（共52分）二、填空题（共40分）17．（5分）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）（1）半径最小的是；（2）A、C形成化合物的电子式；（3）只有还原性的是；（4）只有氧化性的是；（5）得失电子能力均最弱的是.18．（4分）10克重水中含有个中子.等物质的量的H2O、D2O、T2O三种水的质量比为.19．（5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如右图，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。20．（14分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式)。（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为。（用离子符号表示）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式。（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期、第族。21．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5、－3＋7、－1＋5、－3－2回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式．．．是。（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：。（5）下列叙述正确的是（填字母）。A．③、④处于不同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C．⑥在同主族元素中非金属性最强D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8E．①与⑧形成的化合物具有两性22．（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是。（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为。（3）D的单质与水反应的方程式为_。23.（6分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：⑴X的质量数。⑵若X的核内中子数为20，37gXCl2中所含质子的物质的量是。ADCBC高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题答题纸班级：姓名：成绩：2016.03.20第一部分选择题（共48分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共48分。）题号123456789答案题号101112131415161718答案第二部分非选择题（共52分）二、填空题（共40分）17．（5分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）.18．（4分）..19．（5分）(1)A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。(2)。(3)和。20．（14分）（1）。（2）(填化学式)。（3）。（用离子符号表示）。（4）。（5），第周期、第族。21．（10分）（1）。（2）（填化学式）。（3）。（4）。（5）（填字母）。22．（8分）（1）。（2），。（3）_。23.（6分）⑴X的质量数。⑵。