九年级化学记忆背诵整理

第1页共4页九年级化学记忆背诵整理编辑整理：PCHUA一、元素名称、符号1、1～20号元素：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B；碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne；钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P；硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。2、其它元素：金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、锡Sn、锌Zn、钡Ba、汞Hg、铂Pt、锰Mn、碘I。二、部分物质的化学式1、单质氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、红（白）磷（P）2、化合物水（H2O）、过氧化氢（双氧水H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、二氧化锰（MnO2）。盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH3·H2O即NH4OH）、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、甲烷（CH4）。三、化合价1、（常见元素）钾、钠、氢、银+1价，钙、镁、锌、钡+2价；三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见；二三铁、二四碳，氟氯负一、负二氧；硫有负二、正四、正六价。2、（常见原子团·酸根）负一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根；铵根正一最特殊；磷酸负三要记真。【氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、铵根（NH4）、磷酸根（PO4）】（Fe2+亚铁离子，Fe3+铁离子）＊单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零。＊离子的电荷数符号与化合价一致。第2页共4页四、熟记以下化学反应方程式：（按重要先后排列）1、制取O2：2H2O2＝２ＯＭn2H2O+O2↑（无须加热，节约能源；反应可控，操作简单）2、2KMnO4＝加热K2MnO4+MnO2+O2↑（试管口塞棉花，防堵粉末随气流跑出）3、制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（固体溶解，产生大量气泡）4、检验CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）5、瓦斯爆炸：CH4+2O2＝点燃CO2+2H2O（煤矿通风，严禁烟火）6、生石灰遇水转变为熟石灰，并放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（CaO可作干燥剂）7、坚硬的石灰石在高温下碎裂转变为生石灰：CaCO3＝高温CaO+CO2↑8、铁与酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（铁锈溶解，溶液变黄色）10、一氧化碳炼铁：3CO+Fe2O3＝高温2Fe+3CO2（可用HCl、CuSO4溶液检验Fe）11、氢氧化钠溶液在空气中变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（可用稀HCl检验）12、配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（配制时不能使用铁桶）13、工业上用纯碱制造烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（过滤后蒸发）14、铵盐的检验：NH4NO3+NaOH＝加热NaNO3+H2O+NH3↑15、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生蓝色沉淀）凡是碳酸盐一定会跟酸反应，而冒气泡，生成CO2；凡是铵盐一定会跟碱反应，产生氨臭味，生成NH3。（铵态化肥不能和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。）五、一些常见物质的颜色、气味▲大多数固体为白色；大多数液体、溶液为无色；大多数气体为无色、无味。①红磷：红褐色；铁锈：红褐色；铜：紫红色KMnO4固体：紫黑色；木炭、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4：黑色KMnO4溶液：紫红色②Fe2+的溶液：浅绿色（如：FeCl2、FeSO4溶液）Fe3+的溶液：黄色（如：FeCl3、Fe2(SO4)3溶液）；Cu2+的溶液：蓝色（如：CuSO4溶液）①Fe在置换反应中，只从0价转为+2价。即不会生成FeCl3或Fe2(SO4)3。②现象：产生气泡，溶液变浅绿色。③铁表面出现红色物质，溶液变浅绿色。第3页共4页几个重要的小反应1、木柴（炭）、煤、石油的完全燃烧：C+O2=点燃=CO2（发白光，石灰水变浑浊）2、含碳物质的不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO（CO有毒，不溶于水，俗称“煤气”）3、一氧化碳（煤气）的燃烧：2CO+O2=点燃=2CO24、镁带燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO（发出耀眼的白光，生成白色粉末）5、铁丝燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四，生成黑色固体）6、红(白)磷燃烧产生大量白烟：4P+5O2=点燃=2P2O57、铜在空气中受热变黑：2Cu+O2=△=2CuO8、氢气燃烧产生淡蓝色火焰：2H2+O2=点燃=2H2O（H2最理想的燃料，无污染）电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑（正氧负氢，氢二氧一）9、溶于水中的部分CO2与水反应：CO2+H2O=H2CO3（地表水能吸收空中CO2）10、碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2↑（实验室无法保存碳酸）六、酸碱盐部分（一）指示剂与溶液的酸碱性1、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。2、PH与酸碱性的关系：０１２３４５６７８９1011121314└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘←───酸性增强────—中性────碱性增强───→PH＜7，酸性；PH＝7，中性；PH＞7，碱性。（二）常见金属活动性顺序（强）KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu（弱）1、（H）前金属能置换出酸中的氢；2、前面的金属能置换出后面的金属（KCaNa除外）。（三）八大成盐规律1、金（H前）＋酸→盐＋H2↑2、金（较活泼）＋盐（溶）→新金＋新盐3、非金氧(除CO)＋碱（溶）→盐＋H2O（非基本反应类型）4、金氧＋酸→盐＋H2O(定反应)5、酸＋碱→盐＋H2O(定反应)6、酸＋盐→新酸＋新盐(需↑、↓、H2O)7、碱(溶)＋盐(溶)→新碱＋新盐(还需…)8、盐(溶)＋盐(溶)→新盐＋新盐(还需…)（四）复分解反应规律（口诀）金氧与酸定反应；酸碱两两也能行；酸盐只需↑、↓、H2O；碱盐、盐盐要可溶，还需↑、↓或者H2O；以上都是复分解。（复分解反应前后各元素化合价不变．．．．．）（五）酸碱盐的溶解性（口诀）钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。(置换反应)(复分解反应)酸碱盐盐金氧非金氧金属第4页共4页七、化学反应的四种基本类型1、化合反应：A+B→C（多种→一种）2、分解反应：C→A+B（一种→多种）3、置换反应：A+BC→B+AC（单质＋化合物→单质＋化合物）4、复分解反应：AB+CD→AD+CB八、物质的分类九、一些常见物质的名称、化学式、俗称或主要成分类别名称化学式俗称氧化物一氧化碳CO煤气二氧化碳CO2二氧化碳固体，俗称“干冰”氧化钙CaO生石灰氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿的主要成分过氧化氢H2O2双氧水酸氢氯酸HCl盐酸乙酸CH3COOH醋酸（化学式简写为“HAc”）碱氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰膏（乳、浆）盐氯化钠NaCl食盐的主要成分碳酸钠Na2CO3纯碱、白碱、碱面、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钾K2CO3草木灰的主要成分碳酸钙CaCO3石灰石、大理石、汉白玉、水垢、蛋壳的主要成分有机物甲烷CH4天然气、瓦斯、沼气（最简单的有机物）乙醇C2H5OH酒精（工业酒精中含有甲醇，有毒，会使人双目失明）①化合物＋化合物→化合物＋化合物＋（化合物）；②产物由AB与CD相互交换成分得到。△三种可燃性气体：H2、CO、CH4△四种干燥剂：Fe粉、生石灰、NaOH固体、浓硫酸△四种含量居前的元素：O、Si、Al、Fe△四种元素缺失与人体健康：钙（Ca）－骨质疏松、佝偻病；锌（Zn）－智力低下、侏儒症；铁（Fe）－贫血碘（I）－甲状腺肿、大脖子病。物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物无机物有机物金属非金属金氧非金氧