物质的量练习题及答案

物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1molH2的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳D.1mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是12gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO48．0.1molNaHCO3中含有（）A．0.2molNa+B．0.05molCO23C．6.02×1023个OD．0.1molH9．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多10.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。答案18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3?②1molHe?③0.5molH2O?④0.2molH3PO4A．①④③②???B.④③②①???C.②③④①???D.①④②③19.0.012kg14C含有的碳原子数A.等于NA???B.小于NA??C.大于NA???D.无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1????B.1:2????C.2:3????D.2:121.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n?????B.16n/m????C.32n/m????D.n22.1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1?????B.12????C.16????D.2323．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1?????B.2:3????C.6:5???D.5:624.下列叙述正确的是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.VmL硫酸铝溶液中含有ag3Al，取mL4V溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中24SO的物质的量浓度是（）A.1LmolV9a125B.1LmolV18a125C.1LmolV36a125D.1LmolV54a12528.在NaCl、42MgSOMgCl和三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为1Lmol1.0、2Mg的浓度为1Lmol25.0、Cl的浓度为1Lmol2.0，则24SO的物质的量浓度为（）A.0.51LmolB.0.451LmolC.0.21LmolD.0.251Lmol29.某溶液中溶质的摩尔质量为M1molg，密度为1mLg，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c1Lmol。取amL此溶液，其中含有mg溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。30.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M1molg）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d1mLg，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。物质的分类一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是????（）??A．豆浆?B．牛奶?C．蔗糖溶液D．烟、云、雾4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是（）?A．胶体粒子直径在1－100nm之间?B．胶体粒子带电荷?C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）?A．电泳?????????????B．电解???????C．凝聚?????????????D．渗析7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾?C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡?8．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。9．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）①。②。③。10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO311.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀〔能力拓展〕12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠1．D2．D3．A4．D5．C6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．B13．①6.02×1023②8×6.02×1023③2×6.02×1023；④3mole-；⑤214．5︰8；5︰855︰12816．0.75mol17．24.51︰41︰25．A26解析：溶质的物质的量mol1.0molg40g4)NaOH(n1，溶液的体积为mL250VL25.0mLL1013，由Vnc得，1Lmol4.0L25.0mol1.0c。取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为13mLL10mL101Lmol4.0mol004.0，含NaOH的质量为g16.0molg40mol004.01。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。3Al的物质的量为mol27a，由硫酸铝的电离方程式可知24SO的物质的量为mol18amol27a23，其物质的量浓度为1LmolV18a1000，mL4V溶液的物质的量浓度为VmL溶液物质的量浓度相同，mL4V和4VmL溶液所含的24SO的物质的量相同，则有mLV4cmL4VLmolV18a10001，解得1LmolV36125c。故选C项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即)SO(n2)Cl(n)Mg(n2)Na(n242。设溶液的体积为1L，24SO的物质的量为xmol，代入上式：x22.0225.01.0，解得x=0.2，即24SO的物质的量浓度为0.21Lmol。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M1000c，100SS）（1）依据物质的量浓度的公式Vnc，可得：aMm10001000aMmc。（2）由M1000c，推出1000cM，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得10cm。（3）由M1000c可得，1000cm，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%10cm。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式100SS，可见掌握此公式可熟练求解。30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式M1000c求出溶质的质量为g4.22VM，溶液的质量为g)10001.04.22VM(，则溶质的质量分数为1004.22VM4.22VM，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：1Lmol2240MVVd1000c。在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。物质的分类10.D11.D12.C一、选择题1．A2．D3．C4．B5．A6．D二、选择题7．B8．CD9．C10．C11．B12．AC13．AC14．C15．B16．D三、填空题17．（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解18．②19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固⑵①在水