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12020年湖北武汉中考化学试卷（解析版）一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分）A.五氧化二磷B.铜C.稀盐酸D.高锰酸钾1.下列物质中属于单质的是（）A.加热液体B.俯视读数C.倾倒液体D.检查气密性2.下列实验操作正确的是（）3.下列化学用语正确的是（）A.个氮原子表示为B.氯化钠的化学式为C.氧气中为价D.的结构示意图为16+284.下列说法正确的是（）A.物体受热膨胀是因为分子体积变大B.的溶液能使酚酞变红C.焚烧含氯塑料会造成空气污染D.长期大量施用化肥不会影响环境5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系。以下关系界定的是（）A.合金和金属材料属于包含关系B.金属元素和非金属元素属于并列关系C.盐和化合物属于包含关系错.误.2D.物理变化和化学变化属于交叉关系甲乙丙丁戊6.下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“”表示两物质之间能发生反应，“”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是（）A.甲可以是由四种元素组成的化合物B.若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物C.戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多D.丁戊的反应过程中会吸收大量的热7.有一包固体粉末可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余固体。下列说法正确的是（）A.若固体粉末含有铁，则可能小于B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末一定由三种物质组成D.剩余固体可能由铁和氧化铜组成8.小余取干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（）3①试剂可以是稀硫酸②固体可以是生石灰③滴加试剂前锥形瓶内水的质量为④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A.①③B.①④C.②③D.②④二、非选择题（本大题共5小题，共26分）（1）（2）9.氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰：③插入带有火星的木条。当出现带有火星的木条的现象时，说明试管中有大量氧气产生。实验③中产生氧气的化学方程式为该反应属于。（填基本反应类型）。（1）10.将固体物质（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。回答下列问题：、两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是（填字母编号）。4（2）（3）（4）时，物质的溶解度是。、、、四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是（填字母编号）。下列说法正确的是（填序号）。①时，若向点对应的烧杯中再加入水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液②若要从点对应的溶液中得到全部固体，可采用降温结晶的方法③时，将物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大（1）（2）（3）（4）11.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：图1所示，烧杯内的白色沉淀是（写化学式）。段发生反应的化学方程式为。点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为（写离子符号）。点，烧杯内的沉淀由种物质组成。检验点溶液中是否含有氯离子的方法。12（1）12.实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为的生铁粉末样品，分别进行如下实验：测定碳的含量已知：过氧化氢溶液能将转化为。步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是。生成滤渣丙的化学方程式为。5【答案】解析:单质是由一种元素组成的纯净物，其中，为多种元素组成的纯净物，而稀盐酸为混合物，因此为单质。故选B。123（2）测定氧化铁的质量分数下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品，打开止水夹，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹。打开止水夹，观察到装置甲中的实验现象是。若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了，则（结果精确到）。（1）（2）13.乙醇（）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了这一燃烧条件。现有质量分数为的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到）。B1.6（1）（2）解析:根据乙、丙、丁在通常状态下为三种不同状态的氧化物，故其中一种物质为，根据乙、丙、丁的相互转化关系，乙可以为，丙为，丁为，戊为。A选项：乙为，丙为，甲可以为，由四种元素组成，故A正确；B选项：甲为，与反应同时生成与，故甲可以为单质，故B错误；C选项：戊可以是，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D选项：丁为，与水反应生成，放出大量的热，故D错误；故选A。解析:反应后有气泡生成，说明试剂为酸，可以是盐酸或硫酸，故①正确；固体主要作用是吸收水蒸气，故固体为无水，如果采用，会生成，会与反应，故②错误；原固体，之后变为，说明吸收的与的总质量为，反应后生成气体，为，因此吸收的水的质量为，但是会与反应生成，因此锥形瓶内水的质量不止，故③错误；若没有球形干燥管，会导致测量值变大，因此固体吸水的质量偏小，故④正确；故选B。解析:用带火星的木条检验时，若观察到木条复燃，则可证明气体为。D2.A3.C4.D5.A6.B7.B8.（1）复燃（2）;分解反应9.7（1）（2）（3）（4）（1）在催化下产生的方程式为反应类型为分解反应。解析:根据题中图像可推出、、、四个点的溶液状态，点：物质，水，点：物质，水，、点：物质，水。点溶液中溶质质量分数为，点溶液中溶质质量分数为，可知，点溶质质量分数较大。时，水中最多溶解物质，则水中最多可溶解物质。饱和溶液不能继续溶解某物质，由题目条件分析可知，、两点对应的溶液中，不能继续溶解物质，因此、一定属于饱和溶液。①时，水中最多可溶解物质，即时，物质的溶解度为，向其中加入水，溶剂质量为，则可溶解物质，可知所得的溶液为饱和溶液，故①错误；②由图像可知，物质的溶解度随温度升高而增大，但在时，物质在水中依旧会有少量溶解，因此不能通过降温结晶的方法得到全部固体，故②错误；③时，将物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用增加溶剂的方式，加入溶剂后，仍可向溶液中加少量溶质，使溶液依旧为不饱和状态，故③正确；故选③。解析:（1）（2）（3）、（4）③10.（1）、（2）（3）、、;（4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有；反之，说明没有氯离子11.8（2）（3）（4）12（1）123（2）图1中①试管氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，②试管氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，所以烧杯内的白色沉淀是：、。根据图2所示，段沉淀质量减少，不溶于硝酸，可以溶于硝酸，所以段是碳酸钡和硝酸的反应，反应的化学方程式为：。图1中①试管氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，②试管氯化钡溶液与硫酸钠容液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，根据图2：段沉淀质量增加，不溶于硝酸，可以溶于硝酸，说明溶液中还有剩余的硫酸根离子，所以烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为：、、，点时沉淀质量不在增加说明硫酸根离子已经完全被消耗，则点的沉淀为：硫酸钡、碳酸钡。所以点，烧杯内的沉淀由种物质组成。检验点溶液中是否含有氯离子的方法为：静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有；反之，说明没有氯离子。解析:步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是：引流，防止液体飞溅。硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和滤渣丙--氢氧化铁，反应的化学方程式为：。打开止水夹，观察到装置甲中的实验现象是：长颈漏斗内液体流入试管，液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡。若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数偏大，因为在反应发生之前就存在，若没有乙装置，会导致丁装置吸收质量结果偏大，最终会导致测得氧化铁的质量分数偏大。实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了，说明生铁粉末样品中的氧化铁与反应生成的质量为12（1）引流123（2）液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡偏大12.9（1）（2）。设还原生铁粉末样品中的氧化铁的质量为。，，碳与稀硫酸不反应，根据实验Ⅰ可知滤渣甲的质量即为碳的质量为，设生铁粉末样品中的碳还原氧化铁的质量为。，，（原样品中），设生铁粉末样品中的氧化铁转化为的质量为。，，则由铁转化为氢氧化铁的质量为：，根据铁元素质量守恒定律，则：，所以固体质量。解析:燃烧的三要素为：①有可燃物，②有空气（或氧气）存在，③温度达到可燃物的着火点，用灯冒灭燃着的酒精灯是破坏了有空气（或氧气）这一燃烧条件。设：酒精燃烧生成的质量为，++（1）有氧气（或空气）（2）13.点燃10，，容器内水的质量，答：容器内水的质量为。