2020届高考(苏教版)化学总复习专题六--化学反应中的热效应课后练习题

2020届高考（苏教版）化学总复习专题六化学反应中的热效应课后练习题-1-/6化学反应中的热效应1．下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析：选B乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。2．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H23OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大解析：选C根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，A项错误，C项正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对ΔH无影响，B项错误；生成液态CH3OH时，释放出的能量更多，ΔH更小，D项错误。3．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，N—H键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则NN键的键能是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－1解析：选BΔH＝E(NN键键能)＋3×E(H—H键键能)－6×E(N—H键键能)，则E(NN键键能)＝ΔH－3×E(H—H键键能)＋6×E(N—H键键能)＝－92.4kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1＋6×391kJ·mol－1＝945.6kJ·mol－1。4．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋32O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C.根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为(E2－E3)D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2020届高考（苏教版）化学总复习专题六化学反应中的热效应课后练习题-2-/6解析：选DA．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量，错误；B.液态水的能量比气态水的少，所以反应生成液态水放出的热量多，错误；C.从图分析，反应为放热反应，放出的热量为(E1－E3)，错误；D.反应的焓变与反应条件无关，正确。5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1解析：选B根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A项错误；2mol(即4g)H2(g)完全燃烧放出571.6kJ的热量，2mol(即64g)CH3OH(l)完全燃烧放出1452kJ的热量，单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应ΔH－57.3kJ·mol－1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①×3－②2，可得热化学方程式：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D项错误。6．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．反应①②均为放热反应B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，a574D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ解析：选CA项正确，反应①②的ΔH均小于0，均为放热反应；B项正确，两个反应中碳元素的化合价均由－4升高到＋4，等物质的量的CH4分别参加反应①、②，转移的电子数相同；C项错误，H2O(g)―→H2O(l)放热，由反应①推知当生成液态水时，会放出更多热量，ΔH会更小，a574；D项，根据盖斯定律①＋②2可得CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ，正确。7．已知：101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11036kJ·mol－12020届高考（苏教版）化学总复习专题六化学反应中的热效应课后练习题-3-/6②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1A．①③B．②③C．②④D．只有②解析：选C生成的水是液态而不是气态，①错误、②正确；③中未标明反应物、生成物的聚集状态，错误。8．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1解析：选D反应的热化学方程式分别为①HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1、②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，HCN电离方程式为＋(aq)＋CN－(aq)，用①－②可得HCN电离的热化学方程式为＋(aq)＋CN－(aq)ΔH＝－12.1kJ·mol－1－(－57.3kJ·mol－1)＝＋45.2kJ·mol－1。9．已知反应：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH112N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH212N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为()A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3解析：选D由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，将热化学方程式①×3＋②×2－③×2得2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。10．已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH1②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH2下列推断正确的是()A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3－ΔH1B．反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH20D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH10解析：选BA．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物即液态水时放出的热量，反应中是气2020届高考（苏教版）化学总复习专题六化学反应中的热效应课后练习题-4-/6态水，错误；B.根据盖斯定律反应①－②得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1，正确；C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则反应吸热，ΔH20，错误；D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH10，错误。11．请参考题中图表，已知E1＝134kJ·mol－1、E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如表所示是部分化学键的键能参数。化学键P—PP—OO===OP===O键能(kJ·mol－1)abcx已知白磷的燃烧热为dkJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。解析：(1)观察图像，E1应为正反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1。(2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可得出甲醇蒸汽燃烧的热化学方程式。(3)白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2=====点燃P4O10，结合图Ⅱ中白磷及其完全燃烧产物的结构，根2020届高考（苏教版）化学总复习专题六化学反应中的热效应课后练习题-5-/6据“反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a＋5c－(4x＋12