物质的量知识点总结

一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克C12所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。小结：物质的量n（mol）=N/NA二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：小结：物质的量n（mol）=)/()(molgg摩尔质量物质的质量例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？三、气体摩尔体积：1、固体和液体的摩尔体积：2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。小结：物质的量n（mol）=V/Vm四、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。PV=nRT该定律的推论推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即2121nnVV。推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2121nnPP。推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即212121ddMMmm。推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即1221MMVV。推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：(1)标准状况下，平均分子量d4.22M（∴d=4.22M）(1mol的物质所具有的质量)(2)因为相对密度212121DMM,MMddD所以(3)摩尔质量定义法：总总nmM（混合总质量除以混合总物质的量）(4)物质的量或体积分数法：总总VVMVMVMnnMnMnM%bM%aMMnn2211nn2211BA（三）应用举例[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（A）7：2（B）7：3（C）7：4（D）6：4[例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气）=2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大，则该反应方程式中的n值是（）（A）3（B）4（C）5（D）6[例4]下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A、相同质量、不同密度的N2和C2H4B、相同体积、不同密度的CO和C2H4C、相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D、相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2[例5]由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A、29:8:13B、22:1:14C、13:8:29D、26:16:57五、物质的量浓度核心仪器：容量瓶(精确配制一定体积溶液的仪器)①常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL②容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格③容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。单位“摩/升”。物质的量浓度C(mol/L)=)L()mol(溶液的体积溶质的量2、一定物质的量浓度溶液的配制：例：配制0.5mol/L的溶液500ml:(1)计算：溶质用量：(2)称量：(3)溶解：(4)转移：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：(8)保存：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（1）称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因；①试剂、砝码的左右位置颠倒②用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①砝码残缺②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。3浓溶液稀释的有关计算：稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。C1V1=C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）例3、100ml容量瓶内有100ml0.1010mol/LNaCl溶液，设法把它配成0.1000mol/L的NaCl溶液。仪器、药品：4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为ω%）的换算。C（mol/L）=溶液溶质的摩尔质量Lmolgcmgml1)/(%)3/()(1000例4、常温下将20g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/ml的混合溶液。计算：（1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。在有关计算形成解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此知，欲求c，先求n及V。②由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。如在Na2SO4溶液中，阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有c(Na＋)×1=c(SO42-)×2。再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，阳离子有Na+、K+、H+，阴离子有SO42-、NO-3、Cl-，由电荷守恒知：c(Na＋)×1+c(K＋)×1+c(H＋)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1简化为c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(NO－3)＋c(Cl－)例：将MgCl2和NaBr组成的混合物19.8g配制成500ml溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得无水固体15.35g,则所配制的原溶液中c(Mg2+):c(Na+):c(Cl-):c(Br-)的值为（）A.1:1:1:1B.2:1:2:1C.1:1:2:1D.2:2:1:例：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得C(SO42-)=0.105mol/L，C(Al3+)=0.055mol，C（H+）=0.01mol/L，则C（K+）为：A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/Lc.化学反应前后的质量守恒现将两类浓度的求算总结如下：1.溶液中粒子的物质的量浓度以Fe2(SO4)3为例：(1)若Fe2(SO4)3的物质的量浓度为amol·L－1，则c(Fe3+)=？c(SO2-4)=？(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝amol·L－1，则Fe2(SO4)3的物质的量？(3)溶液中电荷关系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。2.气体溶于水后溶质的物质的量浓度在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρg·mL-1，已知该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，水的密度是1g·mL－1，则溶于水后溶质的物质的量浓度和溶液的质量分数分别为？用字母ρ、V、M表示。例：用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）(A)21.9%(B)42.1%(C)13.5mol/L(D)5.67mol/L例：式量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（）（A）M/10Sdmol/L(B)1000Sd/[M(100+S)]mol/L(C)10Sd/Mmol/L(D)M(100+S)/1000Sdmol/L