人教版(必修一)金属及其化合物练习题及答案

金属及其化合物练习题及答案（时间：90分钟，满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项正确)1.下列反应中符合该卡通情境的是()A.C+2CuO22CuCO↑B.3322()2CuAgNOCuNOAgC.233FeOCO223FeCOD.22442BaClNaSOBaSONaCl解析:金属甲置换出了金属乙,B项合理。答案:B2.在22NaO与2CO的反应中,氧化剂与还原剂的质量比是()A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶53解析:22NaO与2CO的反应中,氧化剂与还原剂均为22NaO氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。答案:A3.鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是()A.23KCO和NaClB.KCl和23NaCOC.NaCl和2MgClD.NaCl和KCl解析:A、B选项中可依据223CaCO3CaCO来鉴别;C项中可用NaOH溶液来鉴别;而D项中皆含Cl由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的,只能靠焰色反应鉴别。答案:D4.下列方法能用来验证3Fe的是()①溶液呈黄色②与碱反应生成红褐色沉淀③3Fe既具有氧化性,又具有还原性④3Fe的水溶液滴入KSCN试液后,立即出现血红色A.①②B.②③C.③④D.②④解析:利用3()FeOH是红褐色沉淀及3()FeSCN是血红色溶液检验3Fe。答案:D5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧,发出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰呈黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体。以上描述正确的是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析:钠的熔点只有97.81℃,受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成过氧化钠,呈淡黄色。答案:D6.纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为()A.铁的纯度越高,熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低D.在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析:多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点低。答案:C7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.2CuB.2FeC.3FeD.H解析:固体能被磁铁吸引,显然Fe过量,反应后溶液中的溶质全是2FeCl。答案:B8.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②4FeSO溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③3FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④解析:22NaO、3()FeOH、3()FeSCN、425CuSOHO的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。答案:B9.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.失电子数之比为2∶3解析:由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B、D项错误;镁、铝的摩尔质量之比为8∶9,C项错。答案:A10.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是()A.3AlCl溶液中加入过量氨水B.243()AlSO溶液中加入过量KOH溶液C.2FeCl溶液中加入过量氨水D.243()FeSO溶液中加入过量KOH溶液解析:3()AlOH只溶于强碱溶液,不溶于弱碱。2()FeOH是白色沉淀,但最终变成红褐色的3()FeOH沉淀。答案:A11.某溶液中有3Fe、2Mg、2Fe和3Al四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.3FeB.2MgC.2FeD.3Al解析:注意试剂的用量及反应条件,如微热。各离子在加入NaOH溶液和HCl的变化过程中,离子变化为:3Fe3()FeOH3Fe;2Mg2()MgOH2Mg;2Fe2()FeOH3()FeOH3Fe;3Al2AlO3Al。只有C的离子数减少。答案:C12.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()解析:A应为:32222FeCuFeCu;B应为:22222244NaOHONaOHO↑;C项离子方程式正确,评价错误;D应为332()33FeOHHFeHO。答案:B13.用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,用镊子夹住,放入水中,待完全反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为()A.等于1.12LB.等于0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L解析:0.1mol金属钠与水反应放出1.12L的氢气同时生成NaOH溶液,而Al可以与NaOH溶液继续反应放出氢气。答案:C14.相同物质的量的22NaO和2NaO的比较中,不正确的是()A.两种物质所含原子个数之比为4∶3B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C.两种物质与足量的2CO反应,消耗气体的质量比为1∶D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1解析:22NaO中的阴离子为222ONaO中的阴离子为222ONaO与2NaO物质的量相等,则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。答案:B15.关于23NaCO和3NaHCO性质的有关叙述正确的是()A.在水中的溶解性:233NaCONaHCOB.热稳定性:233NaCONaHCOC.与酸反应的速率:233NaCONaHCOD.23NaCO不能转化成3NaHCO而3NaHCO能转化为23NaCO解析:23NaCO的溶解度大于3NaHCO的溶解度;23NaCO受热不分解3NaHCO受热易分解;二者能够在一定条件下相互转化。答案:C16.有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL1L的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入1L的氢氧化钠溶液的体积是()A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL解析:若用常规解法解答本题,计算过程繁杂,计算量大。本题选用的方法是找出沉淀质量达到最大值时,加入盐酸物质的量与加入的氢氧化钠物质的量的关系。可能发生的化学反应为:Mg222HClMgClH↑,2Al32623HClAlClH↑,NaOH+HCl2NaClHO2MgCl2NaOH2()MgOH3323()3NaClAlClNaOHAlOHNaCl。当镁、铝全部以2()MgOH、3()AlOH的形式存在时,沉淀的质量最大,此时,钠元素全部以氯化钠的形式存在于溶液中,则由钠元素守恒和氯元素守恒得n(NaOH)=n(NaCl)=4mol12Lmol,V(NaOH溶液)122molmolL1L=故正确答案为选项A。答案:A第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:(1)钠元素的金属性比铝的(填”强”或”弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为;可观察到的实验现象是(填序号)。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动(3)Fe跟2Cl在一定条件下反应,所得产物的化学式是,将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答下列问题:a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为,发生反应的离子方程式是。答案:(1)强22(2)2222NaHONaOHH↑bc3(3)FeCl红生成红褐色沉淀333()FeOHFeOH18.(6分)(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A.质轻B.延展性好C.易导热D.易导电E.氧化时放热①太阳能热水器:;②飞机:;③焊接铁轨:;④电缆:;⑤铝箔:。(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于(填”纯净物”、”混合物”或”单质”)解析:(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大且质轻,是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂,因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,是混合物。答案:(1)①C②A③E④D⑤B(2)混合物19.(12分)已知有如图所示物质的相互转化:试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出下列离子方程式:D溶液与3AgNO溶液反应;向G溶液中加入A;(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体,转移电子数为。解析:A为Fe,B为2FeClC为KOH,D为KCl,E为2()FeOH,F为3()FeOHG为3FeClH为AgCl。生成0.1mol2H转移0.2NA个电子。答案:2(1)FeClKCl222(2)4()2FeOHOHO34()FeOH(3)AgClAgCl32FeFe23Fe(4)0.2NA20.(14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号);(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是;(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是;(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时,其离子方程式为。②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为。(5)另有两瓶溶液,已知分别是23KCO和3NaHCO请你写出两种不同的鉴别方法。①。②。解析:Ⅱ可利用等质量的23NaCO和3NaHCO与足量等浓度的盐酸反应生成2CO的快慢与多少来鉴别3NaHCO反应速率快,生成的2CO多。答案:(1)Ⅱ3(2)2NaHCO2322NaCOHOCO↑2232()COCaOHCaCOHO操作简便3(3)NaHCO(4)①23CaOHHCO3CaCO2HO②23NaCO(5)①焰色反应,隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是23KCO否则是3NaHCO②分别取两种溶液各少量,加入22()BaClCaCl溶液,产生白色沉淀的是23KCO溶液,无沉淀生成的是3NaHCO溶液21.(10分)向20mL3AlCl溶液中滴入21molLNaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:(1)图中A点表示的意义是。(2)图中B点表示的意义是。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为。(4)假设溶液中有0.39g3()AlOH沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为。解析:(4)0.39g3()AlOH为0.005mol若NaOH不足:n()OH=3n〔3()AlOH〕=0.015molV(NaOH)=7.5mL。若NaOH过量:n()4OHn3()Aln〔3()AlOH〕=(0.04-0.005)mol=0.035molV(NaOH)=17.5mL。答案:(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解3(3)4AlOH222AlOHO(4)7.5mL或17.5mL