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1化学反应与能量课时作业一一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)3、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－Q1KJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－Q2KJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－Q3KJ·mol－1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q34、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③5、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol7、下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.19kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol28、下列关于活化能的说法中，不正确的是（）A．若某吸热反应的活化能变大，则反应热也变大B．活化能指的是活化分子比反应物分子多出的能量C．活化能越低，说明一般反应物分子越容易成为活化分子D．Ag+与Cl-反应几乎瞬间完成，主要原因就是其活化能极低9、下列说法中，正确的是（）A．分子之间发生碰撞就能够发生化学反应B．活化分子之间发生碰撞就能够发生化学反应C．分子之间发生有效碰撞是发生化学反应的充要条件D．分子具有较高的能量是发生有效碰撞的充要条件10、关于热化学方程式的说法中，正确的是（）A．由于反应的热效应受物质聚集状态的影响，所以要标明各物质的状态B．由于反应的热效应不受温度和压强的影响，所以不必标明温度和压强C．反应热的单位是kJ/mol，指的是生成1mol产物所吸收或放出的热量D．热化学方程式中的化学计量数代表分子个数二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分。每小题有1-2个正确选项）11、下列说法正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质变化，也可能有能量的变化12、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少13、下列说法正确的是（）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.物质燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生14、1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ/molC．2H2＋O2＝2H2O△H＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol15、已知:⑴、H2﹙g﹚＋1/2O2﹙g﹚＝H2O﹙g﹚△H1＝aKJ/mol⑵、2H2﹙g﹚＋O2﹙g﹚＝2H2O﹙g﹚△H2＝bKJ/mol⑶、H2﹙g﹚＋1/2O2﹙g﹚＝H2O﹙l﹚△H3＝cKJ/mol⑷、2H2﹙g﹚＋O2﹙g﹚＝2H2O﹙l﹚△H4＝dKJ/mol下列关系式中正确的是（）A.ac0B.bd0C.2a＝b0D.2c＝d0316、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a—b—c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b—a)kJ/molC.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c—a)kJ/molD.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol17、关于反应热的说法中，正确的是（）A．吸热反应的△H0B．放热反应的△H0C．同一化学反应，化学计量数对其△H的数值没有影响D．不同的反应，放热多的△H大18、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量（）A．196.64kJB．196.64kJ／molC．小于196.64kJD．大于196.64kJ三、非选择题19、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，其作用是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则测得反应放出能量的数值。(填“偏大、偏小、无影响”)。（4）实验中，NaOH过量的目的是。（5）请指出装置中存在的错误之处。20、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式（均为25℃、101kPa）。⑴1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________21、（14分）右图是一个简易测量反应是吸热还是放热的实验装置。利用此装置可以很方便的测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：①将铝片加人少试管内，然后注人足量盐酸，有关反应的离子方程是：。试管中观察到现象是。②S形导管中液面A（填“上升”·“下降”）原因是，说明此反应（填“吸热”、“放热”）。③若向小试管中加入NH4NO3晶体和水，S形导管的液面A，原因是。4化学反应原理小测12011年10月12日1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)3、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－Q1KJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－Q2KJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－Q3KJ·mol－1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q34、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③5、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a—b—c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b—a)kJ/molC.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c—a)kJ/molD.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol6、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量（）A．196.64kJB．196.64kJ／molC．小于196.64kJD．大于196.64kJ7．下列热化学方程式中△