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-1-阿伏加德罗定律及其推论【学习目标】1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。【回顾练习】在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()A.气体的种类B.气体的分子数C.分子本身的大小D.分子间的平均距离同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）一、阿伏加德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有（填“相同”或“不同”）数目的分子数。①使用范围：适用于（填状态）物质，既适用于，又适用于②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。③阿伏加德罗定律的经验公式：PV=nRT（理想气体的状态方程，R为常数）例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（）A.密度B.质子总数C.分子总数D.质量二、阿伏加德罗定律的推论思考1：标准状况下，4.48LH2的物质的量为，6.72LO2的物质的量为，它们的体积之比为，物质的量之比为，分子数目之比为。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比=之比=之比例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4∶11B.分子数之比为4∶11C.体积比为11∶4D.物质的量之比为11∶4推论2：同温同体积，压强之比等于之比-2-同温同体积例5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（）A．11∶1B．1∶11C．7∶11D．11∶7思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比？(提示：可以先进行假设)推论3：同温同压下，任何气体的密度之比=例3：在同温同压下，有等质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A．M(X)＞M(Y)B．M(X)＜M(Y)C．M(X)＝M(Y)D．无法确定例4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O2占32％、N2占28％、CO2占22％、CH4占16％、H2占2％，则此混合气体对氢气的相对密度为（）A．60.76B．30.36C．22.22D．11.11温馨提示：混合气体平均摩尔质量M混=m总/n总课后训练案1、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述不正确的是（）A.摩尔质量比为11∶16B.体积比为11∶16C.密度比为16∶11D.原子数比为为11∶162、在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）①10mLO2②20mLH2③30mLCl2④40mLCO2A.③④①②B.④③②①C.①②③④D.无法确定-3-3、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m4、含有相同电子数的CO和CO2，物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________；其质量比为___________。在同温同压下的体积比为___________；密度比为_________