导学案-混合气体摩尔质量的计算

仅供个人参考不得用于商业用途混合气体摩尔质量的计算一、基本公式M＝mnM—＝m总n总＝m1＋m2n1＋n2＝M1·n1＋M2·n2n1＋n2＝M1·n1%＋M2·n2%二、标准状况下M＝·22.4L/mol（:g/L）＝M22.4g/L三、同温同压下ρ1ρ2=M1M2=d→M1=d×M2【例题】1、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。2、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。3、1molO2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A．16B．17.8C．18.4D．35.64、在SO2和O2的混合气体中，O2的质量分数为25%，则混合气体的平均摩尔质量为g/mol,标准状况下，混合气体的密度为g/L（保留2位小数，）。【练习】1、一个X气体分子的质量为ag，一个12C原子质量为bg，则X气体的摩尔质量为或。2、同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度g/L（保留三位有效数字）。3、0℃时，1.01×105Pa气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为____________。4、相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。5、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是，质量比是。（2）混合气体在标准状况下的密度是。（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均摩尔质量是；引燃前后，A容器内压强如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）；6、同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2，重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为()A．28B．60C．32D．447、M（NO3）2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol8、固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2X△Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为。（提示：利用反应前后质量守恒）9、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1，则化合物XY2的摩尔质量是。放电仅供个人参考不得用于商业用途仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.NurfürdenpersönlichenfürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl'étudeetlarechercheuniquementàdesfinspersonnelles;pasàdesfinscommerciales.толькодлялюдей,которыеиспользуютсядляобучения,исследованийинедолжныиспользоватьсявкоммерческихцелях.以下无正文