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全新课标理念，优质课程资源第一章检测题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对3.下列叙述中错误的是A．原子半径：ClSOB．还原性：NaMgAlC．稳定性：HFHClHBrD．酸性：HClO4H2SO4H3PO4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A．CO2B.H2OC．N2OD．CH45．下列电子式，正确的是（）6．下列物质中属于共价化合物的是()A．Na2O2B．I2C．NaHSO4D．HNO37.图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）A.PB.MgC.ClD.Si全新课标理念，优质课程资源9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水10.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-二．选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）11．下列化合物的电子式书写正确的是（）12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A．K2SB．MgSC．MgOD．NaF13.医疗上常用含131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断。已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I—的说法正确的是（）A.131I—的质量数是132B.131I-的核外有54个电子C.131I—的核内有53个中子D.131I—的核内有74个质子14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A.CaCl2B.KOHC.H2OD.NH4F15．最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）A.C60是一种新型化合物B.C60和金刚石都是碳的单质C.C60含离子键D.C60中含共价键16．下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键全新课标理念，优质课程资源B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物17.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z718．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3YO4，下列判断正确的是（）A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小19．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D．氢氧化铷是弱碱20.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292D．该原子核外有114个电子三、我会答1．写出下列微粒的符号及结构示意图①原子核内有10个质子的原子________②核外有10个电子的二价阳离子________③核外有18个电子的一价阴离子________④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________全新课标理念，优质课程资源2.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。（2）写出的D2C2电子式______________。（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程。3．有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。（2）A与B形成的化合物以________键结合，C和E的化合物以________键结合。（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式。4.已知A、B、C、D4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：(1)A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置．(2)A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式．全新课标理念，优质课程资源答案：题号12345678910答案ABABCDACDC题号11121314151617181920答案BACBBDBDABACDABD三、填空题1.2．（1）A：CB：NC：OD：NaE：S3.（1）A：HB：CC：OD：SE：K（2）非极性键（或共价键），离子键（3）能。2H2S+SO2===2H2O+3S↓4.(1)A：氢，B：氟，C：锂，D：氧(2)A-B共价键、共价化合物C-D离子键、离子化合物A-D共价键、共价化合物