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2019年市黄浦区高考化学一模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是（）A．Na+B．HCO3﹣C．Fe2+D．Cl﹣2．（2分）能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（）A．金属钠B．溴水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液3．（2分）金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C60）的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a。4．（2分）足量的石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）A．CaOB．NaOHC．CH3COONaD．K2CO35．（2分）下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．MgCl2D．AgNO36．（2分）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+B．AlO2﹣C．Al(OH)3D．Al(OH)3、AlO2﹣7．（2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同8．（2分）下列关于仪器的使用说法错误的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C．蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞9．（2分）在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2：1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X．则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O510．（2分）将1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C（s）+O2（g）→CO2（g）+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C（s）+O2（g）→CO2（g）﹣393kJD．C（s）+O2（g）→CO（g）+393kJ11．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，放置在低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵12．（2分）某溶液中含有SO42﹣、CO32﹣、NH4+、M，且SO42﹣、CO32﹣、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（）A．H+B．K+C．Cl﹣D．Ba2+13．（2分）前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．石油分馏，丁烷裂解C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液14．（2分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加15．（2分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．分别加热固体碘和氯化铵晶体C．漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质D．乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16．（2分）下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH17．（2分）图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是（）A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是（）A．0.1mol▪L﹣1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色B．0.1mol▪L﹣1NH4Cl的pH小于7C．0.1molL﹣1NaOH溶液的导电能力比0.1molL﹣1氨水的导电能力强D．0.1mol▪L﹣1NH3▪H2O的pH小于1319．（2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降20．（2分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+二、综合题（共60分）21．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空：（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为。（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O．KCIO4含有化学键的类型有。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解。假定汽车发生碰撞时，安全气囊的产气药剂刚好完全反应，则产生的气体中属于非极性分子的是（写分子式）。所得固体产物溶于水显强碱性的原因是。（5）利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，该实验方案是。22．（15分）结构决定性质，性质决定用途，试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下列填空：（1）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。（2）最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，其原子的核外电子排布式是，核外有种运动状态的电子，有种不同能量的电子。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。（4）钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l），该反应化学平衡常数表达式为。解释用该反应制备金属钾的原理。。23．（15分）化含物E是一种合成离分子膨胀剂的中间体，其合成路线如下：完成下列填空：（1）A中官能团的名称为。（2）反应②的反应类型是。（3）反应④所需反应试剂和条件为。（4）反应④还可以得到一个同类的有机副产物，其结构简式为。（5）F是与E互为同分异构体的酶，有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为1：1．一种F的结构简式为。（6）苯乙酸苯甲酯是一种花香型香料，结构简式为：试设计一条由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苯甲酯的合成路线（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：24．（15分）某校化学研究性学习小组试图通过重量法，测定含有少量NaCl杂质的小打中NaHCO3的质量分数，设计的实验装置分下列三个部分：完成下列填空：（1）Ⅰ中发生反应的化学方程式为。（2）Ⅱ中可用洗气瓶，洗气瓶中所用干燥剂是。（3）干燥后的CO2用碱石灰吸收，盛装碱石灰所用仪器是。（4）通过对装置改进的讨论，大家对吸收装置Ⅲ后再必须添加一个吸收装置形成共识。试说明原因。（5）上述修改方案得到了指导老师的肯定，同时指导老师推出改进后的装置仍不完善。说说你的完善意见，其作用是。（6）对取得的实验数据m（样品）和m（CO2），列出求算小打中NaHCO3质量分数的计算式。2019年市黄浦区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．【解答】解：HCO3﹣在溶液中存在两个趋势：HCO3﹣离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3﹣水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，能够对人体血液pH值起到重要作用，钠离子不水解，二价铁离子水解呈酸性，氯离子不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体pH值的作用，故选：B。2．【解答】解：A．乙醇、苯、己烯三种物质都是无色液体，但是化学性质有明显的不同。乙醇与金属钠可以发生反应，有无色气体（氢气）生成，而苯、己烯均不与金属钠反应，无法鉴别开，故A错误；B．溴水与乙醇可以互溶，己烯可以使溴水褪色，苯和溴水混合会发生分层现象，可鉴别，故B正确；C．硫酸铜溶液与三种有机物都不反应，苯、己烯都不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．氢氧化钠与三种有机物都不反应，且苯、己烯都不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故D错误。故选：B。3．【解答】解：C60属于分子晶体，分子晶体的熔点较低，晶体硅和金刚石属于原子晶体，熔点高，所以晶体硅和金刚石熔点＞C60的熔点，而原子半径C＜Si，原子晶体半径越小，键能越大，则熔点越高，则三者熔点的大小关系是a＞b＞c，故选：A。4．【解答】解：A．加入CaO，溶液中氢离子物质的量减小，导致产生CO2的量减小，故A错误；B．加入NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致生成二氧化碳的物质的量减少，故B错误；C．加入醋酸钠固体，生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，且最终酸电离出氢离子物质的量不变，所以生成气体总量不变，故C正确；D．加入碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳导致二氧化碳的物质的量增加，故D错误；故选：C。5．【解答】解：A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氨水不反应，最终得到氢氧化铝沉淀，不能得到无色澄清溶液，故A错误；B．氨水与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁与氨水不反应，最终得到氢氧化亚铁沉淀，不能得到无色澄清溶液，故B错误；C．氨水与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与氨水不反应，最终得到氢氧化镁沉淀，不能得到无色澄清溶液，故C错误；D．氨水与硝酸银反应开始生成氧化银沉淀，氨水过量，生成银氨溶液，银氨溶液为无色澄清溶液，故D正确。故选：D。6．【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣；故选：B。7．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数＝核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18＝20，D216O的相对分子质量为：2×2+16＝20，故D正确，故选：C。8．【解答】解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B．锥形瓶不能直接加热，锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热，故B正确；C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，该操作方法合理，故D正确；故选：C。9．【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5﹣x）＝1×（