搜索
化学试题本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Ca-40Cu-64Fe-561．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐高C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物2．下列说法正确的是（）A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．一个乙醛分子中存在7对共用电子3．铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是（）A．充电时转移1mol电子则生成0.5molH2SO4B．放电时正极的电极反应为：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2OC．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连D．放电时，Pb失电子发生氧化反应4．下列说法正确的是（）A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．元素周期表中含金属元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物5．下列叙述正确的是（）A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42—B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生D．将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：6．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（）A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2．本卷共4题，共64分。7．（15分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题：（1）写出D的原子结构示意图，AC2的电子式（2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式（3）14g化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为（4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式Z溶液显性，其原因用离子方程式表示为8．（18分）已知（注：R、R’为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答：（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________（2）A分子中的官能团名称是_____________，D的结构简式是_____________。（3）E→F的反应类型是___________（4）写出化学方程式：A→B____________________________________________。（5）写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的X，核磁共振氢谱显示X只有一种波峰，X的结构简式为____________________。9．（17分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3;NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：10．（14）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大、减小、不变）。（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量_______________（增大、减小、不变）。（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是A．消耗1molH2O（g）同时生成1molH2B．容器内混合气体的总质量不变C．恒温恒容时容器内气体的压强不变D．H2O（g）、CO（g）、H2（g）三种气体的浓度比为1︰1︰1（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。①缩小容器体积_________；②降低温度____________。（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。容器编号c（H2O）/mol·L－1c（CO）/mol·L－1c（H2）/mol·L－1ν正、ν逆比较I0.060.600.10ν正=ν逆Ⅱ0.120.20___①_____ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正_②___ν逆参考答案1—6BDADCD7．（15分）（1）（各1分）（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（3）CO(g)+1/2O2(g)=Co2(g)△H=-283kJ/mol（3分）（4）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（3分）酸性（1分）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（3分）8．（18分）（1）a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3（各2分共4分）（2）羟基、醛基（各1分共2分）CH3COCH2COOH（2分）（3）还原反应或加成反应（2分）（4）CH3CHOHCH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O（3分）（5）nCH3CH=CHCH2OH→（3分）（6）（2分）9．（17分）（1）c（2分）（2）①（I）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO2中的HCl气体（1分）（II）吸收未反应完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）（III）过滤（1分）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）②（I）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（共2分）（II）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率；（2分）（3）86.3%（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和的食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可，化学方程式也可。）（2分）10．（14分）（1）增大（2分）（2）减小（2分）（3）BC（2分）（只答一个且正确的给1分，错选1个0分）（4）①b；②f（各2分）（5）（4分）①0.60②