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复习回顾：请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。比较它们有什么共同点和不同点1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物一、分散系分散系浊液悬浊液乳浊液胶体溶液均一、稳定不均一、不稳定均一、稳定粒子直径举例外观特征10-7m10-7～10-9m10-9m泥浆水牛奶Fe(OH)3胶体NaCl溶液把一种(或几种)物质分散到另一种物质中所得到的体系．思考：溶液和胶体从外观无法区别开来，你可从哪个角度去思考找到区别的方法？胶体的丁达尔效应浊液分散系颗粒直径＞100nm胶体分散系1nm＜颗粒直径＜100nm溶液分散系颗粒直径＜1nm一、分散系分散系浊液悬浊液乳浊液胶体溶液均一、稳定不均一、不稳定均一、稳定粒子直径举例外观特征10-7m10-7～10-9m10-9m泥浆水牛奶Fe(OH)3胶体NaCl溶液把一种(或几种)物质分散到另一种物质中所得到的体系．归纳：胶体的性质①丁达尔现象②吸附性练习练习1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达乐效应D、粒子有没有带电荷A2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀A.①④B.②③④C.②③D.①③④C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物电解质：非电解质：二、电解质和非电解质本身电离出自由移动的离子而练习例1：判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××【练习】下列物质：①液态氯化氢②硫酸③熔融MgCl2④胆矾晶体⑤食盐水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨汞⑩BaSO4⑾SO3⑿石墨其中能导电的物质有，属于电解质的是，属于非电解质的是。③⑤⑦⑨⑿①②③④⑩⑥⑧⑾NaCl固体溶于水电离HCl溶于水电离有色玻璃有色玻璃1、①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2⑩胆矾晶体⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶体⒀酒精⒁酒精溶液(1)上述状态下可导电的是_______________(2)属于电解质的是____________________(3)属于非电解质的是____________________(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________①②④⑥⑧⑾③⑤⑩⑾③⑤⑩⑾⑦⑨⑿⒀⑦⑨⑿⒀③⑤⑩三、电离方程式的书写电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子NaClNa++Cl-练习：写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2KClO3NaHSO4K2CO3Fe2（SO4）3