化学计量在实验中的应用-摩尔(一)

第二节化学计量在实验中的应用1.2.1-----物质的量，阿伏加德罗常数人教版必修一第一章从实验学化学1、曹冲解决问题的方法？3、你能否称出一个原子的质量？由曹冲称象想到的…2、怎样测出一张纸的厚度？质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g44g1个1个1个C+O2CO2点燃往事回顾宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？物质的量【Amountofsubstance】宏观微观物质质量粒子数目国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质的量（n）摩尔mol发光强度坎德拉cd资料卡片1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔定义:表示一定数目粒子的集合体的物理量。12符号：单位：3计量对象：微观粒子（原子、分子、离子、电子、质子、中子等）注意:“物质的量”为专业术语，字数不可增减n摩尔（mol）下列说法不正确的是（）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物理量C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质的数量的单位A、D牛刀小试一打铅笔有12支一箱牛奶有24瓶一盒别针有100个生活小常识1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。1摩尔(mol)的标准已知一个12C原子的质量为1.993×10－26千克，那么0.012kg12C中有多少个碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×1023解析：百度一下1811年，他发现了阿伏加德罗定律此后，又发现了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro‘sconstant】符号表示为：NA，单位：mol-1，其数值约为6.02×1023如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？感受一下240亿次如此巨大的数据！如果有6.02×1023粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？1万4千年！判断正误，说明理由。A.1molCO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢×小麦不是微观粒子×没有指出是具体的哪种微观粒子！√×摩尔不是物理量从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。感悟一下2、1mol的标准与阿伏加德罗常数1mol的标准:0.012kg12C中所含的碳原子数目,数目约为6.02×1023个。123阿伏加德罗常数:单位mol－1,符号：NA，约为6.02×1023mol－11mol物质（微粒）:含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。小结1molH2O中含有的水分子数约为多少？2molCO2中含有的CO2的分子数约为多少？6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈来1、1molH2O中约含有个水分子。3、0.5molCO2中约含有个二氧化碳分子问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？实践检验4、1.5molNa中约含有个钠原子2、2molH2O中约含有个水分子。3.01×10239.03×10236.02×10231.204×10241、１molH2O约含有个H个O2、1molH２SO4约含有个H２SO4个H个S个O6.02×10231.204×10246.02×10236.02×10231.204×10242.408×10243、1mol12C中约含个质子，约含个电子。3.61×10243.61×10244、molNa约含有3.01×1023个Na。0.53、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：课堂演练（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？[回顾复习]粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系N=nNA·n=NNA1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）质量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？122718561mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。⑴1molCu质量是⑵1molO2质量是______⑶1molNa+质量是⑷1molNaCl质量是_______64g32g23g58.5g结论:课堂练习：1molO2质量是克2molO2质量是克amolO2质量是克探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？0.5molO2质量是克某物质的质量与其物质的量的比值不变!单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g/molm——nM=表达式：某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩尔质量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol1、下列说法正确的是（）A．O的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molDn=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝14242molg98g5.24)SOH(M)SOH(m＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移1、0.5molNaOH的质量是多少？2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？【小试身手】宏观物质的质量与微观粒子数目的关系mNNA—=—Mn=归纳小结:物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。知识小结物质的量微粒个数物质质量÷NA×NA÷M×M1、物质的量和摩尔2、阿伏加德罗常数和6.02×10233、摩尔质量和式量微粒数(N)与质量(m)的关系N(个)n(mol)×NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)×M(g•mol-1)÷M(g•mol-1)练习:1、2molOH-质量为，摩尔质量为，含质子的物质的量为，电子数是。34g17g•mol-118mol1.204×10252、6.02×1022个Mg2+为g，含电子mol。3、1.5molCaCO3含CO32-g,含Ca2+个。4、等物质的量的SO2和SO3，分子数之比为，氧元素质量比为.等质量的SO2和SO3，分子数之比为，氧元素质量比为.9.03×1023902.411:12:35:45:65、下列说法中正确的是（）A、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B、氧的摩尔质量是16g/molC、1mol任何物质都含有6.02×1023个粒子D、含有6.02×1023个粒子的物质是1mol6、下列说法中不正确的是（）A、1mol任何物质的质量在数值上等于它的式量B、0.1molNa+、NH3、OH-、F-均含有NA个电子C、等质量的O2和O3含有的氧原子数相等D、1molO2的质量就是NA个氧气分子的质量之和DA若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D试试吧