九年级化学(沪教版)

1九年级化学（沪教版）1.1化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢铵受热分解产生有刺激性气味的气体蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失有使澄清石灰水变浑浊的气体NH4HCO3NH3H2OCO22.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳反应物生成物二.化学指导人类合理利用资源：氮气（N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。①铁丝表面有红棕色气体产生②导管内液面上升①铁钉与水、氧气反映产生铁锈②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内1.2化学研究些什么一.化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化2.本质区别：是否有新物质生成。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质（可燃性，酸碱性，氧化性，腐蚀性）释放能量吸收能量1.现象：△现象原因1.变化3.性质4.能量变化空25.蜡烛燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水二.化学研究物质的组成和结构1.空气的成分（按体积）N2—78％O2—21％稀有气体—0.94％CO2—0.03％其他—0.03％2.空气中氧气体积的分数测定原理：红磷+氧气五氧化二磷PO2P2O5产生大量白烟放热结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积结论：氧气约占空气体积的51误差：红磷的量不足，会使氧气不完全消耗集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹装置漏气止水夹没有夹紧没及时塞上橡皮塞3.洁净物、混合物洁净物：只由一种物质组成。混合物：两种或两种以上的物质组成。4.稀有气体氦（He）氖（Ne）氩（Ar）氪（Kr）氙（Xe）氡（Rn）5.物质组成相同，结构不同，性质不同。三.化学研究物质的用途与制法1.3怎样学习和研究化学一.学习化学需要进行化学实验P137燃烧匙：用来做燃烧实验的。蒸发皿：蒸发、结晶和浓缩。托盘天平：称量物质和质量（固体的），量程100g，精准度0.1g铁架台：支撑和夹持物体。酒精灯：加热。研钵：研碎药品。试剂瓶：粗口叫广口瓶，装固体药品；细口叫细口瓶，装液体药品。量筒：量取液体体积。集气瓶：收集气体，作反应容器。烧杯：装药品作反应容器，稀释药品，溶解药品，用于加热（垫上石棉网）。O2CO2H2O点燃点燃现象：少于51大于513锥形瓶：作反应容器，装药品。试管刷：刷试管的。试管夹：夹试管的。干燥器：干燥物体、仪器。药匙：取粉末状药品。石棉网：散热、隔热。坩埚钳：夹持作用。烧瓶：可以加热，作反应容器。漏斗：添加液体。试管：用于加热，装药品反应容器。水槽：装水。滴瓶：装液体药品。1.3怎样学习和研究化学一.需要进行化学实验1.常用仪器2.基本实验操作①酒精灯②药品取用标签向手心最少1—2ml瓶口与试管口对接倾斜不超过试管容积31缓慢倾倒粉末：药匙，或纸槽送到试管底部（最少盖住管底）颗粒：用镊子放管口，缓慢竖起，滑入3.气体的收集排水：气体不溶于水，不与水反应向上排空气法：ρ＞ρ而且不与空气反应向下排空气法：ρ＜ρ而且不与空气反应4.气体的制取：过滤器：用滤纸和漏斗。过滤注意事项：一贴二低三紧靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁上滤纸的边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘①漏斗下端管口仅靠在烧杯内壁上②玻璃棒紧靠3层滤纸一侧③烧杯口紧靠在玻璃棒上液体固体排空气法空空5.过滤：二低三紧靠空玻璃棒：引流的作用46.量筒的使用：平放视线与液体凹液面最低处相平。仰视：最终量取的水多俯视：最终量取的水少7.试管的使用法：可用于盛放少量的固体及液体，可用作物质之间反应的容器，也可以进行加热。8.实验规则和安全与要求一.需要进行化学实验1.铜绿化学性质①铜绿与稀盐酸反应。绿色粉末消失产生大量气沫溶液由无色变为蓝色结论：碱式碳酸铜+稀盐酸氯化铜+二氧化碳+水Cu2(OH)2CO3HClCuCl2CO2H2O②铜绿分解实验绿色粉末变成黑色粉末试管壁上有水珠澄清石灰水变浑浊结论：碱式碳酸铜水+二氧化碳+氧化铜Cu2(OH)2CO3H2OCO2CuO二.需要进行科学探究1.方法：①提出问题②做出猜测③制定方案④查资料，搜集证据⑤得出结论⑥进行反思2.镁条燃烧实验现象产生耀眼白光放出大量热产生白色粉末（氧化镁）结论：镁+氧气氧化镁MgO2MgO3.镁与食醋现象：放热产生大量气沫，产生气体叫氢气三需要学习化学符号1.元素符号2.化学式3.化学方程式2.1性质活泼的氧气一.氧气的性质：1.物理：通常状态：无色无味气体，ρ＞ρ，不易溶于水1.01×105冷却—183°C由气体变成淡蓝色液体—218.4°C淡蓝色雪花状固体现象现象△点燃空52.化学：比较活泼①木炭在氧气中燃烧：由上至下，缓慢进入，保证与氧气充分接触发出白光放热产生使澄清石灰水变浑浊的气体结论：碳+氧气二氧化碳CO2CO2②蜡烛在氧气中燃烧：放热发白光瓶内壁有水雾产生使澄清石灰水变浑浊的气体结论：石蜡+氧气二氧化碳+水③铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射放出大量热产生黑色固体结论：铁+氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4打磨铁丝绕成螺旋状，增大与氧气接触面积火柴将要燃尽的时候，放进水内瓶内要放少量水或沙子2.氧化反应：物质与氧气的反应成为氧化反应。剧烈氧化；既发光有发热缓慢氧化：不发光发热二.氧气用途供给呼吸支持燃烧，做助燃剂三.氧气的制法：1.工业制法：分离液态空气方法原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同进行蒸发。2.实验室制法：药品：①高锰酸钾（紫黑色晶体颗粒）②过氧化氢和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰的混合物原理：①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2②过氧化氢（双氧水）水+氧气H2O2H2OO2现象点燃现象点燃现象点燃注意事项△MnO26③氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KClO2步骤：①连接装置②检查气密性③装药品④固定铁架台上⑤集气瓶装满水⑥加热⑦收集气体⑧连续均匀气泡收集气体：①排水法（不易溶于水）②向上排空气法（ρ＞ρ）①带火星的木条放在瓶口复燃②瓶口出现气泡验证：带火星的木条伸入瓶内复燃注意事项：P36、P372.2奇妙的二氧化碳一.CO2在自然界中循环动植物的呼吸化石燃烧动植物的尸体工厂排放废气2.消耗：植物光合作用3.温室效应，CO2含量过多二.CO2的性质1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温气液固（干冰）2.化学性质：不燃烧，也不支持燃烧二氧化碳与蜡烛下面先灭上面后灭CO2与石灰水（主要成分是氢氧化钙）二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2Ca(OH)2CaCO3H2O现象：使澄清石灰水变浑浊CO2与水二氧化碳+水碳酸CO2H2OH2CO3现象：紫色物质变红色碳酸作用碳酸受热易分解碳酸二氧化碳+水H2CO3CO2H2O现象：红色石蕊试液又变成紫色（碳酸分解）3.CO2的用途：气体：作气体肥料液态：灭火器—灭火器固态：人工降雨，舞台云雾MnO2△空验满1.产生现象△74.化合反应与分解反应：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。三.二氧化碳的制备与利用1.实验室制CO2：药品：大理石（石灰石），稀盐酸（主要是碳酸钙）（主要是氯化氢）【反应适中】【不易挥发】碳酸钙粉末，碳酸钠粉末：反应速度快，不适合气体收集浓盐酸：易挥发，挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳不纯稀硫酸：硫酸与大理石、石灰水反应，它会产生微溶于水的硫酸钙，它会附在大理石表面，阻止反应进行。原理：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3HClCaCl2H2OCO2仪器：锥形瓶、长颈漏斗导气管。反应条件：不需要加热反应物的状态：固体和液体混合步骤：①连接装置②检查气密性③装药品④收集气体（先固后液）方法：向上排空气法（ρ＞ρ）验证：澄清石灰水——浑浊验满：燃烧的木条放瓶口处——熄灭注意：①装置的气密性止水夹夹住或夹紧胶皮管水没处长颈漏斗下端管口再倒水使漏斗内形成水柱不移动②下端管口伸到漏斗液面上（防止产生气体逸出）四.二氧化碳与人体健康灯火实验久违开启的菜窖，溶洞2.3自然界中的水一.水的组成：1.电解水的实验：正、负极都产生大量气泡而且正极产生的气泡少负极产生的泡沫多气体体积比1：2不适选择仪器空现象8正极气体（氧气）、负极气体（氢气）验证：水氢气+氧气H2OH2O2注意：为了增强水的导电性，常在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。2.氢气燃烧的实验：氢气燃烧产生淡蓝色火焰放出大量热烧杯内壁有水雾产生氢气+氧气水H2O2H2O结论：水是由氢元素和氧元素组成的。二.水的净化1.硬水，软水：硬水：含有较多可溶性，钙、镁的物质软水：含有较少可溶性，钙、镁的物质②区别：肥皂水硬：泡沫少，白色垢状物多软：泡沫多，白色垢状物少③降低水硬度：煮沸，蒸馏2.水净化的方法①沉降：自然沉降化学沉降：明矾（混凝剂）沉降悬浮杂质②过滤：固体和液体分开③吸附：活性炭（色素、异味、有毒物质）④蒸馏：分离可溶性杂质⑤杀菌，消毒：消毒剂，漂白粉⑥煮沸三.水资源的综合利用1.保护①节约用水②防止水污染2.水污染治理①水的污染来源：工业“三废”的随意排放农业上，化肥、农药的不合理使用生活污水任意排放②防止的方法：加强水质监测工业“三废”处理后排放农药化肥，合理使用生活污水处理后排放3.1构成物质的基本颗粒一.微粒的性质：1.不断运动，温度越高，微粒运动速度越快。通电现象点燃①定义92.微粒之间有空隙，空隙大小由温度决定，温度越高空隙越大，压强越大，空隙越小，气体之间空隙大，容易不压缩，固、液体之间空隙小，不容易被压缩。3.微粒很小，体积小，质量也小。4.构成物质的微粒有分子，原子，离子分子CO2（由二氧化碳分子构成）原子：金刚石由碳原子构成的。铜由铜原子构成的。离子：氯化钠NCl由氯离子和钠离子构成。二.分子：1.定义是构成物质的一种微粒也是保持物质化学性质的一种微粒2.性质：①不断运动②分子间有空隙③分子小④同种物质分子一样，不同种物质分子不一样。3.常见的由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气、氯化氢H2OCO2O2H2N2NH3HCl4.用分子的观点、解释①解释纯净物、混合物纯净物：一种分子构成混合物：多种分子构成②解释物理变化和化学变化物理变化：分子不发生改变化学变化：分子发生改变三．原子1.定义：原子是构成物质的一种微粒。原子也是化学变化中最小微粒2.性质：①不断运动②之间有空隙③原子小④同种原子相同，不同种原子不相同⑤原子可以直接构成物质，也可以构成分子。3.常见由原子构成的物质：①所有的金属②所有稀有气体③某些固态非金属：CSPSi碳硫磷硅4.分子和原子的分别和联系：在化学变化中，分子可分，原子不可分联系：分子是由原子构成的。5.原子结构原子核（+）质量大，体积小核外电子（—）做高速度运动，质量几乎忽略不计。①一个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。②质子数=电子数=核电荷数=原子序数③带负电荷的是核外电子带正电荷的是原子核，质子不带电：中子，原子，分子④质子数+中子数=相对原子质量6.原子的质量：①相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。②公式（Ar）相对原子质量：中子数质子数原子的质量c121M原子质子（+）中子（无）m=m质中10③相对分子质量：相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。Mr=Ar×个数例：Mr（CO2）=12×1+16×2=44Ca(OH)2=40+(16+1)×2=747.原子结构示意图①+8原子核带8个正电荷+826②核外电子分布⑴遵循能量最低原则，先排第一层，然后第二层。⑵每一层最多容纳2n2（n为第几层）⑶多个电子的，8为稳定结构一层2为稳定结构⑷最外层电子数不超过八个③最外层电子数，元素的化学性质，元素分类之间的关系。＜4易失电子，化学性质活泼，一般为金属元素＞4易得电子，化学性质活泼