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物质的分类|第一课时张春红张家口市第一中学2020.3.182020新教材必修一工作中存在的问题以及解决方案根据物质的组成和性质分类一1、常见的分类标准（1）同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石、石墨和C60氧气(O2)和臭氧(O3)红磷(P)和白磷(P4)（2）酸性氧化物：能与碱反应生成一种盐和水的氧化物。如：CO2、SO3、SO2、N2O5、P2O5、SiO2、Mn2O7、CrO3等非金属氧化物不一定都是酸性氧化物2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O如CO、NO如2Mn2O7+4NaOH=4NaMnO4+2H2O酸性氧化物不一定都是非金属氧化物根据物质的组成和性质分类一1、常见的分类标准（3）碱性氧化物：能与酸反应生成一种盐和水的氧化物。如：CaO、Fe2O3、CaO等Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O碱性氧化物一定是金属氧化物；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7酸性氧化物，Al2O3两性氧化物，Na2O2是过氧化物。例1．下列各项属于同素异形体的是（）A．CO与CO2B．O2和N2C．金刚石和石墨D．CH4和H2√例2：下列说法正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物√根据物质的组成和性质分类一2、常见物质的分类方法（1）交叉分类法：从不同角度对物质进行分类的方法。CO2H2O2SO2CuONa2OCaOMn2O7非金属氧化物金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物Fe3O4氧化物的分类正盐：酸碱完全反应生成的盐（如NaCl、Na2CO3)酸式盐：酸碱反应时，酸中的H+部分被中和生成的盐（如NaHCO3、NaHSO4)碱式盐：酸碱反应时，碱中的OH-部分被中和生成的盐（如Cu2(OH)2CO3）复盐：由两种或两种以上的简单盐类组成的化合物（如KAl(SO4)2）（1）交叉分类法：从不同角度对物质进行分类的方法。盐的分类例3．利用交叉分类法，将不同的物质和它所属的类别之间进行连线。（1）NaClA钠盐（2）Na2CO3B铵盐（3）NH4ClC盐酸盐（4）（NH4）2CO3D碳酸盐H2SO4HNO3HClH3PO4H2CO3H2SCH3COOH一元酸二元酸多元酸含氧酸无氧酸强酸弱酸酸分为几元酸时，按电离出H+数目的多少，不是按分子中H原子多少。强酸与弱酸：按是否全部电离出H+（1）交叉分类法：从不同角度对物质进行分类的方法。酸的分类易挥发酸难挥发酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4强酸弱酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HMnO4H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3、H3PO4、HClO、CH3COOH例4．按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．④⑤⑥⑧B．①④⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①③⑤⑦酸的分类√例5．某化学兴趣小组同学对有关物质分类进行讨论辨析：①生铁、石灰水都属于混合物②FeCl3、MgO都属于盐③SO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④√（1）交叉分类法：从不同角度对物质进行分类的方法。碱的分类KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2NH3∙H2O强碱弱碱可溶碱难溶酸微溶碱根据物质的组成和性质分类一2、常见物质的分类方法（2）树状分类法：对同类事物确定标准，进行层层递进的再分类的方法。分散系及其分类二1、分散系(2)组成：分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质。(1)概念：把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物，叫作分散系。(3)分类：按照分散质粒子大小分类。分散系及其分类二2、胶体（1）胶体的制备药品：蒸馏水、饱和FeCl3溶液装置如右图：原理：FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3（胶体）+3HCl操作：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。稀溶液中Fe3+太少不可用玻璃棒搅拌，不可加热过度①丁达尔效应：光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光线散射形成的。②丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。2、胶体（2）胶体的性质丁达尔效应实验室应用：区分溶液和胶体日常生活中的应用：放电影、日光从窗隙射入暗室、光线透过树叶间的缝隙射入密林。聚沉电泳阴极阳极阴极颜色加深，Fe(OH)3胶粒带正电（胶体不带电）向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。渗析实验室应用：提纯胶体胶体能透过滤纸2、胶体（3）胶体的分类胶体的分类：按照分散质的状态不同液溶胶，如Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液（习惯名称）气溶胶，如云、雾；固溶胶，如有色玻璃（紫色玻璃：MnO2；紫红色玻璃：CoO、Co2O3；绿色玻璃：FeO）、玛瑙分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径d1nm1nmd100nmd100nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液本质区别例6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A．食盐水、氯水、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆√例7．溶液、浊液、胶体这三种分散系的根本区别是（）A．是否有大量分子和离子的集合体B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸D．是否均一、透明、稳定√例8．向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，得到一种黑色的分散系，经查阅资料后得知，该分散系粒子直径介于1～100nm之间的金属氧化物。下列有关说法正确的（）A．该分散系可产生丁达尔效应B．可用过滤的方法将该分散系中的分散剂和分散质分开C．分散质粒子是Fe2O3D．通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电√例9．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体粒子带有电荷，但是胶体显电中性B．光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C．将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，能得到Fe（OH）3胶体D．有些纳米材料的微粒大小在1～100nm之间，所以这样的纳米材料为胶体√√物质的转化三1、酸的主要化学性质归纳①活泼金属②硝酸不行强酸制弱酸或生成沉淀或难挥发性酸制易挥发性酸H2O+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2HCl2、碱的主要化学性质归纳强碱制弱碱3、盐的主要化学性质归纳活泼金属置换不活泼金属，且活泼金属不与水反应4、金属单质到盐的转化关系金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物CaCaOCa(OH)2CaSO4①2Ca+O2=2CaO①②③②CaO+H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O酸或酸性氧化物④CaO+SO3=CaSO4CaO+H2SO4=CaSO4+H2O④5、非金属单质到盐的转化关系非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2O碱或碱性氧化物CCO2H2CO3CaCO3①①②③②CO2+H2O=H2CO3碱或碱性氧化物④CaO+CO2=CaCO3CaO+H2CO3=CaCO3+H2O④③Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O6、物质之间的转化关系如：2Na+Cl22NaCl=====点燃如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4在工业生产中要制备某种物质，要考虑（1）反应进行的可能性（2）原料来源（3）成本高低（4）设备要求例1．下列有关物质的说法正确的是（）A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物√例2．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（）A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸√例3．对于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的是（）A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C．若生成物C、D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应√例4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是分解反应的产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．根据酸中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大√谢谢您的聆听