2019人教版-新教材-必修一-氧化还原反应

氧化还原反应|第三课时张春红张家口市第一中学2020.3.232020新教材必修一化还第一节氧原反应课前练习标出下列指定元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、BaSO4、KMnO4Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO3、KClO3、HClO4；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO30-3-3+2+4+4+5-2+4+6+4+6+6+70-1-1+1+5+5+7-4+2+4+4+4+42．在下列化合物中根（原子团）的下方划一短线，并标出根的化合价：①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl⑤AgNO3⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4-1-2-2+1-1-1+1-1-1-2-1-2一价钾钠氯氢银还有硝酸氢氧和铵根；二价氧钙钡镁锌还有硫酸碳酸根；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。一五七氯常常见，单质零价永不变金属在化合物永正价N：-3、+2、+4、+5；Mn：+2、+4、+6、+7；氧化还原反应一1、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应0+4+20+2+4+30氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应C→CO20+4还原反应：物质所含元素化合价降低的反应CuO→Cu+20碳发生氧化反应，被氧化氧化铜发生还原反应，被还原CO→CO2+2+4Fe2O3→FeCO发生氧化反应Fe2O3发生还原反应+30练习判断下列过程是氧化反应还是还原反应：（1）Cu→CuO（）（2）Cu→CuCl2（）（3）N2→NH3（）（4）FeCl2→FeCl3（）氧化反应氧化反应氧化反应还原反应练习：下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OB．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O0-1+1氧化还原反应+4+5+2氧化还原反应-1+4-2氧化还原反应+6+1+1+4-2+1+4-2+4-2+1-2非氧化还原反应D练习：下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O0+4-2+2+3+1+20-3+5+1无化合价降低BFe元素由0价升高到+2价，Fe发生氧化反应，被氧化Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2化合价升高，被氧化，发生氧化反应0+2化合价降低，被还原，发生还原反应Cu元素由+2价降低到0价，CuSO4发生还原反应，被还原练习模仿上面的图示，表示如下反应：3．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为0△4．在MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。5.在Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2的反应中，Fe2O3到Fe发生的是反应，CO到CO2发生的是反应，其中被氧化和被还原的元素分别是和；√ClMnHClMnO2还原氧化碳铁高温化还原本第二节氧质氧化还原本质二1、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应2、氧化还原反应的本质0+1-102Na+Cl22NaClNa+Cl-Na0+1失去最外层1个电子ClCl-0-1最外层得到1个电子NaNa原子失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应——升失氧Cl原子得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应——降得还H的化合价由0价升高到+1价，被氧化；Cl的化合价由0价降低到-1价，被还原。●HCl●●●●●●●H原子达到稳定结构Cl原子达到稳定结构HCl●●●●●●●●+1-1化合价变化的原因是：发生了共用电子对的偏移HN●●●●根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？●●●H●HHN●●●●●●●H●H氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。1、氧化还原反应的特征有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。2、氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。小结二基本反第三节与应类型关系与基本反应类型的关系四分解反应分解反应复分解反应化合反应化合反应置换反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应化合反应、分解反应氧化还原反应；置换反应氧化还原反应；复分解反应氧化还原反应；不一定是一定是一定不是有单质参加或生成的有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。与基本反应类型的关系四1.下列关于化学反应的说法中正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应；B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；C.置换反应有可能是氧化还原反应；D.复分解反应不一定是氧化还原反应。B示方法第四节表双线桥：0+1失去2×e--10得到2×e-2Na+Cl22NaCl反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2×e-，反应中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2×e-，得失电子要用m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略）氧化还原的表示方法三标价态连线桥注得失练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑0+2失去2e-0+1得到2×e-Zn+2H+=Zn2++H2↑练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析（2）2K+S=K2S0+1失去2×e--20得到2e-2K+S=K2S练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析（3）S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析（4）KClO3+6HCl=KCl+5Cl2↑+3H2O同一元素前后化合价相同，直接生成，不经过氧化还原KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O失去5×e-得到5e-+5-1-10氧化还原的表示方法三单线桥：+200+12e-CuO+H2Cu+H2O标价态连线桥注电子反应物升价元素指向反应物降价元素CuO+H2Cu+H2O+200+12e-2CuO+C2Cu+CO2得到2×2e-+200+4高温失去4e-练习：对下面的反应进行单线桥分析：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）2K+S=K2SZn+2H+=Zn2++H2↑2e-2K+S=K2S2e-剂两产物第五节两2e-Zn+2H+=Zn2++H2↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高的产物反应物：氧化剂与还原剂五氧化剂得电子，化合价降低的物质；发生还原反应生成还原产物0+2+10化合价降低的产物还原剂失电子，化合价升高的物质；发生氧化反应生成氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂与还原剂五升失氧还氧，降得还氧还化合价升高失去电子发生氧化反应还原剂对应氧化产物练习判断下列反应的氧化剂和还原剂：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O=2HNO3+NO④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu）（氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2）（氧化剂：NO2，还原剂：NO2，氧化产物：HNO3，还原产物：NO）（氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S）（氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2，还原产物：K2MnO4和MnO2）1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是()A．NaCl→AgClB．H2O→O2C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl22、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是√√得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：得电子的性质还原性：失电子的性质氧化性：得电子的性质还原性：失电子的性质如何判断物质具有氧化性还是还原性？化合价降低。处于高价态的物质具有氧化性化合价升高。处于低价态的物质具有还原性中间价态的物质既具有氧化性又具有还原性活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+含氧化合物：NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子：Fe2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、NH3、Cl-、Br-低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4练习判断下列物质具有氧化性还是还原性：H+FeS氧化性还原性氧化性和还原性只能化合价降低得电子只能化合价升高失电子化合价能升高也能降低，能失电子也能得电子练习：从化合价角度分析下列微粒的性质在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是，只有还原性的是，兼有氧化性和还原性的是。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高价氧化低价还，中间价态两性全。元素常见化合价：Fe：0，+2，+3S：-2，0，+4，+6H：0，+1Al：0，+3Cl：-1，0，+1，+5，+7红酒中添加二氧化硫的原因：红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？还原剂二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂抗氧化剂就是还原剂判断下列物质是否具有氧化性或还原性：HClMnO2H的化合价可以由+1价降低，Cl的化合价可以由-1价升高，HCl既有氧化性又有还原性Mn的化合价可以由+4价降低，O的化合价可以由-2价升高，MnO2既有氧化性又有还原性MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂，HCl是还原剂MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂，氧化性还原剂，还原性还原产物，还原性氧化产物，氧化性还原性：HClMnCl2氧化性：MnO2Cl2氧化性：氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物练习根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2O2＞SO2＞I2I2＞SA【例13】已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，