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第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物一氧化钠和过氧化钠1．氧化钠(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①氧化钠与水反应：；②氧化钠溶于盐酸：；③氧化钠与CO2反应：。Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO32．过氧化钠(1)物理性质：Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。(2)化学性质：①与水反应把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为___________；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为____________________________。实验结论：_____________________________。写出过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________；氧化剂是，还原剂是。试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管壁温度升高放热溶液先变红，后褪色过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2Na2O2②氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是Na2O2与水反应有O2生成，Na2O与水反应无O2生成。二者与二氧化碳反应具有类似的规律。过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。归纳总结归纳总结名称氧化钠过氧化钠化学式氧的化合价颜色状态主要用途漂白剂、供氧剂相同点化学性质不同点氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2－2－1白色固体淡黄色固体都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物Na2O2是淡黄色固体Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂二碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为；NaHCO3为____。②分别向两支试管中加入约10mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是___________________________________________________________。(2)实验结论①水溶性：，溶解度大小比较：。②水溶液酸碱性：。白色粉末变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色Na2CO3完全溶解，溶液Na2CO3和NaHCO3都能溶于水Na2CO3溶解度大于NaHCO3Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性细小的白色晶体2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_____________________________________________________________________________________________。(2)实验结论：________________________________________________________________________。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是______________________________，离子方程式是___________________；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是______________________________________，离子方程式是_______________________。①两个气球均膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2OCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2ONaHCO3＋HClHCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O===NaCl＋CO2↑＋H2O(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是___________________________________________________________________________。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有___________________。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3。3．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出小试管中棉花球变蓝色，CO2和H2O强归纳总结归纳总结名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)物理性质白色粉末，易溶于水细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解可相互转化Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固态加热NaHCO31．Na2CO3和NaHCO3的性质比较归纳总结归纳总结2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据原理结论热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3归纳总结归纳总结与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3归纳总结归纳总结3.除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢解析A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。三焰色反应1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈色。2．很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。它是金属元素的一种特征性质。在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在多种金属元素(如镁、钙、锶、钡等)。黄紫归纳总结归纳总结1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色，钙：砖红色。洗烧蘸烧洗2．操作3．焰色反应是物理变化而不是化学变化。下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化解析焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。完成练习并核对答案。题号答案1234CBD解析解析解析解析解析解析解析解析请选择请选择B完成练习并核对答案。题号答案5解析解析请选择请选择(1)焰色反应属于物理变化。(2)为了滤去黄色的光，排除Na元素的干扰。(3)将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取一溶液在外焰上灼烧。若焰色反应为黄色，则是NaCl溶液；若焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，则是KCl溶液。123451．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()A．都是白色固体B．阴、阳离子个数比不相同C．都能与水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析Na2O2和Na2O虽然组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O中Na＋与O2－个数比为2∶1，Na2O2中Na＋与O2－2个数比为2∶1。它们都能和水反应生成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价(－2)，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价(－1)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。2．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g12345解析在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e－。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢元素的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2g。3．下列说法中不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为2∶112345解析根据碳元素守恒，物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生CO2的物质的量相等。123454．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是()A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生解析对上述物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。123455．焰色反应是金属及其化合物的一种特征性质，回答下列问题：(1)焰色反应属于物理变化还是化学变化？(2)检测K＋时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察？(3)如何鉴别NaCl和KCl溶液？答案焰色反应属于物理变化答案为了滤去黄色的光，排除