课题3-溶液的浓度(第1课时)

姓名_________班别_________一、【学习目标】Ⅰ、知识目标：初步学会溶质质量分数的计算。Ⅱ、知识目标：溶液的配制方法，溶液的稀释的计算。Ⅲ、知识目标：初步学会溶质质量分数应用于化学方程式中的计算。课题：§9-3溶质质量分数（第1课时）三、【学习过程】1.判断下列溶液中的溶质和溶剂（填化学式）溶液溶质溶剂高锰酸钾溶液食盐水稀硫酸2.把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖则蔗糖溶液中，溶质是克,溶液克。KMnO4H2ONaClH2OH2SO4H2O30130溶质质量溶质质量分数3.溶液溶质的质量分数是指和之比，%×100%×100+==溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶液质量知识点1溶质质量分数溶质质量＝×溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量＝4.例1：将20克氢氧化钠投入水中配制成100克的溶液，求该溶液中溶质质量分数是多少?20g100g×100%NaOH%==20%计算公式为：注意：（1）从100克40%的硫酸中取出50克，则余下溶液的溶质质量分数是；（2）溶质的质量分数可表示溶液的浓稀程度。所有的溶液（包括饱和溶液或不饱和溶液）都可以计算溶质的质量分数，但溶解度就一定是饱和溶液才有。40%5.例2：常用质量分数为16﹪的氯化钠溶液种，现要配制200克这样溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？答：需要氯化钠和水的质量分别是32g和168g氯化钠的质量=200g×16%=32g①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数②溶液质量=溶质质量+溶剂质量水的质量=200g－32g=168g6.配制500克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，问需要氢氧化钠和水各多少克？答：需要氢氧化钠和水分别是50g和450gNaOH的质量=500g×10%=50g水的质量=500g－50g=450g知识点2配制溶质质量分数一定的溶液7.配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤、、、。8.实验室用固体来配制溶液，需要哪些仪器？答：。①药匙②天平③烧杯④量筒⑤胶头滴管⑥玻璃棒①计算②称量③溶解④装瓶贴标签计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_____g，水_____g3479.现有足量的食盐和水，若要配制1000克0.9%的生理盐水，请你选择适当的仪器来完成下列的实验步骤：①；食盐的质量：，水的质量：；②；用称所需质量食盐，用量取水mL；③；把上述的食盐和水放在烧杯中，并用_______搅拌至完全溶解。计算9g991g称量天平玻璃棒量筒991溶解【巩固练习（一）】10.要用氯化钠晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的步骤是()A．计算→溶解→称量B．称量→计算→溶解C．溶解→称量→计算D．计算→称量→溶解11．配制200g的10%氯化钠溶液，需水的质量为()A．200gB．100gC．180gD．190g12.下列仪器中，配制溶质质量分数一定的食盐溶液时，需要用到的仪器是()①托盘天平；②蒸发皿；③量筒；④酒精灯；⑤烧杯；⑥玻璃棒。A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥13.用浓盐酸（液体）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（）A.计算、称量、溶解B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取D.计算、量取、溶解DCCD14.将20克氢氧化钠投入装有480克水中，所制得的溶液的溶质质量分数是多少？20g20g+480g×100%NaOH%==4%16g100g×100%NaCl%==16%15.某温度时，把100克氯化钠溶液中的水分蒸干，得到16克氯化钠，求原溶液中溶质质量分数是多少？例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【原理】稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量。解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%＝x×20%x＝245g答：50×98%20%x＝m溶质=m溶液×溶质%三、溶液稀释的计算P44稀释前稀释后50g98%20%xg需要水的质量＝245g－50g＝195g例题．分析课件中的例3有关溶液稀释的计算（关健：溶液稀释，只是增加了溶剂，而溶质质量保持不变）【巩固练习（二）】16.要把80克60%的NaOH溶液稀释为20%的NaOH溶液应加水多少克？解：设稀释后溶液的质量为x。80g×60%＝x×20%80g×60%20%x＝知识点3溶液的稀释题（住宿班用）x＝240g需要水的质量＝240g－80g＝160g稀释前稀释后80g60%20%x17.把50克98％的硫酸溶液稀释成10％的硫酸溶液需要加水多少克?解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%＝x×10%x＝490g需要水的质量＝490g－50g＝440g50×98%10%x＝答：需要加水的质量为440g稀释前稀释后50g98%10%x18.将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？50g×20%200g×100%KNO3%==5%解：设稀释后溶液的溶质质量分数为x50g×20%＝200g×xx＝5%答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%稀释前稀释后50g20%x200g19.例1：2.4g镁条加入100g稀盐酸溶液恰好与恰好完反应,求这种稀盐酸溶液的溶质质量分数。解:设100g稀盐酸中溶质HCl的质量为xMg+2HCl=MgCl2+H2↑x2.4g2473x2.4g2473x=7.3g稀盐酸溶液的溶质的质量分数为：HCl%=7.3g100gX100%=7.3%答:知识点4溶质质量分数应用于化学方程式中的计算转到21题CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑20.现有100克14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，最多能生成CO2多少克？解:设最多能生成CO2质量为xx100gx14.6%7344x100gx14.6%7344x=8.8g答:最多能生成CO2为8.8克21.100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数?解:设100g硫酸溶液中溶质H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑x6.5g6598x6.5g6598x=9.8g硫酸溶液的溶质的质量分数为：H2SO4%=9.8g100gX100%=9.8%答:转到20题22.例2：2.4g镁条加入100g稀盐酸溶液恰好完全反应，求反应后溶液的溶质质量分数。解:设生成MgCl2的质量为x,H2的质量为yMg+2HCl=MgCl2+H2↑x2.4g2495x2.4g2495x=9.5g反应后溶液的溶质的质量分数为：MgCl2%=9.5g2.4g+100g-0.2gX100%=9.3%答:y2y2y=0.2g23.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是；（2）反应中矿石有剩余是第次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？4.4三、四稀盐酸/g5050505012CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑设5g石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1.76gx100441.76gx10044x=4g石灰石中碳酸钙的质量分数为：CaCO3%=4gX100%=80%5g解:(3)取第一组数据计算：看题目稀盐酸中溶质的质量分数为：HCl%=7.3gX100%=14.6%50g答:设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.4g44y73y=7.3g4.4g44y73解:(4)取第三组数据计算：看题目1．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.0m（1）上表中m的数值是；（2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是；（3）列式计算黄铜样品中锌的质量分数。1.0三四设50g样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.0gx6521.0gx652x=32.5g黄铜样品中锌的质量分数为：CaCO3%=32.5gX100%=65%50g解:(3)取第3份数据计算：答：黄铜样品中锌的质量分数为65%2.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g10101010剩余固体的质量/g9.108.457.807.80请你计算：（1）第____次加入稀盐酸后与黄铜中锌恰好反应完。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（3）黄铜样品中铜的质量分数。三设10g稀盐酸中溶质HCl的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑x0.65g6573x0.65g6573x=0.73g盐酸中溶质的质量分数为：HCl%=0.73gX100%=7.3%10g解:(3)取第二次数据计算：答：黄铜样品中锌的质量分数为65%参加反应的Zn的质量=9.1g-8.45g=0.65g黄铜样品中锌的质量分数为：CaCO3%=32.5gX100%=65%50g答：黄铜样品中锌的质量分数为65%