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第1页，共18页2020届高考化学二轮题型对题必练——蓄电池专练1.铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是A.电解池的阳极反应式为：2H2O−4e−=4H++O2↑B.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4C.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出D.蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O2.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O,研读下图,下列判断不正确的是()A.K闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O−2e−=PbO2+4H++SO42−B.当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC.K闭合时,Ⅱ中SO42−向c电极迁移D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极3.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池：2Al+3H2O= 通电Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e−=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O−6e−=Al2O3+6H+第2页，共18页DA.AB.BC.CD.D4.下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3,放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na＋由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述不正确的是（）A.放电过程,甲池发生氧化反应B.放电过程,电池反应：2S22−+Br3−=S42−+3Br−C.充电过程,乙池为阴极室D.充电过程,当乙池中阳离子增加2mol,整个电路中电子转移2mol5.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl＋2H2O=电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑),已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO 42−－2e－=PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO 42−＋2e－=PbSO4＋2H2O今若制得0.050molH2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,作为原电池工作时的反应为：Pb＋PbO2＋２H2SO4２PbSO4＋２H2O。下列结论或表述完全正确的是：A.Pb为负极被还原B.SO42−向PbO2极移动C.正极反应为：PbO2+2H++SO42−+2e−=PbSO4+H2OD.若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液,当有1.6g纯铜析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol7.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。下列说法不正确的是()第3页，共18页A.充电时阴极的电极反应是V3++e−=V2+B.放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+作还原剂,在负极被氧化C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mole−发生转移时,最终左罐电解液的H+的物质的量增加了1molD.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐8.以铅蓄电池为电源,通过导线按照图1组成电解池,X、Y为石墨。a为2L0.1mol·L－1KCl溶液,室温时,电解一段时间后,取25ml,上述电解后的溶液,滴加0.2mol／L醋酸得到图2。下列说法正确的是A.铅蓄电池充电时的阴极反应为：PbO2−2e−+4H++SO42−=PbSO4+2H2OB.上述电解过程中,铅蓄电池消耗Pb0.05molC.C点溶液中有：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(K+)D.持续滴加CH3COOH,溶液中粒子浓度大小关系可能为：c(CH3COO−)c(H+)c(K+)c(OH−)9.用氟硼酸（HBF4,属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时性能更优良,反应方程式：Pb＋PbO2＋4HBF4⇌充电放电2Pb(BF4)2＋2H2O；已知Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是A.氟硼酸的电离方程式为：HBF4⇌H++BF4−B.放电时,正极区pH增大C.充电时,Pb电极与外加电源的正极相连D.用该蓄电池电解饱和NaCl溶液(用惰性电极),当消耗0.1molPb则理论上生成氯气2.24L10.下列关于图所示装置的说法,不正确的是()第4页，共18页A.装置甲正极上的电极反应式为MnO2+H2O+e−=MnO(OH)+OH−B.用装置乙电解CuCl2溶液,若在阳极上析出气体体积为2.24L,则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为19.6gC.向装置丙中Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀产生,说明铁被保护D.若将装置丁中的H2换为CH3OH,则负极上的电极反应式为CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O11.铅蓄电池是重要的化学电源,该电池在放电过程的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）现以铅蓄电池为外电源,在钢制品上电镀铝。电镀时以室温熔融盐(有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体)作电解液（非水体系）。下列说法不正确的是（）A.钢制品应与铅蓄电池的pbO2极相接B.电镀时Al2Cl7−、AlCl4−离子浓度保持不变C.铅蓄电池正极电极反应为PbO2(s)+4H+(aq)+SO42−(aq)+2e−=PbSO4(s)+2H2O(l)D.电镀时阳极的电极反应：Al+7AlCl4− −3e−=4Al2Cl7−12.如图所示,装置Ⅰ为新型电池,放电时B电极的反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr,装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2,当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2。下列说法正确的是（）A.闭合K1、K2时,每有0.1molNa+通过离子交换膜,装置II溶液中有0.1mol电子转移B.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2−2e−=Na2S4+2Na+C.断开K1、闭合K2时,b电极的电极反应式为PbO2+2e−+SO42−+4H+=PbSO4+2H2OD.断开K1、闭合K2时,装置Ⅱ中SO42−向a电极迁移13.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)⇌放电充电2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是()A.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜第5页，共18页B.d极为阴极C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42−(aq)+2e−=PbSO4(s)+2H2O(l)D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)14.蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错．误．的是（）A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极B.充电时,阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e−=Fe+2OH−C.蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中D.放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动15.银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是（）A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e−=Ag2O+2OH−B.气体Y为H2C.pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X16.银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH）2+2Ag,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH．设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是（）A.电池的a极反应式为Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−B.气体Y为H2C.pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X17.电子表所用的纽扣电池,两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,示意图如下。下列判断正确的是（）第6页，共18页A.锌为负极,电极反应为：Zn−2e−=Zn2+B.纽扣电池工作时,电子由Ag2O移向ZnC.每6.5g锌发生反应时,转移电子0.1NAD.纽扣电池工作时,电解质溶液的碱性增强18.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电池总反应式为Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是（）A.在使用过程中,电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小1.6g19.长征三号乙运载火箭上用的锌银蓄电池是一种碱性蓄电池,具有体积小、重量轻、容量大等突出优点,充电反应为2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O,则下列叙述中正确的是（）A.放电时,Ag作负极,发生氧化反应B.放电时,正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−C.充电时,阳极质量减小D.充电时,阴极附近电解质溶液pH降低20.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li﹣xe﹣=C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1−xMO2=LiMO2+C6Li1−xB.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最大C.锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1−x+xLi+−xe−=C6Li21.银锌蓄电池是一种高能电池,它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH）2＋2Ag,下列正确的是A.电池放电时,正极区溶液pH减小B.电池放电完后,需补充注入水C.负极电极反应式：2Ag+2OH−−2e−=Ag2O+H2OD.正极电极反应式：Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−第7页，共18页22.我国科学家在国际上率先用稻壳制备成高性能的电池级碳材料,将该种材料混合到传统铅蓄电池的铅电极中,即得到高性价比的铅炭电池。下列有关说法不正确的是（）A.PbO2比高性能碳活泼,故PbO2作铅炭电池的负极B.充电时,电解质溶液中SO42−向PbO2电极移动C.电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OD.铅炭电池可抑制铅酸电池的“负极硫酸盐化”,可有效延长电池寿命23.如图所示,Na-S电池是当前开发的一种高性能可充电电池,它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计),电池反应为2Na(l)＋n/8S8(l)⇌放电充电Na2Sn。下列说法不正确的是A.外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性B.放电时Na+向正极