人教版高中化学必修一课件：气体摩尔体积.pptx

空白演示在此输入您的封面副标题练习下列说法是否正确（1）1mol大米（2）2mol氧气含有4molO（3)物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量。（4）1mol任何物质具有的微粒数相同填空：9.03×1023个NH3的质量是g,含molN25.51.5二、气体摩尔体积揭阳第一中学刘燕琼复习：物质的量(n)微粒数（N）NA质量（m）摩尔质量(M)对于气体，体积（V）同物质的量（n）有什么关系呢？1、电解水的探究a实验现象生成的Ｈ２和Ｏ２的体积比约是多少？Ｖ（Ｈ2）：Ｖ（Ｏ２）＝２:1b计算推理电解方程式：２Ｈ２Ｏ＝Ｈ２↑＋Ｏ２↑(电解水：１.８g)气体种类质量物质的量n(H2):n(O2)H2O2电解0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1初步结论：相同条件下，1molH2和O2的体积相同．C、计算论证组卷网０°Ｃ，１０１ＫＰa(标准状况）时，H2、O2的体积计算：气体种类密度（g/L)1mol气体的体积H20.0899O21.429２２.２Ｌ２２.４Ｌ结论：在同温同压下，1molH2和O2的体积约相同．物质名称状态物质的量mol摩尔质量g•mol-1密度g•cm-3体积cm3Fe固1567.86Al固1272.70H2O液1180.998H2SO4液1981.837.12101853.6(V=m/ρ)[结论]相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是的。计算1摩尔固体、液体物质的体积。不相同影响物质体积大小的因素(1)粒子的数目(2)粒子的大小(3)粒子之间的距离构成固态、液态结构微粒间的距离很小所以，对于固体液体，当粒子数一定时，决定体积的主要因素是粒子的大小气体分子间距离很大所以，对于气态物质，当粒子数一定时，决定体积的主要因素是粒子之间的距离前提：温度压强相同时，任何气体粒子间距离是几乎相等的。粒子数相同的任何气体的体积是相同的。物质的量相同的任何气体的体积是相同的。标准状况下(00C和101kPa),气体摩尔体积约22.4L/mol22.4L(标准状况）标准状况下的气体摩尔体积示意图一、气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。[课堂练习]判断正误,并说明理由。1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2、1mol气体的体积约为22.4L。3、标准状况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。4、标准状况下，1mol水的体积是22.4L5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6、标准状况下，2molH2的体积是44.8L/mol。练习标准状况下，64gO2的体积是多少？练习如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏伽德罗常数）A.22.4bc/(aNA)LB.22.4ab/(c)LC.22.4ac/(bNA)LD.22.4b/(acNA)L阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用对象：任何气体注意适用条件：同温、同压、同体积结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。物质质量物质的量气体气体体积微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L三、阿伏加德罗定律的推论：1.同温同压下，气体体积之比（T、P相同）2121nnVV练习一等于物质的量之比2同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比2121nnPP（T、V相同）练习二三、阿伏加德罗定律的推论3.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比2121MM（T、P相同）练习三四、求气体物质的相对分子质量的常用方法1.由气体的体积和质量求相对分子质量2.由标准状况下密度求相对分子质量摩尔质量=密度×22.43.根据气体的相对密度求相对分子质量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D=d1/d2=M1/M24.计算混合气体的平均相对分子质量（M）计算混合气体的平均式量%%.12211VMVMM混混nmM.2例题：1.800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。2.某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。3.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。例题1.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均相对分子质量2.计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均相对分子质量。3.相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均相对分子质量。4.已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。练习一同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3推导一B练习二1.在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（）（A）0.2大气压（B）0.6大气压（C）1个大气压（D）无法确定推导二C练习三1.同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）（A）N2（B）C2H4（C）CO（D）H2S2.同温同压下，密度相同的气体组是（）（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2推导三DA练习四2.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2)P(N2)（D）P(N2)P(O2)P（H2）推导四B练习五1.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比为，所含分子数比为。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为。推导五MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB练习五2.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为1：1（D）体积比为11：16推导五A、D练习五3.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为（4）物质的量之比为。（5）密度之比为（6）摩尔质量之比为。推导五1：23：411：141：211：711：7练习五1.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）（A）AB（B）A2B（C）AB3（D）AB22.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（）（A）①②③④（B）②③④（C）③④（D）③推导五CC