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第四节常见的碱第一课时科学浙教版九年级上研究酸的性质的方法：典型物质归纳性质推测用途对比实验研究碱的性质也可以采用研究酸的性质的方法。我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感，那么什么是碱？新知导入碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物碱还有哪些性质呢？新知讲解一、碱的化学性质实验探究1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复实验，观察产生的现象是否相同。试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水红色红色蓝色蓝色77碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7.结论：性质1.碱溶液能跟酸碱指示剂反应这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。新知讲解小组讨论氢氧化铜氢氧化铁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O1、如何检验二氧化碳气体？新知讲解小组讨论2、我们还学过哪些如二氧化碳一样的酸性气体呢？SO3，SO2，HCl等。3、你知道它们可以用哪些碱溶液吸收吗？Ca(OH)2溶液NaOH溶液你能试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O性质2.碱溶液+非金属氧化物=盐+水——用此反应除去二氧化硫气体新知讲解小组讨论新知拓展2、NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？NaOH必须密封保存2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O小组讨论1、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。NaOH溶液1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。（1）如何才能知道以应是否发生了呢？（2）你还能设计哪些装置来证明？少量的、浓的氢氧化钠溶液答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。新知拓展小组讨论，小气球NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液CO2（3）请逐一简述出现的现象。①；②；③。气球变大烧瓶内形成“喷泉”烧杯中的水进入锥形瓶中①少量的、浓的氢氧化钠溶液②③新知拓展还可设计下列装置来证明新知讲解1．在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？____________________________________________________。2．在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？______________________________________________________________。写出反应的化学方程式：_______________________________；____________________________________________________。氯化铜溶液铁溶液氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl实验探究新知讲解3．在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。___________________________________________________________化学方程式为：________________________________________________________；__________________________________________________________。产生白色沉淀和红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2氢氧化钙碳酸钠氯化铁性质3.碱溶液＋盐＝另一种碱＋另一种盐实验室制取少量氢氧化钠实验探究新知讲解4．在4支试管中2支加入3毫升氢氧化钙溶液另2支加入氢氧化钠溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。___________。如何判断发生反应？化学方程式为：_____________________；_________；___________________；。Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4=Na2SO4+2H2O无明显现象氢氧化钙盐酸硫酸氢氧化钠盐酸硫酸性质4.碱溶液+酸=盐+水NaOH＋HCI=NaCI+H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O在碱溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀盐酸.红色渐渐消失.实验探究课堂总结可溶（微溶）性碱的通性：碱+指示剂有色物质碱+非金属氧化物盐+水碱+酸盐+水碱+盐新盐+新碱2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH原因：碱溶液中都含共同的离子—OH—氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.拓展提高1、不溶性碱加热能分解生成对应的碱性氧化物和水。例如：2、难溶性碱可由溶于水的盐和可溶性碱反应制取。例如：有些可溶性碱也可由溶于水的盐和可溶性碱反应制取，例如：难溶性碱指溶解度很小的碱类。难溶性碱的性质：Cu(OH)2=CuO+H2OΔ2Fe(OH)2=Fe2O3+3H2OΔBa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4常见需要掌握的：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2等而可溶性碱受热一般不能生成对应的碱性氧化物和水。课堂练习1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子B2.下列物质中，不需密封保存的是()A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水C课堂练习3.人体被虫咬（含甲酸），痛痒难忍，涂抹下列物质可以缓解的是()A.醋B.肥皂水C.酒精D.氢氧化钠溶液B4.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.滴入氯化钡溶液D.通入二氧化碳气体B5.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如：（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为____________________________________；（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因_________________________________。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O课堂练习作业布置1、完成课后习题2、完成作业本常见的碱第一课时