第6节-几种重要的盐-第二课时

第6节几种重要的盐第二课时科学浙教版九年级上新知导入2、常见盐有哪些？碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O、碳酸钙：CaCO3、食盐：NaCl盐的种类很多，如何对盐进行分类呢？小组讨论1、盐的组成：金属阳离子＋酸根阴离子Na+Cl-Cu2+SO42-Al3+NO3-AlCl3Al2(SO4)3Al(NO3)3新知讲解三、盐的分类盐按所含阳离子分按所含阴离子分钾盐:KClKNO3K2SO4等钠盐:镁盐:硝酸盐:碳酸盐:NaClNaNO3Na2SO4等MgCl2MgSO4MgNO3等KNO3NaNO3MgNO3等K2CO3Na2CO3MgCO3等新知讲解一、什么是盐？溶碱钾钠钙钡铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙按溶解性盐可溶性盐不溶性盐硝酸盐遇水影无踪溶解性口诀1、钾、钠、铵盐，硝酸盐都可溶，2、氢氧：钾、钠、钡溶，钙微溶，3、氯化物不溶氯化银，4、硫酸盐不溶硫酸钡，微溶钙和银，5、碳酸盐大都不溶，只溶钾、钠、铵新知讲解新知讲解根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)22.AgCl3.NaNO34.K2CO35.BaSO46.BaCl27.CaCO38.Na2CO39.CuCl210.AgNO311.BaCO312.Mg(OH)213.H2SO414.H3PO4不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶新知讲解在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：_________________________________________。方程式：实验探究出现白色沉淀Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClNa2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐：CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？新知讲解Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理Na2CO3溶液中含有的离子CaCl2溶液中含有的离子2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。四、复分解反应1、定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应，叫复分解反应。新知讲解(1)下列反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？小组讨论2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑2、复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。3、复分解反应模型表示：AB+CD=AC+BD(2)中和反应是否是复分解反应？复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。4、酸碱盐之间的反应一般是复分解反应反应反应物条件生成物条件酸+金属→盐+氢气酸+碱→盐+水酸+盐→酸+盐碱+盐→碱+盐盐+盐→盐+盐注：反应进行的环境：大多数在（）中进行生成沉淀或气体或水酸应是强酸两者均可溶两者均可溶无金属＞H水溶液新知小结复分解反应模型表示：AB+CD=AC+BD新知讲解下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。1、ZnCO3+HNO3＝2、KOH+MgSO4＝3、NaCl+H2SO4＝4、CuCl2+AgNO3＝5、Cu(OH)2+BaCl2＝6、Ba(OH)2+CuSO4＝7、NaCl+KNO3＝8、BaSO4+AgNO3＝9、FeSO4+Ba(NO3)2＝×(生成物中没有↓、↑或水)×(Cu(OH)2不溶于水)×(生成物中没有↓、↑或水)Zn(NO3)2＋H2O＋CO2↑K2SO4＋Mg(OH)2↓2AgCl↓＋Cu(NO3)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓BaSO4↓＋Fe(NO3)2×(BaSO4不溶于水)小组讨论新知讲解四、盐的制取有些盐是天然存在的，如：食盐、纯碱等。但有些是用化学方法制取。根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？小组讨论1、酸＋金属=盐＋氢气制取盐的途径：7、盐＋盐=新盐＋新盐8、金属＋盐=新金属＋新盐6、碱＋酸性氧化物=盐＋水5、碱＋盐=新碱＋新盐4、酸＋盐=新酸＋新盐3、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水知识拓展侯式制碱法（联合制碱法）侯德榜（1890~1974）出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。制碱过程：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑课堂练习1．下列反应属于复分解反应的是()A．CO2＋H2O===H2CO3B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OC．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A．HClB．KNO3C．K2CO3D．FeCl3BC课堂练习3．下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是()A．FeCl3和KOHB．Na2CO3和CaCl2C．MgCl2和AgNO3D．Ba(NO3)2和K2CO34．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是()A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3(－)B．Na＋、K＋、OH－、SO4(2－)C．K＋、Na＋、CO3(2－)、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO3(－)、Cl－CD酸、盐、碱的溶解性课堂总结可溶性盐：不可溶性盐：可溶性碱：不溶性碱：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）硫酸钡BaSO4、氯化银AgCI如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2、NH3.H2O反应反应物条件生成物条件酸+金氧→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→酸+盐碱+盐→碱+盐盐+盐→盐+盐生成沉淀或气体或水酸应是强酸两者均可溶两者均可溶无无课堂总结复分解反应模型表示：AB+CD=AC+BD