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1信息方程式的书写1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：6．(上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。2（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。8．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A．①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是。②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。B．已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。9．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。写方程式（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。3方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。比较两种方法的优缺点：方法三、①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。（填序号）①60℃的温水②冰水③饱和食盐水④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。10.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为11．实验室制Cl2若无MnO2时可用KClO3与浓HCl反应制取，写出反应的化学方程式。12．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：（1）向海水中通入2Cl将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。（2）向上述混和液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其方程式为__________________________________。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为________________。（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去,写出反应的离子方程式_____________________。413.将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。14.CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。15.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。16.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。17.早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。18.NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。19.废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，223SO被氧化成24SO，2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为.5答案：1.Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+==2Cu2++2H2O2.2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O3.SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂）4.3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O5.制N2的化学方程式为：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑6.（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成7.⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O8.A答案：2H++2e—=H2↑2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2OB答案:4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2OC答案:9.(1)答案:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(3)(4)2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O(5)方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方法二：2ClO3-+2Cl-+4H+=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O方法三:1:1温度过低反应缓慢，温度过高引起爆炸;温度计②④5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+10.（1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O（2）KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－11．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；612．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2OCl2+2Br-=Br2+2Cl-13．10FeO+2KMnO4+18H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+18H2O14．Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑16．3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO317.2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl18.SOCl2+H2O=SO2+2HCl19.Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O(CH3COO)2Cu+Fe=Cu+(CH3COO)2Fe20.6NO+4NH3===5N2+6H2O21.8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O22.(1)4H++MnO4-+3Fe2+=3Fe3++MnO2+2H2O(2)2H2O+2KMnO4+3MnSO4=5MnO2+K2SO4+2H2SO4