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1题型复习(四)化学计算题一、根据化学式的计算1．(2016·娄底)实验室常用加入高锰酸钾的方法制取氧气。KMnO4中锰元素的化合价为(C)A．＋1B．＋6C．＋7D．＋92．(2016·衡阳)含有二氧化钛(TiO2)的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价为(D)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋43．(2016·怀化)家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价是(B)A．－1B．＋1C．＋3D．＋54．(2016·衡阳)厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是(C)A．乙酸由C、H、O三种元素组成B．乙酸中氧元素质量分数最大C．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成D．乙酸的相对分子质量为605．(2016·孝感)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是(D)A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C．这种试纸是一种新型有机化合物D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶146．(2016·南昌)南昌汉代海昏候墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是(D)A．含有3个氧分子B．相对分子质量为94C．钠元素的质量分数为13.4%D．钠元素与铝元素的质量比为23∶277．(2016·菏泽)2015年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。下列关于青蒿素(化学式是C15H22O5)的叙述正确的是(D)A．青蒿素由三种原子构成B．青蒿素属于有机高分子化合物C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3∶1D．青蒿素的相对分子质量为2828．某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是(C)A．20%B．70%C．80%D．无法计算9．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)(A)A．30.4mgB．15.2mgC．22.4mgD．22.6mg10．(2016·济宁)随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户。车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答：(1)乙二醇的相对分子质量为62；(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为12：3：16。11．(2016·怀化)实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。试计算：(1)需要Na2SO4固体5g；(2)Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为1∶2。12．(2016·天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用2没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2中共含有4(写数字)种元素；(2)CO(NH2)2的相对分子质量是60；(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为6.4g(计算结果精确到0.1)。13．(2016·烟台)2015年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市，我国有了自己原创的抗癌新药。某种西达苯胺(化学式为C22H19FN4O2)药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。(1)西达苯胺的相对分子质量为390。(2)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为1919500，则该药片中西达苯胺的质量分数是多少？解：1919500÷19390×100%＝2%。14．(2016·兰州)化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。请计算：(1)“小狗烯”的相对分子质量是338。(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比12∶1(填最简整数比)。(3)16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到0.1g)解：16.9g“小狗烯”中碳元素质量为16．9g×12×26338×100%＝15.6g答：16.9g“小狗烯”中含碳元素15.6g。二、选择型计算1．(2016·德阳)某校研究性学习小组的同学为了对Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是(D)A．Cu－Zn合金B．Fe－Cu合金C．Fe－Zn合金D．Fe－Al合金2．(2016·泸州)向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是(C)A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3B．反应后溶液中SO2－4质量是9.8gC．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D．反应后溶液的质量是205.5g3．(2016·荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于(B)A．10%B．20%C．30%D．40%4．(2016·郴州)有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A)3A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g5．(2016·哈尔滨)实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为(D)A．12.5%B．19.7%C．20%D．25%6．(2016·柳州)往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3)(B)A．44gB．61gC．66gD．72g7．(2016·湘潭)某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，下列对该气体组成的判断正确的是(C)A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成B．该气体一定含有C2H4C．该气体中可能含有CH4D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H28．(2016·桂林)由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为(A)A．3∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶2∶3D．6∶3∶29．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为(C)A．5个B．4个C．3个D．2个三、有关化学方程式与溶液的综合计算题型之一文字叙述型1．(2016·威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH10619780x1.97gy106197＝x1.97x＝1.06g19780＝1.97gyy＝0.8g样品中碳酸钠的质量分数是：1.06g5g×100%＝21.2%(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5g－1.06g＋0.8g＝4.74g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%；(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74g。2．(2016·枣庄)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁4还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设参加反应的铁的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562x0.2g562＝x0.2gx＝5.6g该铁合金中含碳量为5.8g－5.6g5.8g×100%≈3.4%答：该铁合金是生铁。3．(2016·十堰)实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：(1)杂质的质量1.5g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。(1)解：设样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑651612xy0.2g652＝x0.2gx＝6.5g则样品中含杂质的质量＝8g－6.5g＝1.5g(2)1612＝y0.2gy＝16.1g反应后所得溶液的溶质质量分数＝16.1g6.5g＋74.2g－0.2g×100%＝20%答：反应后所得溶液的质量分数为20%。4．(2016·鄂州)取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应(1)反应中生成二氧化碳的质量为8.8__g；(2)计算所加稀盐酸中溶质质量分数。解：设参加反应的HCl的质量为x。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O7344x8.8g7344＝x8.8gx＝14.6g稀盐酸中溶质的质量分数至少为14.6g146g×100%＝10%答：稀盐酸中溶质的质量分数至少为10%。5．(2016·黄石)取8.0g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g。(假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸)(1)求铝土矿的纯度63.75%。(2)求所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设生成的氯化铝的质量为x。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O1022678．0g－2.9gx102267＝8.0g－2.9gxx≈13.35g5所得溶液的溶质的质量分数是：13.35g128.4g＋8.0g－2.9g×100%＝10%答：所得溶液的溶质的质量分数是10%。题型之二表格数据型1．(2016·永州)某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：请回答下列问题：(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号②的数据。(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。解：设残余硫酸的溶质质量分数为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O809840g×15%x×100g8098＝40g×15%x×100gx＝7.35%答：残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。2．(2016·南宁)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的