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-1-雅礼教育集团2019下学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Ne:23Cl:35.5K:39Mn:55Fe:56Cu:64Al:27Mg:24第I卷一、选择题1.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A.100mL2moI/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率加快D.容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其它条件不变时，加入催化剂，平衡被破坏，正逆反应速率都加快【答案】C【解析】【分析】A浓度降低，反应速率减慢；B.浓硫酸使铁皮钝化；C.形成原电池，反应速率加快；D.加入催化剂，反应速率加快，但平衡没有被破坏。【详解】A.100mL2moI/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，c(H+)减小，反应速率减慢，A项错误；B.浓硫酸使铁皮钝化，因此换成浓硫酸后反应停止，不再产生H2，B项错误；C.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，锌和置换出的铜形成了原电池，使反应速率加快，C项正确；D.加入催化剂，平衡没有被破坏，但反应速率加快，且正逆反应速率均加快，D项错误；答案选C。2.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479-2-n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A项错误；B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）v（逆），B项错误；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H0起始0.160.160变化0.060.060.12平衡0.100.100.12K=20.0120.010.01=1.44，C项正确；D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；答案选C。3.下列说法中正确的是A.熵增且放热的反应一定是自发反应B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C.自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应-3-D.非自发反应在任何条件下都不能实现【答案】A【解析】【详解】A、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自发反应，A正确；B、反应自发性与反应是放热或吸热没有关系，与△G=△H-T△S有关，B错误；C、△S＜0，△H＜0低温下可以自发，△S＞0，△H＞0高温下可以自发，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，C错误；D、△H-△T△S＜0反应自发进行，△G=△H-T△S＞0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，D错误。答案选A。4.金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A.电解熔融氯化钠制钠B.铝热反应制铁C.火法炼铜D.加热氧化银制银【答案】B【解析】【分析】热还原法是用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B（或其合金）的一种方法。金属热还原通常是按还原剂来命名，例如用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法；用硅铁作还原剂冶炼钒铁，称为硅热法。【详解】A.电解熔融氯化钠制钠，属于电解法冶炼金属，A项错误；B.铝热反应制铁，是热还原法，B项正确；C.火法炼铜是高温下Cu2O与O2反应生成Cu和SO2，不是热还原法，C项错误；D加热氧化银制银，属于热分解法冶炼金属，D项错误；答案选B。5.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：-4-A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D.用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣【答案】C【解析】【详解】A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。【点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。6.下列有关化石能源加工及其产品的说法不正确的是()A.石油的分馏是物理变化B.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量C.煤的干馏可得到焦炉气、苯和氨等物质D.煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学交化【答案】D【解析】【详解】A.分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化，A项正确，不符合题意；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，B项正确，不符合题意；C.煤的干馏可得到焦炉气、苯和氨等物质，C项正确，不符合题意；D.煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，主要成分不是单质碳，D项错误，符合题意；答案选D。7.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数-5-值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数C.中和时所需NaOH的量D.H+的物质的量浓度【答案】A【解析】【详解】A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1L×0.01mol•L-1=1×10-3mol，n(后)=c2•V2=0.01L×0.1mol•L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；D．酸的浓度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故D错误；故选A。8.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-2mol/L,该溶液中可能大量共存的离子组是()A.Fe3+、Na+、NO3－、Cl－B.Fe2+、Na+、Cl－、NO3－C.Al3+、Na+、Cl－、AlO2－D.K+、HCO3－、SO42－、NO3－【答案】A【解析】【分析】由水电离出的c(H+)=1×10-2mol/L的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。【详解】A.若该溶液为碱性溶液，即溶液中含有OH-，Fe3+与OH-发生反应生成沉淀，不能共存，但溶液为酸性溶液时，所有离子可以共存，因此该溶液中离子可能大量共存，A项正确；B.若该溶液为碱性溶液，即溶液中含有OH-，Fe2+与OH-发生反应生成沉淀，不能共存，溶液为酸性溶液时，Fe2+、NO3－与H+发生氧化还原反应不能共存，因此四种离子在该溶液中一定不能共存，B项错误；C.若该溶液为碱性溶液，即溶液中含有OH-，Al3+与OH-发生反应生成沉淀，不能共存，溶液为酸性溶液时，AlO2-与H+发生反应不能共存，因此四种离子在该溶液中一定不能共存，C项错误；D.HCO3－与H+或OH-均发生复分解反应，不能大量共存，因此四种离子在该溶液中一定不能共-6-存，D项错误；答案选A。【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。9.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡D.配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质【答案】D【解析】【详解】A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，未用未知液润洗，不影响未知液的体积，对测定结果影响，故A错误；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(碱)偏小，根据c(酸)=cVV碱碱酸可知c(酸)偏小，故B错误；C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡，造成V(碱)偏小，根据c(酸)=cVV碱碱酸可知c(酸)偏小，故C错误；D．所用的固体NaOH中混有KOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏小，造成V(碱)偏大，根据c(酸)=cVV碱碱酸可知c(酸)偏大，故D正确；答案为D。-7-【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=nV分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。10.室温下,将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A.a点的pH7,但Kw仍为1.0×10−14B.b点所示溶液中c(Cl−)=c(NH4+)C.C点溶液pH7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+D.d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c(Cl−)c(NH4+)c(H+)c(OH−)【答案】D【解析】A、Kw只受温度的影响，故a点溶液的Kw仍为1.0×10-14，A正确；B、在b点，溶液的pH=7，故有c(H+)c(OH−)，根据电荷守恒可知有c(Cl−)＝c(NH4+)，B正确；C、在c点溶液中，加入的盐酸的体积为20mL，能将氨水恰好完全中和，故所得的溶液为NH4Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH4+在溶液中会水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C正确；D、在d点，加入的盐酸的体积为40mL，盐酸过量