高中化学计算复习课件

化学计算复习（一）化学计算是中学化学的重要组成部分。高考所占分值大，一般在20%左右。今年高考中无论是难度还是计算量都较大。因此，得计算者得高分。在高考阅卷中，常发现以下问题：1、审题不细，思路不清；2、答题不规范；3、计算不准确。通过化学计算的复习，掌握典型习题的解题方法、理清解题思路、学会答题规范。【学习目标】培养学生分析问题，解决问题的能力。【学习重点难点】解题思路与解题规范的训练【学习方法】讨论法【例题1】室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g，其溶解度随温度的降低而减小。取50gA、B的混合物溶于100g的热水，然后冷却到室温，欲得到纯净的A晶体，则混合物中A的质量分数应为。解:要得到纯净的A晶体。则：mB≤20g∵mA=50g-mBgmA≥30g∴A%=mA/50≥60%【例题2】在恒容密闭容器中进行下列反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据一定不对的是（）A.X为0.4mol/L,Y为1.2mol/LB.Y为1.0mol/LC.X为0.3mol/L,Z为0.2mol/LD.Z为1.0mol/L解:X(g)+3Y(g)2Z(g)起始0.20.60.4正向极限转化-0.2-0.6+0.4平衡000.8逆向极限转化+0.2+0.6-0.4平衡0.41.20起始0.20.60.4∴平衡时：0c(X)0.40c(Y)1.20c(Z)0.8c(X)+c(Z)/2=0.4选A、D【变题1】一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以达到化学平衡状态。一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH0（1）生成的CO与H2物质的量比为________平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围是________（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围是______________即：2M228解：(1)1：1假设H2O未反应，则M1=18假设H2O完全反应，则M1==1528+22∵实际为可逆反应，∴15M118(2)若起始逆向反应，CO与H2可任意比混合，如全是H2，式量为2；如全是CO，式量为28，达平衡时M2应在2～18之间。【例题3】有某碱金属M及其相应氧化物（M2O）的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g的无水晶体。则该碱金属M可能是（）A.Li(7)B.Na(23)C.K(39)D.Rb(85.5)解:假设全部是M，则：M——MOHMgM+17g10g14gM/10=(M+17)/14解得：M=42.5假设10g全部是M2O，则：M2O——2MOH2M+16g2M+34g10g14g(2M+16)/10=(2M+34)/14解得：M=14.5∵10g是M与M2O混合物∴14.5M42.5符合条件的选项为B、C设：M、M2O的物质的量分别为x、yM的相对原子质量为aM——MOHM2O——2MOHxxy2yax+（2a+16）y=10(a+17)x+(2a+34)y=14【变题2】0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）的混合气体共计0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A.30B.46C.50D.66解:设混合气中含有NOxmol、NO2ymol、N2O4zmol。如求混合气平均式量最小极限值，则混合气体必为NO、NO2组成3x+y=0.03×2（电子守恒）①x+y=0.05②解得x=0.005y=0.045∴M=(30×0.005+46×0.045)/0.05=44.4如求混合气平均式量最大极限值，则混合气体必为NO2、N2O4组成y+2z=0.03×2y+z=0.05解得y=0.04z=0.01∴M=(46×0.04+92×0.01)/0.05=55.2∵混合物是NO、NO2、N2O4三种组成∴44.4M55.2选B、C【例题4】在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入70ml、1mol/L的硫酸溶液，完全反应后，生成1.792L（标准状况下）CO2，则原溶液中含Na2CO3的质量为多少？解：70mL1mol/L的H2SO4消耗NaHCO3的质量为：1mol/L×0.07L×2×84g/mol=11.76g7.16g70mL1mol/L的H2SO4消耗Na2CO3的质量为：1mol/L×0.07L×106g/mol=7.42g7.16g所以，反应中H2SO4过量，生成的CO2应按NaHCO3和Na2CO3计算。设原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y。由题意得：x+y=1.792L/22.4（L/mol)x×84g/mol+y×106g/mol=7.16g解得x=0.06moly=0.02molm(Na2CO3)=0.02mol×106g/mol=2.12g【变题3】向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量的不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标况），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?解：（1）可能成分为①KOH、K2CO3②K2CO3③K2CO3、KHCO3④KHCO3（2）2.24LCO2与KOH反应后固体产物若全为K2CO3m=13.8g若全为KHCO3m=10g∵1011.913.8∴固体成分为K2CO3与KHCO3混合物设其中含K2CO3、KHCO3物质的量分别为x、y138x+100y=11.9解得：x=0.05moly=0.05mol∴m(K2CO3)=138g/mol×0.05mol=6.9gm(KHCO3)=100g/mol×0.05mol=5gn(KOH)=2x+y=2×0.05mol+0.05mol=0.15mol∴LmolLmolKOHc/5.03.015.0)(x+y=2.24L22.4L/mol【练习】KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.36g沉淀，则混合物中含K元素的质量分数为（）(K:39Ag:108N:14O:16Cl:35.5Br:80)A.24.1%B.40.3%C.36.4%D.48.7%小结：极限思维适用的常见计算类型：1、混合物计算缺少数据。如：例32、混合物反应中过量分析。如：例43、判断化学平衡中的取值范围。如：例2【练习1】设想有一带极薄隔板的容器，在标准状况下向该容器的一侧充满NO、NO2，向另一侧充满O2后，然后将该容器倒置于水中，撤出隔板，气体全部溶解。假定产物不扩散，则容器内所得溶液的物质的量浓度（c）大小范围为（）A.0c1/22.4B.1/39.2c1/22.4C.1/28c1/22.4D.1/39.2c1/28解:假设全部是NO与O2恰好反应，则：4NO+3O2+2H2O=4HNO34mol3mol4mol=1/39.2mol/Lc(HNO3)=4mol(4mol+3mol)×22.4L/mol假设全部是NO2与O2恰好反应,则：4NO+O2+2H2O=4HNO34mol1mol4mol∵气体是NO、NO2混合而成∴1/39.2c（HNO3）1/28选Dc(HNO3)=4mol(4mol+1mol)×22.4L/mol=1/28mol/L【练习2】仔细阅读胆矾晶体加热过程中发生的如下反应：CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2OCuSO4=CuO+SO34CuO==2Cu2O+O22SO3==2SO2+O2今取25.0g胆矾晶体加热，使之均匀缓慢升温至1000℃，并恒温1小时，请回答下列问题：（1）最终所得固体的颜色为，质量为克。（2）加热至某中间温度时，测得固体的质量，能否为10g？（填“能”或“否”）（3）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的气态产物除去水后，物质的量可能为A.0B.0.1molC.大于0.1mol（4）(3)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围是多少？△△△△解：(1)砖红色2CuSO4.5H2O———Cu2O2×250g144g25g7.2g(2)∵m(CuSO4.5H2O)=25gm(Cu2O)=7.2g而7.21025∴能(3)C(4)n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=25g/250g·mol-1=0.1molCuSO4=CuO+SO30.1mol0.1mol0.1mol4CuO=2Cu2O+O20.1mol0.025mol2SO32SO2+O20.1mol0.1mol0.05mol假设SO3不分解，则n(气)=0.125mol假设SO3全分解，则n(气)=0.175mol∵SO3的分解为可逆反应∴0.125moln(气)0.175mol4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所