第三节--盖斯定律化学反应热的计算-部分高考真题

1第三节盖斯定律化学反应热的计算中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3kJ/mol盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.35kJ·mol-1，CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)△H=—282.57kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A、392.92kJB、2489.44kJC、784.92kJD、3274.3kJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为()A、100.3kJB、567.85kJC、500.15kJD、601.7kJ3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-Q2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-Q3kJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为()A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的kOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为()A、16QB、8QC、4QD、2Q5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(S)==CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ·mol-1。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A、Q1Q2B、Q1=Q2C、Q1Q2D、无法比较6、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是()A、H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)△H=-184kJ·mol-1B、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3J·mol-1C、CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)△H2=—293kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-17、已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)△H1；Hg(s)+1/2O2(g)==HgO(s)△H2；则Zn(s)+HgO(s)=Hg(s)+ZnO(s)，△H值为()A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H28、已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1,则HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A、+184.6kJ·mol-1B、92.3kJ·mol-1C、-369.2kJ·mol-1D、+92.3kJ·mol-19、已知：A(g)+B(g)==C(g)△H1；D(g)+B(g)==E(g)△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是()A、(△H2-△H3):(△H1-△H3)B、(△H3-△H2):(△H1-△H3)C、(△H3-△H2):(△H3-△H1)D、(△H1-△H2):(△H3-△H2)10、已知①2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为()A、+262.6kJ·mol-1B、-131.3kJ·mol-1C、-352.kJ·mol-1D、+131.3kJ·mol-111、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为,热化学方程式为。12、硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是。已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ.13、质量为8.00g的某气体,含有3.01×1023个分子,其分子是由碳和氢两种元素构成,实验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出890kJ热量。推出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。14、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol－1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。15、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于()2C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)△H1＝＋175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2＝—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H3＝—571.6kJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3D.△H1+△H2/2+△H3/2二、高考真题1．（2003江苏卷.4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－12．(04全国理综.12)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol3、（05江苏.4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)4、（05全国卷I.13）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bkJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bkJ/mol5．（2006天津.13）已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H=－221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）==H2O（1）；△H=－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molC．①的反应热为221kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6．(2007年高考理综重庆卷.13)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()(A)920kJ(B)557kJ(C)436kJ(D)188kJ7.（208宁夏.13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-18、（2008北京卷.12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L.min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应9、（2008全国Ⅱ理综.26）.红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；3（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；参考答案1、C2、D3、A4、C5、A6、C7、C8、D9、B10、D11、297kJ·mol-1S(s)+O2(g)===SO2(g)△H=-297kJ·mol-112、4C3H5N3O9==6N2↑+12CO2↑+O2↑+10H20324.213、CH4；CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2