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高一化学必修2学案与练习高一化学备课组2/83目录专题1微观结构与物质的多样性课时一核外电子排布与周期律(一)……………………………………………………3课时2核外电子排布与周期律(二)……………………………………………………5课时3核外电子排布与周期律(三)……………………………………………………7课时4核外电子排布与周期律(四)……………………………………………………9课时5核外电子排布与周期律(五)……………………………………………………11课时6微粒之间的相互作用力(一)……………………………………………………13课时7微粒之间的相互作用力(二)……………………………………………………15课时8微粒之间的相互作用力(三)……………………………………………………17课时9同素异形现象（一）……………………………………………………………19课时10同分异构现象（二）……………………………………………………………21课时11不同类型的晶体（三）…………………………………………………………23专题2化学反应与能量转化课时1化学反应速率（一）………………………………………………………………25课时2化学反应限度（二）………………………………………………………………27课时3化学反应中的热量变化（一）……………………………………………………29课时4化学反应中的热量变化（二）……………………………………………………31课时5燃料燃烧释放的热量………………………………………………………………33课时6化学能转化为电能…………………………………………………………………35课时7化学电源……………………………………………………………………………37课时8电能转化为化学能…………………………………………………………………39课时9太阳能、生物质能和氢能的利用…………………………………………………41专题3有机物的获得与应用课时1天然气的利用甲烷………………………………………………………………43课时2石油炼制乙烯……………………………………………………………………45课时3煤的综合利用苯…………………………………………………………………47课时4乙醇……………………………………………………………………49课时5乙酸……………………………………………………………………51课时6酯油脂……………………………………………………………………53课时7糖类……………………………………………………………………55课时8蛋白质……………………………………………………………………57课时9简单有机物的合成…………………………………………………………………59课时10有机高分子合成…………………………………………………………………61专题4化学科学与人类文明课时1化学是打开物质世界的钥匙……………………………………………………63课时2化学是人类创造新物质的工具……………………………………………………65课时3化学是社会可持续发展的基础……………………………………………………673/83专题1微观结构与物质的多样性课时一核外电子排布与周期律(一)【知识要点】1．含多个核外电子的原子中，电子_________排布，能量较低的电子排布在离核_____的电子层，能量较高的电子排布在离核__________的电子层。各电子层由内向外的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为______________________________电子层。2．用原子(离子)结构示意图可以形象地表示______________________________以及原子(离子)的________________________________________。3．原子核外电子排布的初步规律：(1)_________________________________________________(2)原子核外电子排布同时满足以下几个条件：①________________________________________________________________;②________________________________________________________________;③________________________________________________________________。【例题解析】1．下列原子(离子)的结构示意图对吗?如有错，应如何改正?[分析]2.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知。A．M的氧化性小于NB．M的氧化性大于NC．N２－的还原性小于M２－D．N２－的还原性大于M２－[分析]3.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是______________。A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子[分析]【巩固练习】1．对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层2．下列粒子中，核外电子数相同的是()4/83A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤3．下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是()A．F—B．S2-C．Mg2+D．N3-4．氢原子的电子云图中的表示的意义是()A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．表示电子在核外空间出现机会的多少5.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是()A.M层B.K层C.L层D.P层6.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是()A.K+和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO7.aXn+和bYm—两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是()A．a+n=b－mB．b－a=n+mC．氧化物为YOmD．氢化物为YHm8.某元素X的阴离子Xn-共有m个电子，若X的质量数为A，则该元素原子核内的中子数为________________________9．下列几种离子中，哪些离子的核外电子排布相同?它们与何种稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布?H+Li+F—Ca2+K+C1一Na+O2-A13+____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________10．画出下列元素的原子结构示意图。(1)核电荷数为13的元素：_________________________(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_________________________(3)L层电子数是M层2倍的元素：_________________________(4)某同位素原子核内没有中子的元素：_________________________11．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：(3)得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：12．A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。(1)A、B两元素形成的化合物的名称是____________5/83(2)B离子的结构示意图为____________________6/83课时2核外电子排布与周期律(二)【知识要点】1．元素原子的__________________________重复出现从1递增到8的周期性变化。2．元素的___________________(不考虑稀有气体元素)重复出现由大到小的周期性变化。3．从金属钠、镁、铝分别与水和酸的反应可以看出三者的金属性逐渐_______________；从硅、磷、硫、氯的气态氢化物的生成难易和稳定性可以看出其_____________逐渐增强。4．一般说来，元素的金属性就是________________________，元素的非金属性就是元素原子的____________________能力。元素的单质和化合物的某些性质可以说明它的金属性、非金属性强弱：元素的_____________________越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢气，该元素的最高价氧化物水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与__________形成_____________，形成的___________越稳定，该元素的最高价氧化物水化物的____________越强。【例题解析】1．下列说法中，错误的是()A．氧原子的半径比氮原子小B．氯原子的最外层电子数比硫原子的多C．金属钠投入氯化镁溶液中，未见金属镁析出，说明金属钠的活泼性不如镁D．氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸，而硅与氢气需要在高温下才能化合，说明氯的非金属性强于硅[分析]2．A与B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B,则可推断()A.A的氧化性小于BB.A-的还原性大于B-C.B-的还原性大于A-D.A的氧化性大于B[分析]【巩固练习】1．下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是()A．C、N、SiB．A1、Mg、NaC．F、Cl、BrD．P、S、Cl2．原子序数从11～18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A．电子层数B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数3．下列气态氢化物中，最稳定的是()A．PH3B．H2SC．SiH4D．HCl4．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是()7/83A.MgB.SC.ClD.Si5．按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是()A.H2S、HCl、HBrB.H2S、HCl、HFC.H2O、H2S、HClD.CH4、NH3、PH36．已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为()A.H2b-8+mRObB.H2b-8-mRObC.H8-m-2bRObD.Hm+8+2bROb7．按核电荷数递增，氧化性减弱的是()A.F－、Cl－、Br－、I－B.Li+、Na+、K+、Rb+C.K、Ca、Ga、GeD.C、N、O、F8．硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是()A.S+O2SO2,O2是氧化剂,S是还原剂B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体C.H2SH2+S2H2O2H2↑+O2↑D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊9．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A从酸中置换H+生成H2的速率比B从酸中置换H+生成H2的速率大C．1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能10．填空下列空白。(1)原子种类由_________________决定；(2)元素种类由_________________决定；(3)原子的质量主要决定于____________；(4)原子的质量数主要由__________决定；(5)原子半径由______________________决定；(6)1～18号元素的化合价主要由_____