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第4课时┃溶液第4课时溶液第4课时溶液第4课时┃考点聚焦考点聚焦考点1溶解的过程概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物特征均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，即一种溶液无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同；稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成溶质、溶剂第4课时┃考点聚焦注意1.均一、稳定的液体并不一定是溶液，如蒸馏水、酒精；2.溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；3.水是最常用的溶剂，没有指明溶剂的溶液，溶剂是水；溶液中未溶解的部分不能视为溶质[提示]溶剂判定口诀：固气溶解液为剂，液液互溶多为剂，水多水少总是剂，不指溶剂水为剂。第4课时┃考点聚焦2．溶解的现象氢氧化钠(NaOH)硝酸铵(NH4NO3)氯化钠(NaCl)温度变化温度升高温度降低温度不变[说明]溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和，这是因为在溶解的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。第4课时┃考点聚焦考点2乳化现象概念食用油能溶于汽油，但却不易溶于水。而洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象应用用洗涤剂洗涤餐具和清洗衣物，调配化妆品、配制农药与涂料等[提示]洗涤油脂的方法有三种，但原理各不相同：(1)用汽油洗涤：溶解油脂。(2)用洗洁精洗涤：乳化油脂。(3)用热的纯碱溶液洗涤：与油脂发生化学反应。第4课时┃考点聚焦考点3饱和溶液与不饱和溶液概念在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液判断方法向溶液中加入少量相应的溶质，若____溶解，则原溶液是饱和的；若________溶解，则原溶液是不饱和的相互转化饱和溶液增加溶剂、改变温度增加溶质、减少溶剂、改变温度不饱和溶液继续不第4课时┃考点聚焦[注意]1.某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。2．通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。3．对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂处理，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。4．饱和溶液口诀：饱和溶液有条件，确定温度不能变；溶剂定量要注明，不再溶解是关键。第4课时┃考点聚焦考点4溶液组成的表示方法溶质质量分数是________质量与________质量之比。有关公式：①溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%(既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液的计算)②溶液质量＝________质量＋________质量③溶质质量＝________质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度④饱和溶液中溶质的质量分数＝S100g＋S×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。溶液溶质溶液溶质溶剂第4课时┃考点聚焦[例题]将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：100g×25%＝x×10%x＝250g需要水的质量为：250g－100g＝150g答：稀释需要水的质量为150g。[注意]溶质质量分数是个比值，一般用百分数表示，在饱和溶液中溶质质量分数达到该条件下的最大值。第4课时┃考点聚焦考点5溶液的配制1．配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶存放。[提示]配制溶液的过程中，一般不用天平称量液体的质量，而是用量筒量取液体的体积。2．主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。第4课时┃考点聚焦3．误差分析溶质质量分数偏大的操作水量少了；溶质称多了溶质质量分数偏小的操作称量固体时固体和砝码位置放反了，称量的固体质量变小；称量固体时只在固体的下面铺了称量纸，称量的固体质量变小；固体中有杂质，取用的固体的量偏小；用量筒量取水时仰视读数，使量取水的量偏大；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等溶质质量分数不变的操作配好的溶液有少量溅出第4课时┃考点聚焦4.配制举例欲配制50g16%的氯化钠溶液，基本步骤如下。(1)计算：所需食盐的质量为50g×16%＝8g，所需水的质量为50g－8g＝42g。(2)称量：用________称取8g食盐，用________量取42mL水。(3)溶解：将称好的氯化钠倒入烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌。(4)装瓶存放：将配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上________。天平量筒标签第4课时┃归类示例►类型一溶解的过程归类示例命题角度：考查对溶液概念的理解，对几种物质混合能否形成溶液进行判断，也会对物质溶解时所引起的温度变化进行考查。例1[2013·日照]溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是()A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同D第4课时┃归类示例[解析]溶液是均一、稳定的混合物，各部分的性质都相同；溶液中的溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种；溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。第4课时┃归类示例变式题[2012·青海]溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是()A．蒸馏水B．碘酒C．石灰浆D．植物油[解析]蒸馏水是纯净物，不属于溶液；石灰浆是氢氧化钙的悬浊液；植物油可做溶剂，但未溶解其他物质的植物油不是溶液；碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。B第4课时┃归类示例[方法点拨]要抓住溶液的特征，理解“均一性”与“稳定性”的含义，掌握生活中一些常见物质在水中的溶解性情况，物质的溶解现象主要是物质溶于水时溶液的温度发生变化，硝酸铵溶于水后使溶液温度降低，“摇摇冰”和自制“化学冰袋”往往就是利用该原理；而物质溶于水放热常考查的为氢氧化钠固体溶于水和浓硫酸稀释，氧化钙和水反应放热往往与前两者一起考查；另外，酸碱中和反应、金属与酸反应也是放热的。第4课时┃归类示例►类型二乳化现象命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。例2[2012·青岛]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B第4课时┃归类示例[解析]汽油洗去手上的油污、酒精洗去试管中的碘是利用汽油能溶解油污、酒精能溶解碘的性质；稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是利用稀盐酸能与铁锈反应生成能溶于水的氯化铁这一性质；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精能够将油污分散成细小的液滴这一性质，属于乳化现象。[方法点拨]乳化现象是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。第4课时┃归类示例►类型三饱和溶液与不饱和溶液命题角度：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化。例3[2011·泸州]下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D第4课时┃归类示例[解析]饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。第4课时┃归类示例[方法点拨]在判断饱和溶液与不饱和溶液时，一要注意温度和溶剂的量是否改变，二要注意是否能继续溶解某种溶质；在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现，但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和，需要采取降温的方法。第4课时┃归类示例►类型四溶液组成的表示方法命题角度：联系生产、生活实际，利用溶质质量分数关系式进行简单计算。例4对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是()A．100g水中溶解了10g食盐B．100g食盐溶液溶解有10g食盐C．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D．将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液[解析]“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，或10g食盐溶解于90g水中得到的溶液为100g。A第4课时┃归类示例变式题[2012·衡阳]将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为()A．80gB．100gC．200gD．280g[解析]稀释前后，溶质的质量不变。设需加水的质量为x。80g×35%＝(80g＋x)×10%解得x＝200g，即需加水的质量为200g。C第4课时┃归类示例[方法点拨]做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量。在稀释问题上，只要找出稀释前后溶质的质量，利用两者质量相等列方程求解即可。第4课时┃归类示例►类型五溶液的配制命题角度：以实验探究题的形式考查配制溶液所需仪器、操作步骤、操作过程、注意事项及错误操作导致的后果。例5[2011·綦江]2011年綦江县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图4－1所示。第4课时┃归类示例(1)需要称取氯化钠的质量是________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。①左边的平衡螺母向左调②右边的平衡螺母向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是___________________。(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。14④量筒偏小加速食盐溶解20%第4课时┃归类示例[解析]本题考查了配制一定质量分数的溶液过程中的操作细节和要领，对学生平时实验过程的规范操作起到了较好的引导作用。配制70g20%的氯化钠溶液需要称取氯化钠的质量是70g×20%＝14g，称量时若右盘偏低，说明食盐不足14g，应增加食盐。量取水时，如果按照图B的方法仰视，会使所量取的水偏多，配制的溶液溶质质量分数偏小。最后配好的溶液应标出溶液名称及其溶质质量分数。第4课时┃归类示例[方法点拨]配制一定质量分数的溶液操作步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放，掌握每一环节操作的正确方法，明确天平、量筒等仪器的使用注意事项，如用天平称量药品时要左物右码，量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平等，并能对错误操作导致的后果作出准确分析。