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12015学年度第一学期九年级科学单元测试卷(1)(范围：第1章化学反应)考生须知：1．全卷共5页，有四个大题27小题。满分为120分，考试时间为120分钟。2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置上。3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65试题卷Ⅰ一、选择题(本大题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)1．质量守恒定律适用的范围是()A．实验室里发生的反应B．自然界里发生的所有变化C．工农业生产发生的生理或物理反应D．所有的化学反应2．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是()A．原子的种类B．分子的数目C．原子的数目D．原子的质量3．下列化学方程违背了“客观事实”的是()A．2H2O=====Δ2H2↑+O2↑B．2Mg+O2=====点燃2MgOC．S+O2=====点燃SO2D．3Fe+2O2=====点燃Fe3O44．下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是()A．分解反应的产物一定是单质B．化合反应的反应物可能有两种C．分解反应的反应物一定是化合物D．化合反应的产物只有一种5．实验室用氯酸钾制取氧气时，涉及下列四种物质，其中属于氧化物的是()A．氯酸钾B．二氧化锰C．氯化钾D．氧气6．将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a下列判断不正确的是()A．表中a的值为2.8B．X一定不是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成7．下列说法正确的是()A．2g氢气在8g氧气中燃烧一定能生成10g水B．8g硫在8g氧气中燃烧，能生成16g二氧化硫C．3g木炭在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量一定小于13gD．ag镁条在ag氧气中燃烧，一定生成2ag氧化镁8．NH4HCO3发生分解反应时，不能生成的物质是()A．CO2B．Cl2C．H2OD．NH39．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：22KMnO4+16HCl(浓)=====Δ2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为()A．H2OB．H2O2C．HClOD．O210．如图是某反应的部分模拟微观示意图，“●”与“○”分别表示两种不同的原子．反应后方框内生成的微粒示意图是()A．B．C．D．11．下列说法中，错误的是()A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少了B．镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律12．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量比为()A．4：1B．3：1C．2：1D．37：813．现有某种有机物6g，完全燃烧时需消耗9.6gO2，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物中()A．只含碳、氢两种元素B．只含碳元素C．含有碳、氢、氧三种元素D．可能含氧14．加热过氧化氢溶液可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是()ABCD15．小科同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是()A．铁B．铝C．铜D．镁试题卷Ⅱ二、简答题(本大题共6小题，每空2分，共28分)16．在A+B===C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为__________。17．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOH=====CaOΔX↑+Na2CO3(1)请写出X的化学式为___________。3(2)根据物质分类，碱石灰属于__________。(填“单质”、“化合物”或“混合物”)。18．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7(1)反应生成A的质量为________；该反应所属的基本反应类型是___________。(2)该反应中B和D两种物质变化的质量比为____________。19．二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。二甲醚燃烧的化学方程式为：CaHbOd(二甲醚)+3O2=====点燃2CO2+3H2O请通过计算回答：(1)a=______；b=______；d=______。(2)23g二甲醚充分燃烧需要______g氧气；生成______g二氧化碳。20．下图为某反应的微观示意图：(1)该反应共涉及到_______种分子。(2)该反应中B与D的质量比是_______(结果用最简整数比表示)。(3)对此反应的叙述正确的是______(填序号)。a．反应前后各元素化合价均未改变b．属于置换反应c．加入催化剂可提高产物质量d．利用此反应可减少有毒气体的排放21．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其方程式为：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。写出工业上用氯气和熟石灰(Ca(OH)2)为原料制取漂白粉[Ca(ClO)2+CaCl2]的化学方程式：____________________________________。三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共18分)22．根据下列装置图回答问题(装置用代号表示)：(1)实验室用氯酸钾制取氧气的制取装置可选用_____________；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置是__________________________；(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的制取装置是______；(3)在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管______(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上。23．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘4锥形瓶中盛有Mg水，右盘锥形瓶中盛有Mg稀盐酸，天平平衡。(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是____________________________________，天平的指针_______(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”，下同)，右盘中发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针_________；原因是____________________________________。四、解答题(本大题共4小题，第24小题3分，第25、26小题各4分，第27题8分，共19分)24．某兴趣小组用图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。加热时间/min0t1t2固体质量/g28.023.218.4(1)共制得氧气_______g。(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。25．某烧杯中加入12.5g含杂质的石灰石，与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应也不溶于水)，称得烧杯中物质的总质量减少了4.4g。求：(1)石灰石含碳酸钙的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。26．已知某铜矿样品中主要成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O。现称取22.2g该铜矿样品5放入烧杯中，再加入稀盐酸充分反应，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应)。请根据题意回答问题：(1)反应中生成CO2的质量为________；(2)该铜矿样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数是多少？27．某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量(g)5.254.954.354.35请计算：(1)填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为_______。大理石中碳酸钙的质量分数_______。(2)某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全(杂质不参加反应)，测得反应前后质量不变。试求大理石粉和镁粉的质量的比值。62015学年度第一学期九年级科学单元测试卷(1)参考答案一、选择题(本大题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)1．【答案】D【解析】质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和。故初中范围来说，质量守恒定律适用于所有的化学反应。2．【答案】B【解析】根据质量量守恒定律反应前后元素的种类不变吗，原子的种类和数量不变，物质的总质量不变，而分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3．【答案】A【解析】水通直流电才能分解产生氢气和氧气，加热不足以分解。4．【答案】A【解析】化合反应是指两种或两种以上物质反应后生成一种新的物质的反应；分解反应是指一种物质反应后生成两种或两种以上新生物的反应。故分解反应的生成物不一定是单质，也可能是化合物或化合物与单质。5．【答案】B【解析】A．氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，由三种元素组成，不是氧化物，故A错误；B．二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；C．氯化钾是由氯元素和钾元素组成的化合物，不含有氧元素，不是氧化物，故C错误；D．氧气是由氧元素组成的单质，不是氧化物，故D错误。6．【答案】C【解析】由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故A正确；催化剂具有“一变二不变”的特点，即化学反应前后质量不变，由于X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，B正确；根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×646×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×218×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，C错误；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6g乙醇能与9.6g的氧气恰好完全反应，生成了